第二节 燃烧热 能源 知识点题库

（1） 上述反应中属于放热反应的是 ．

（2） H₂的燃烧热为；C的燃烧热为 ．

（3） 燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为 ．

（4） CO的燃烧热为；其热化学方程式为．

（1） 上述反应中属于放热反应的是 

（2） H₂的燃烧热为 ；C的燃烧热为 

（3） 燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为 

（4） CO的燃烧热为 ；其热化学方程式为 

（1） 从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是．

（2） 写出乙醇完全燃烧的热化学方程式．

（1） H₂燃烧的热化学方程式是．

（2） 工业上电解饱和盐水的副产物之一是H₂ ， 反应的离子方程式是．

（1） 25℃ 1.01×10⁵Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量

（2） 当10g丁烷完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出热量为500kJ，写出丁烷燃烧的热化学方程式：

（3） 1mol C与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H₂ ， 吸热131.5kJ： 。

（4） 3 molNO₂气体溶于水生成HNO₃和NO气体，放出138kJ热量

（1） 甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为。

（2） 反应②中的能量变化如图 ，
该反应为（吸或放）热反应，ΔH₂＝。（用E₁、E₂表示）

（3） H₂(g)的燃烧热为。

（1） 将原料气按 n(CO₂)∶ n(H₂)=1∶4 置于密闭容器中发生 Sabatier 反应，测得H₂O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。

①该反应的平衡常数 K 随温度升高而(填“增大”或“减小”)。

②温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是。

③下列措施能提高 CO₂ 转化效率的是(填标号)。

A．适当减压

B．增大催化剂的比表面积

C．反应器前段加热，后段冷却

D．提高原料气中 CO₂ 所占比例

E. 合理控制反应器中气体的流速

（2） 将一定量的 CO₂(g)和 CH₄(g)通入一恒容密闭容器中发生反应：CO₂(g)＋CH₄(g)⇌2CO(g)＋2H₂(g) Δ H ＝＋248 kJ·mol^－1。

为了探究该反应的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入CO₂ 与CH₄ ，使其物质的量浓度均为1.0mol·L^－1 ， 平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线如图， v_正～ c(CH₄)和 v_逆 ～ c(CO)。则与 v_正～ c (CH₄)相对应曲线是图中(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为(填“D”“E”或“F”)。

（3） 用稀氨水喷雾捕集 CO₂最终可得产品NH₄HCO₃。在捕集时，气相中有中间体 NH₂COONH₄(氨基甲酸铵)生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭容器中，分别在不同温度下进行反应：NH₂COONH₄(s) ⇌2NH₃(g)＋CO₂ (g)。实验测得的有关数据见下表( t₁ < t₂ < t₃ )

氨基甲酸铵分解反应是(填“放热”或“吸热”)反应。15℃时此反应的化学平衡常数 K ＝。

（4） 一种新的循环利用方案是用 Bosch 反应 CO₂(g)+2H₂(g) ⇌C(s)+2H₂O(g)代替 Sabatier 反应。

① 已知 CO₂(g)、H₂O(g)的生成焓分别为–394 kJ∙mol^－1 、–242 kJ∙mol^－1 ， Bosch 反应的Δ H ＝kJ∙mol^－1(生成焓指一定条件下由对应单质生成 1mol 化合物时的反应热)。

②一定条件下 Bosch 反应必须在高温下才能启动，原因是。

③该新方案的优点是。