第二节燃烧热能源知识点题库

下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

A . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol^﹣¹ ，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=﹣114.6kJ•mol^﹣¹ B . 已知CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol^﹣¹ ，则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）△H=+566.0 kJ•mol^﹣¹ C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热

2006年我国政府工作报告提出了建设节约型社会的四项措施：

A．原料的综合利用 B．开发新能源 C．降低能源消耗 D．废物回收利用

下列项目分别落实了哪项措施，请将该项措施的序号填入括号内：

①研制开发耗电量少的节能灯

②在海水淡化厂，提取多种物质

③垃圾分类回收和建立垃圾发电站

④回收废旧电池，进行再利用

⑤种植油料作物，开发生物柴油

⑥提高火电厂原煤的利用率．

化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是（　　）

A . 鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染 B . 与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀 C . 发酵粉中含有较多的NaHCO₃ ，能使焙制出的糕点疏松多孔 D . 金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火

在下列各说法中，正确的是（）

A . △H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应 B . 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C . 1 mol H₂SO₄与1 mol Ba（OH）₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热 D . 1 mol H₂与0.5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

氢能是一种应用前景非常广阔的新能源，但目前仍处于研究、试验阶段，还未能进入实用阶段，其主要原因是（）

①氢气燃烧对环境影响的评价尚无定论；

②氢气的制取耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟；

③氢气贮存、运输等安全技术尚未完全解决；

④氢气燃烧的放热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳．

A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ①④

近年来某市政府率先在公交车和出租车中推行用天然气代替汽油作燃料的改革，取得了显著进展．走上街头你会发现不少公交车和出租车上有“CNG”的标志，代表它们是以天然气作为燃气的汽车．

（1）天然气是植物残体在隔绝空气的条件下，经过微生物的发酵作用而生成的，因此天然气中所贮藏的化学能最终来自于．
（2）天然气的主要成分是．
（3）天然气的主要成分是一种很好的燃料．已知4g该主要成分完全燃烧生成CO₂气体和液态水时放出222.5kJ的热量，则上述成分燃烧的热化学方程式为

下列说法正确的是( )

A . 测定HCl和NaOH反应中和热，应测量盐酸、NaOH起始温度和反应后终止温度 B . 1molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H₂的燃烧热ΔH＝＋285.8kJ/mol C . 1molC与O₂反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol D . 在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)（）

A . C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热) B . NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热) C . S(s)＋O₂(g)=2SO₂(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热) D . 2NO₂=O₂＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)

二十一世纪以来，人类一直致力于新能源的开发与利用。下列属于新能源的是（）

A . 煤炭 B . 天然气 C . 氢气 D . 石油

已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )

A . 2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-4b kJ·mol^-1 B . C₂H₂(g)+5/2O₂(g)=2CO₂(g)+H₂O(l) ΔH=2bkJ·mol^-1 C . 2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-2b kJ·mol^-1 D . 2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=bkJ·mol^-1

32g甲烷完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水，放出1780kJ热量。则甲烷燃烧热为（）

A . 1780kJ•mol^﹣1 B . ﹣1780kJ•mol^﹣1 C . 890kJ•mol^﹣1 D . ﹣890kJ•mol^﹣1

“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的是（）

A . 大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 B . 加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C . 利用CO₂合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D . 甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol^－1、1366.8 kJ·mol^－1 ，利用甲烷更“低碳”

已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的热值分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。某 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体 $\text{[math]}$ (已折算为标准状况下体积)充分燃烧，共产生 $\text{[math]}$ 热量。请计算：

（1） $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。
（2） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的体积比为。

“化学链燃烧技术”可以提高燃料的燃烧效率，其基本原理是借助载氧剂(如金属氧化物等)将燃料与空气直接接触的传统燃烧反应分解为几个气固反应，燃料与空气不用接触，由载氧剂将空气中的氧气传递给燃料。回答下列问题：

（1） CH₄用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如下：

主要热化学反应如下：

I.2Ni(s)+O₂(g)=2NiO(s) ∆H=-479.8kJ∙mol^-1

II.CH₄(g)+4NiO(s)=CO₂(g)+2H₂O(l)+4Ni(s) ∆H=+68.9kJ∙mol^-1

①CH₄的燃烧热是。

②与直接燃烧CH₄相比“化学链燃烧”的优点为。

a.燃烧等质量的CH₄ ，放出的热量多

b.有利用于二氧化碳的分离与回收

c.燃烧等质量的CH₄ ，消耗的O₂少
（2）用FeO作载氧剂部分反应的lgK_p与温度的关系如图所示。［已知：平衡常数K_p是用平衡分压(平衡分压=总压x物质的量分数)代替平衡浓度］

①R点对应温度下向某恒容密闭容器中通入1.0molCO和0.2molCO₂ ，并加入足量的FeO，只发生反应a：CO(g)+FeO(s)=CO₂(g)+Fe(s)，则CO的平衡转化率为。

②若某恒容密闭容器中只发生反应b和c，平衡时对应上图中Q处时，容器中气体分压p(X)间应满足的关系是。
（3）在T℃下，向某恒容密闭容器中加入1molCH₄(g)和足量的FeO(s)进行反应：CH₄(g)+4FeO(s)⇌4Fe(s)+2H₂O(g)+CO₂(g)。反应起始时压强为P_o ，达到平衡状态时容器的气体压强是起始压强的2倍。
①T℃下该反应的K_p=。

②其他条件不变，若将该容器改为恒压密闭容器，则此时CH₄的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）利用电解装置可实现CH₄和CO₂两种分子的耦合转化其原理如图所示。

①写出生成乙烯的电极反应式为：。

②若生成的乙烯和乙烷的体积比为1：2，则消耗的CH₄和CO₂体积比为。

下列说法正确的是（）

A . 煤等化石燃料是可再生能源 B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C . 节能减排符合低碳经济的要求 D . 有能量变化的都是化学变化

已知：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH=+571.6 kJ·mol^-1。以太阳能为热源分解Fe₃O₄ ，经热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的图示与过程如下：

过程Ⅰ：……

过程Ⅱ：3FeO(s)+H₂O(l)=H₂(g)+Fe₃O₄(s) ΔH＝+129.2 kJ·mol^﹣¹

下列说法正确的是（）

A . 该过程能量转化形式是太阳能→化学能→热能 B . 过程Ⅰ热化学方程式为：Fe₃O₄(s)=3FeO(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g) ΔH=﹣156.6 kJ·mol^﹣¹ C . 氢气的摩尔燃烧焓为ΔH=﹣285.8 kJ·mol^﹣¹ D . 铁氧化合物循环制H₂具有成本低、产物易分离等优点

为应对气候变化，我国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值”等庄严的承诺。下列说法错误的是（）

A . CO₂溶于水能导电，故CO₂是电解质 B . 在标准状况下，1molCO₂气体的体积约为22.4L C . 金属钠着火不能使用泡沫灭火器或者二氧化碳灭火器 D . 大力发展太阳能、风能、核能、氢能等新能源，可以构建绿色低碳的能源体系

《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用，下列说法与上述理念相违背的是（）