第二节金属的腐蚀和防护知识点题库

每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁腐蚀也给人类带来了巨大的损失，因此如何更好地进行金属防护，一直是科学研究领域中的重要课题。

（1）钢铁在潮湿的空气中的锈蚀主要属于，沿海地区的钢铁腐蚀比内陆地区更严重的原因是。
（2）据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是。
（3）在工业上常用亚硫酸钠除去水中溶解的氧，防止输水管被腐蚀，请简要说明原因。

钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一．请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题．

（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程的电极反应式为：负极，正极．
（2）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀．
（3）如果镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因

最易使钢铁生锈的环境是（　　）

A . 干燥的空气 B . 潮湿的空气 C . 浸没在水中 D . 浸没在油中

化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

A . 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 B . 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C . 推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放 D . 塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中

下列叙述中，正确的是

①纯铁比碳素钢易生锈

②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因

③硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料

④可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C＞Si

⑤氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似

⑥用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质

⑦日本福岛核电站泄露的放射性核素¹³¹₅₃Ⅰ和¹³⁷₅₅Cs，前者比后者少8个中子

⑧Al₂O₃在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼铝金属（　　）

A . ①⑤⑥⑦ B . ②③⑤⑦ C . ③④⑤⑥ D . ②⑤⑥⑧

某同学做如表实验：下列说法正确的是（）

装

置

现象

电流计指针未发生偏转

电流计指针发生偏转

A . “电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀 B . 铁片Ⅳ的电极反应式可能为Fe﹣3e^﹣=Fe³⁺ C . 用K₃Fe（CN）₆]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断装置的正、负极 D . 铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，所以二者的腐蚀速率相等

下列说法一定正确的是（）

A . 反应A（s）⇌2B（g）+C（g），当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态 B . 将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 C . 用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg²⁺：FeS（s）+Hg²⁺（aq）═HgS（s）+Fe²⁺（aq） D . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率

下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（）

A . 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 B . 金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀 C . 纯的金属一般难以发生电化学腐蚀 D . 钢铁在酸性环境中会发生吸氧腐蚀

电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．

（1）为了减缓海水对钢闸门A和C的腐蚀，图1中，材料B可以选择（填字母序号）．
a．锌板 b．铜板 c．碳棒
图2中，钢闸门C作极．若用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极
反应式为，检测该电极反应产物的试剂是．
（2）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图3所示（质子交换膜只允许H⁺自由通过）．该电池的正极反应式为．
（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸（弱酸）的原理如图4所示（图中“HA”表示乳酸
分子，A^﹣表示乳酸根离子）．
①阳极的电极反应式为．
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：．

下图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：

（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于腐蚀。
（2）若试管内液面上升，则原溶液呈性，发生腐蚀，正极反应式为。
（3）若试管内液面下降，则原溶液呈性，正极反应式为。

下列说法正确的是( )

A . 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连 B . 反应H₂S(g)＋ZnO(s)=H₂O(g)＋ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且ΔS<0，则ΔH>0 C . 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O₂时，转移电子的数目为0.4×6.02×10²³ D . 常温下，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.6×10^－19 ， pH＝10的含Cu²^＋的溶液中，c(Cu²^＋)≥2.6×10^－11mol·L^－1

下列有关说法正确的是（）

A . 在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀 B . 0.1 mol•L^﹣1氨水加水稀释后，溶液中 $\text{[math]}$ 的值减小 C . 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 D . 反应NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0

验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。

①	②	③

在Fe表面生成蓝色沉淀	试管内无明显变化	试管内生成蓝色沉淀

下列说法错误的是（）

A . 对比②③，可以判定Zn保护了Fe B . 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼 C . 验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D . 对比①②，K₃[Fe(CN)₆]可能将Fe氧化

关于下列各装置图的叙述错误的是（）

图片_x0020_100004 图片_x0020_100005 图片_x0020_100006 图片_x0020_100007

A . 用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO₄溶液 B . 图②装置盐桥中KCl的Cl^－移向左烧杯 C . 图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 D . 图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量相同

下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是（）

图片_x0020_100004

A . 若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀 B . 若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 C . 若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法 D . 若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H⁺+2e^-=H₂↑

下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 铜与浓硫酸反应需要加热 B . 加热蒸干FeCl₃溶液最终得到Fe(OH)₃ C . 使用催化剂提高合成氨的生产效率 D . 钢管与铜管堆放一处，钢管更易腐蚀

为探究海水对钢铁的腐蚀，某兴趣小组设计了如下五种装置，铁片在这五种装置中的腐蚀速率由慢到快的顺序为（）

A . ①⑤④③② B . ③①②①⑤ C . ④③①⑤② D . ④⑤②①③。

下列解释事实的化学用语，表述错误的是（）

A . NaCl溶液具有导电性：NaCl=Na⁺+Cl^- B . 钠在空气中燃烧生成淡黄色固体：2Na+O₂ $\text{[math]}$ Na₂O₂ C . 钢铁在海水中发生吸氧腐蚀的负极反应：Fe-3e^-=Fe³⁺ D . Na₂CO₃溶液显碱性：CO $\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ HCO $\text{[math]}$ +OH^-

下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）

选项	操作	目的
A	将MgCl₂溶液加热蒸干	由MgCl₂溶液制备无水MgCl₂
B	将铁钉放入试管中，用盐酸浸没	验证铁的吸氧腐蚀
C	称取KMnO₄固体0.3160g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度	配制浓度为0.0200 $\text{[math]}$ 的KMnO₄溶液
D	先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层	CCl₄萃取分离碘水中的I₂

A . A B . B C . C D . D

利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯( $\text{[math]}$ )进行水体修复的过程如图所示，水体中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是（）

A . 若水体酸性较强，则ZVI易发生析氢腐蚀 B . 水体修复过程中溶液的pH保持不变 C . 图中④的电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 过程中可产生 $\text{[math]}$ 胶体有利于净化水质

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