第二节金属的腐蚀和防护知识点题库

相同材质的铁在图中的四种情况下腐蚀最快的是（　　）

A .

B .

C .

D .

工业上用的铝上矿（主要成分是氧化铝．含氧化铁杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是（　　）

A . 反应①中试剂X是氢氧化钠溶液 B . 试剂Y是HCl，它与AlO₂^﹣反应生成氢氧化铝 C . 图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应 D . 将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果

光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（）

A .

B .

C .

D .

对外加电流的金属保护中，被保护的金属（）

A . 与电源的正极相连 B . 表面上发生氧化反应 C . 与电源的负极相连 D . 与另一种活泼性较差的金属相连

关于如图所示各装置图的叙述不正确的是（）

A . 用装置①精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为硫酸铜溶液 B . 装置②盐桥中KCl的Cl^﹣ 移向乙烧杯 C . 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D . 装置④可以验证温度对化学平衡的影响

在下列环境中，铁制品最容易生锈的是（）

A . 放在纯净的氧气中 B . 放在干燥的空气中 C . 放在潮湿的空气中 D . 浸没在蒸馏水中

钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属．如图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．请填写下列空白：

（1）电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是．
（2）根据上面流程写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式．
（3）已知：①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）△H=﹣641kJ•mol^﹣¹
②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）△H=﹣770kJ•mol^﹣¹则2Mg（s）+TiCl₄（s）=2MgCl₂（s）+Ti（s）△H=．反应2Mg（s）+TiCl₄（s） $\text{[math]}$ 2MgCl₂（s）+Ti，在Ar气氛中进行的理由是：．
（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是

生产、生活中离不开化学知识．下列说法正确的是（）

A . 汽车尾气、工业废气的排放是形成“雾霾”的主要原因 B . 用铝制容器盛放浓硫酸，是因为铝和浓硫酸不反应 C . 不锈钢比普通钢抗腐蚀能力强，是因为表面镀了一层铬 D . “辽宁舰”用于舰载机降落阻拦索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料

下列事实不能用电化学理论解释的是 ( )

A . 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B . 铝片不用特殊方法保存 C . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D . 镀锌的铁比镀锡的铁耐用

关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是(　　)

A . 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e^－=Fe²^＋ B . 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－ C . 地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法 D . 用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极

下图所示的实验，能达到实验目的的是( )

A .

验证化学能转化为电能 B .

验证温度对化学平衡的影响 C .

验证铁钉发生吸氧腐蚀 D .

验证AgCl溶解度大于Ag₂S

下列事实中，使用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐的是（）

A . 地下钢管连接镁块 B . 金属护栏表面涂漆 C . 汽车底盘喷涂高分子膜 D . 水中的钢闸门连接电源的负极

“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切的联系。下列说法错误的是( )

A . “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 B . “蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性 C . “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 D . 港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法

为防止铁管道腐蚀分别采取了如下甲、乙两种方法，下列有关说法错误的是（）

A . 方法甲叫作牺牲阳极保护法，R可以选择Zn、Cu等金属 B . 方法乙叫作外加电流阴极保护法 C . 两种方法的实质均是阻止铁发生氧化反应而腐蚀 D . 在潮湿的酸性土壤中，铁管道主要发生析氢腐蚀

如图所示2套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置Ⅰ为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，铁被(填“ 氧化”或“还原”)；向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨附近的溶液变红，该电极反应为。
（2）装置Ⅱ中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L^－¹的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L^－¹的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到铁片电极附近首先变红。电源的M端为(填“正”或“负”)极，甲烧杯中铁电极的电极反应为，停止电解，乙中电极质量增加。

港珠澳大桥的建造使用了大量钢材．对钢铁采取的防腐措施合理的是（）

A . 表面镶铜 B . 表面喷涂油漆 C . 用水清洗 D . 增加钢铁中的碳含量

（1）下列说法正确的是_______(填字母序号)。

A . 化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化 B . 钢铁生锈腐蚀时，铁被氧化 C . 放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生
（2）在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气完全燃烧的热化学方程式表示为。
（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。如图1表示该反应进行过程中能量的变化(单位为：kJ·mol^-¹)，该反应是△H0(选填“>”“=”或“<”)。
（4）图2装置属于原电池的是(填序号)。在选出的原电池中，是负极，发生(选填“氧化”或“还原”)反应，正极的现象。此原电池反应的化学方程式为。

下列实验装置设计与对应结论正确的是（）


A．X若为苯，可用于吸收 $\text{[math]}$ ，并防止倒吸	B．制取 $\text{[math]}$	C．验证铁发生吸氧腐蚀	D．电解精炼铜

A . A B . B C . C D . D

某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，设计下表实验。将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞。从胶头滴管中一次性滴入醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。下列说法错误的是（）

编号	实验目的	碳粉/g	铁粉/g	醋酸/ $\text{[math]}$	醋酸/ $\text{[math]}$
①	为以下实验作参照	0.5	2.0	90.0	2.0
②	醋酸浓度的影响	0.5	a	36.0	2.0
③	M	0.2	2.0	90.0	2.0

A . $\text{[math]}$ B . M为“碳粉质量的影响” C . 该实验一共探究了4种影响因素 D . 铁发生电化学腐蚀负极反应为 $\text{[math]}$

用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强(p)随时间变化关系以及溶解氧(DO)随时间变化关系的曲线如下，下列说法错误的是（）

A . 压强增大主要是因为产生了H₂ B . 整个过程中，负极电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺ C . pH=4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀 D . pH=2.0时，正极电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑和O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

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