第一节 开发利用金属矿物和海水资源 知识点题库

（1） 利用海水可制备Cl₂ ， 为便于储存，可将Cl₂液化，应采取的措施之一是．

（2） 粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解  ②加过量的BaCl₂溶液  ③加过量的NaOH溶液  ④加过量的Na₂CO₃溶液  ⑤（填操作名称，下同）  ⑥加适量的盐酸  ⑦

（3） 气体X为．溶液b中发生反应的化学方程式是．

（4） 步骤I中已获得Br₂ ， 步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^﹣ ， 其目的为．步骤Ⅱ中通入空气吹出Br₂ ， 用SO₂水溶液进行吸收，得到溶液c，反应的离子方程式为．在实验室中，从工业溴中提取溴单质的实验操作名称是．

（5） 工业上制取金属镁的化学方程式为．

（1） 指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③，步骤⑤．

（2） 写出步骤④对应反应的离子方程式：

（3） 提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是       （填编号）

（4） 为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是．

（5） 从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏．指出如图实验装置中存在的错误之处：．

（1） 粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2﹣及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na₂CO₃溶液；②加入过量的BaCl₂溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．正确的操作顺序是      （填写序号字母）．

（2） NaCl做原料可以得到多种产品．

①工业上由金属钠制备过氧化钠的方法是：将金属钠迅速升温至熔化，并控制温度在300﹣400℃，通入经处理过的空气可制得过氧化钠，处理空气的目的是．工业生产中因温度过低而得不到纯净的过氧化钠，你认为可能含有的杂质是（填化学式）．

②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为（常温下）（忽略反应前后溶液的体积变化）．

③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：．

（3） 分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl₂粗产品．

①粗产品的溶液中含有Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺ ， 需将Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺转化为沉淀除去．因此先向溶液中加入一种上述（1）中得到的物质NaClO，然后控制溶液的pH为．

②由MgCl₂•6H₂O晶体制备无水MgCl₂的方法是．

（1） 砷的原子序数为33，砷在元素周期表中的位置为第周期第族。

（2） “氧化除砷”的过程是将NaAsO₂氧化为Na₃AsO₄ ， 其反应的离子方程式为： 。

（3） 传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是。

（4） “蒸馏”过程中的反应的化学方程式为：。

（5） “水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是（答一条即可）。

（6） 若1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯得0.745吨的较纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为。

（7） 和砷同一主族的锑也可以用于半导体中。一种突破传统电池设计理念的镁—锑液态金属二次电池工作原理如图所示：

  

该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，Cl^－向（填“上”或“下”）移动；放电时，正极的电极反应式为。

（1） 步骤Ⅰ中已获得Br₂ ， 步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^- ， 其目的为 ．

（2） 步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂ ， 吸收率可达 ，有关反应的离子方程式为；

（3） 从理论上考虑，下列物质也能吸收Br₂的是____________．

（4） 某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料， 的沸点为 ，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤Ⅲ的操作中对盛有工业溴的蒸馏烧瓶采取的加热方式是 ，溴蒸汽冷凝后得到液溴和溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离，所用的分离仪器名称是 ．