①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1
②CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H2
③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H3
回答下列问题:
化学键 | H﹣H | C﹣O | C═O | H﹣O | C﹣H |
E/(kJ•mol﹣1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此计算△H1=kJ•mol﹣1;已知△H2=﹣58kJ•mol﹣1 , 则△H3=kJ•mol﹣1 .
①该反应中,氧化产物是。若测得反应生成4.48 L CO气体(标准状况下),则转移的电子的物质的量为。
②该反应的平衡常数表达式K=;若升高温度,K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③该反应的速率与反应时间的关系如图所示,t4时刻引起正逆反应速率变化的原因是(写出一种即可)。
①该电池的负极是(填“a”或“b”)电极。
②写出正极的电极反应式:。
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
根据以上信息回答下列问题:
pH |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
CuCl产率/% |
70 |
90 |
82 |
78 |
75 |
72 |
70 |
析出CuCl晶体最佳pH为 ,当pH较大时CuCl产率变低原因是 。调节pH时,(填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸,理由是。
①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中,充分溶解。
②用0.10mol·L-1硫酸铈标准溶液滴定。已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%):
平行实验次数 | 1 | 2 | 3 |
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL) | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
则样品中CuCl的纯度为 。(结果保留三位有效数字)。
①写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式;除了图中所示仪器之外,该实验还必需的仪器是。
②请写出下面表格中I、II、III的实验记录内容或数据:
实验序号 | 0.1mol/LFe2(SO4)3溶液的体积/mL | II | 30%H2O2溶液的体积/mL | 蒸馏水的体积/mL | O2的体积/mL |
1 | I | b | c | d | e |
2 | a | b | d | III | f |
I=,II=,III=。
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
根据以上信息推断,下列说法正确的是( )
该方法的主反应: ,此反应能自发进行的原因是。
主反应:
副反应:
在相同时间内,不同温度下测得 的转化率、CO的生成率与温度的变化关系如图所示。
升高温度,甲醇的实际转化率越来越接近平衡转化率的原因是。
主反应: 活化能
副反应: 活化能
研究发现,在催化剂活性温度区间,升温有利于提高主反应的选择性,则 (>、=、<)
(g) (g)+H2(g)
已知:①
②
①苯环上两个取代基;②核磁共振氢谱中的峰面积之比为3∶2∶2;
已知:
煤气化时发生主要反应的热化学方程式是。
a.t1时可能增大了的浓度 b.t2时可能充入了氦气
c.t3时可能降低了温度 d.t4时可能分离出氨气
浓度 时间 | |||
0 | 1.0 | 1.8 | 0 |
2min | 0.5 | 0.5 | |
4min | 0.4 | 0.6 | 0.6 |
6min | 0.4 | 0.6 | 0.6 |
①前2min的反应速率。
②该温度下的平衡常数。(可用分数表示)
①用物质B表示的平均反应速率为。
②其他条件不变时,再通入2molA气体,该反应的正反应速率将(填“增大”“不变”或“减小”)。
该反应的热化学方程式为,该反应分两步进行:第一步: , 第二步反应式为。
①下列说法能说明上述反应一定达平衡状态的是。
A.容器内混合气体的压强保持不变
B.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
C.的状态
D.容器内与的比值保持不变
②一定温度下,将一定量的活性炭和加入容器中发生上述反应,反应进行到达平衡,此时的体积分数为30%,该反应的平衡常数K=,若后升高温度,达到新平衡时,容器中、、的浓度之比为 , 则△H0(填“>”或“<”),其理由。
①若乙为甲烷燃料电池,则A电极上的反应式为。
②透过交换膜的离子是,C电极上的反应式为。