①下列叙述合确的是(填编号)。
A.达到平衡时,移走部分甲醇,平衡将向右移动,正反应速率加快
B.缩小容器的体积,平衡将向右移动,c(CO)将变大
C.在相同的条件下,若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍,使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍,则应该选用乙催化剂
D.若保持平衡时的温度和容积不变,再向容器中充入0.8mol CO和0.6mol CH3OH,则此时v正>v逆
②在方框的坐标系中画出甲醇的物质的量浓度随时间的变化曲线
反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)
反应Ⅱ: CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)
控制CO2和H2初始投料比为1:3时,温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图2所示。
①由图2可知温度升高CO的产率上升,其主要原因可能是。
②由图2可知获取CH3OH最适宜的温度是。
电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过,电解质溶液为稀硫酸,则a电极的电极反应式为。
①光催化分解水制氧气:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH1=+571.6 kJ·mol-1
②过氧化氢分解制氧气:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196.4 kJ·mol-1
③一氧化氮分解制氧气:2NO(g)=N2(g)+O2(g) ΔH3=-180.5 kJ·mol-1
由此得出的有关推断正确的是( )
乙:在试管中加入2 g颗粒状大理石,加入4 mol/L盐酸20 mL(过量);
下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是( )
①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol·L-1的盐酸
2C(s)+O2(g)= 2CO(g) ΔH2=-221 kJ·molˉ1 ;
2Al(g)+N2(g)= 2AlN(s) ΔH3=-318 kJ·molˉ1
碳热还原Al2O3合成AlN(可逆反应)的总热化学方程式是,该反应自发进行的条件,随着温度升高,反应物Al2O3的平衡转化率将(填“增大”、“不变”或“减小”);一定温度下,在压强为p的反应体系中,平衡时CO的物质的量浓度为c;若温度不变,反应体系的压强减小为0. 5p , 则平衡时CO的物质的量浓度。
A.小于0.5c B.大于0.5c , 小于c C.等于c D.大于c
①生成Ca(ClO)2的化学方程式为。
②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有(填序号)。
A.适当减缓通入Cl2速率 B.充分搅拌浆料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解
①滤渣的主要成分为(填化学式)。
②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]:n(CaCl2)1:5(填“>”、“<”或“=”)。
①用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为。
②火法炼铅的废气中含低浓度SO2 , 可将废气通入过量氨水中进行处理,反应的离子方程式为。
已知:①不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。
②PbCl2为能溶于水的弱电解质,在Cl-浓度较大的溶液中,存在平衡:PbCl2(aq)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq)。
铅精矿浸取后“趁热过滤”的原因是。
①溶液3应置于(填“阴极室”或“阳极室”)中。
②滤液2电解后可实现FeCl3的再生,该电极的电极反应式。
③若铅精矿的质量为ag,铅浸出率为b,当电解池中通过cmol电子时,金属铅全部析出,铅精矿中PbS的质量分数为(用a、b、c的代数式表示)。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ.
副反应:
Ⅴ.
Ⅵ.
回答下列问题:
①由反应Ⅴ和反应Ⅵ可知, ;反应Ⅰ的 (填“ ”或“ ”)0。
②温度小于 时, ,原因是。
③为提高反应Ⅱ中 的转化率,可采取的措施是(写一条)
④ 时,向密闭容器中充入 和 ,只发生反应Ⅱ,此时该反应的平衡常数 , 的平衡转化率为。
① 时, 的量不断减少的原因是。
② 时, 的物质的量分数快速减小,其原因是。
③制氢生产中控制温度为 左右,不采用 以上温度的原因是。
甲醇水蒸气重整过程的反应历程如下:
甲醇分解反应:(慢反应)
水煤气变换反应:(快反应)
①曲线a、d对应的物质的化学式分别是、。
②0~12min内,曲线c表示的物质的反应速率为(保留两位有效数字)。
①tmin时,CO的物质的量为(填表达式,下同)mol;内,的反应速率为。
②下列能判断反应已达到平衡状态的是(填标号)。
A.CO与的物质的量之比为1∶2
B.的转化率为100%
C.CO、、的物质的量浓度均不再发生变化
D.用同种物质表示的正反应速率等于逆反应速率且不为0
①空气进入的电极为(填“正”或“负”)极。
②写出电池工作时负极的电极反应式:。
③若电池工作时转移0.01mol电子,理论上消耗mL(标准状况)。
已知: 易溶于水,390℃会升华; 难溶于水,受热易分解。
回答下列问题:
上述流程中能够实现氮的固定的是(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
①一定条件下,在体积10 L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了4.5 mol,则此反应的平均速率v(NH3)=mol·(L·s)-1;
②在相同温度下,向该容器中通入一定量的NH3气体,反应速率将(填“加快”“减慢”或“不变”)。