第四节 化学反应进行的方向 知识点题库
某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（ ）
A . 增大反应物浓度
B . 减小反应容器的体积
C . 增大生成物浓度
D . 升高反应温度
下列有关说法正确的是（ ）
A . 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
B . 2NaHCO3（s）=Na2CO3（s）+CO2（g）+H2O（l）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
C . 加热0.1 mol•L﹣1CH3COONa 溶液，CH3COO﹣的水解程度和溶液的pH均增大
D . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大
下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ）
A . 所有自发进行的化学反应都是放热反应
B . 一定温度下冰转化为水是自发的化学反应
C . 由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
D . 同一物质的固液气三种状态的熵值相同
对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3 kJ·mol－1 ΔS＝－280.1 J·mol－1·K－1。在常温、常压下反应能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是( )
A . 熵变
B . 温度
C . 压强
D . 焓变
一定条件下，下列反应不能自发进行的是( )
A . 2O3(g)＝3O2(g) ΔH＜0
B . (NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s) + NH3(g) ΔH＞0
C . 2CO(g)＝2C(s) + O2(g) ΔH＞0
D . 3Fe(s)+2O2(g)＝Fe3O4(s) ΔH＜0
下列情况下的反应一定能自发进行的是 （ ）
A . ΔH＞0 ΔS＜0
B . ΔH＞0 ΔS＞0
C . ΔH＜0 ΔS＜0
D . ΔH＜0 ΔS＞0
下列说法正确的是（ ）
A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B . SO3与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4 ， SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3
C . 明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
D . 室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0
下列说法错误的是（ ）
A . 煅烧石灰石属于吸热反应，高温下能自发进行
B . 乙醇燃烧属于放热反应，若形成燃料电池，则乙醇参与负极反应
C . NH4Cl·8H2O(s)和 Ba(OH)2(s)反应属于吸热反应，能自发进行的原因是熵增大于焓变
D . 铝热反应需高温下进行，故为吸热反应
已知①碳酸钙的分解CaCO3（s）＝CaO(s）＋CO2（g） ΔH 1 仅在高温下自发进行；②氯酸钾的分解 2KClO3 （s）＝2KCl（s）＋3O2（g） ΔH 2 , 在任何温度下都自发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是( )
A . ΔH 1 ＝＋178.32 KJ.mol －1 ΔH 2 ＝－78.3 kJ·mol －1
B . ΔH 1 ＝－178.32 kJ.mol －1 ΔH 2 ＝＋78.3 kJ·mol －1
C . ΔH 1 ＝－178.32 kJ.mol －1 ΔH 2 ＝－78.3 kJ·mol －1
D . ΔH 1 ＝＋178.32 kJ.mol －1 ΔH 2 ＝＋78.3 kJ·mol －1
下列有关焓(H)判据和熵(S)判据的叙述正确的是（ ）
A . ΔH>0的反应使体系能量升高，不能自发进行
B . ΔH<0的反应使体系能量降低，无需加热便能自发进行
C . 在与外界隔离的体系中，自发过程将导致熵增大
D . 熵增原理说明ΔS<0过程在任何条件下都不能自发进行
金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）＋2C(s)=Sn(s)＋2CO(g)，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是( )
A . ΔH<0 ΔS<0
B . ΔH＞0 ΔS<0
C . ΔH<0 ΔS＞0
D . ΔH＞0 ΔS＞0
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ， 引起了各国的普遍重视。
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（1） 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝mol/(L·min)。
②该反应的平衡常数表达式为K=。
③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是。
A.升高温度
B.充入He(g)，使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离
D.再充入1mol CO2和3mol H2
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（2） 有人提出，可以设计反应2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) 通过其自发进行来消除CO的污染。该方案(填“是”、“否”)可行，理由是：。
在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示： | t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
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（1） 该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
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（2） 该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。
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（3） 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。A . 容器中压强不变 B . 混合气体中c(CO)不变 C . υ正(H2)＝υ逆(H2O) D . c(CO2)＝c(CO)
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（4） 某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为℃。
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（5） 在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol·L－1 ， c(H2)为1.5mol·L－1 ， c(CO)为1mol·L－1 ， c(H2O)为3mol·L－1 ， 则下一时刻，反应向(填“正向”或“逆向”)进行。
下列说法正确的是（ ）
A . 化学反应包含旧的化学键断裂和新的化学键形成
B . 反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
D . 吸热反应需要加热才能进行
下列表述中正确的是（ ）
A . 任何能使熵值增大的过程都能自发进行
B . △H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行
C . 已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），则将2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
D . 稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多
2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），则将2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
D . 稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多
关于反应2CH3OH(g)+3O2(g) 
2CO2(g)+4H2O(1) △H<0，下列说法正确的是（ ）
2CO2(g)+4H2O(1) △H<0，下列说法正确的是（ ）
A . v(CH3OH) ： v (O2)=2：3，说明反应达到平衡状态
B . 该反应的 △S<0，所以任何条件下均不能自发进行
C . 该反应可设计成原电池，负极产物一定是 CO2
D . 标准状况下生成11.2 L CO2 ， 转移电子的物质的量为3mo1
甲醇制氢作为一种绿色能源技术备受关注。
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（1） I．甲醇裂解制氢法
该方法的主反应：CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g) △H1>0此反应能自发进行的原因是。 -
（2） 一定温度下，向某一刚性恒容密闭容器中充入CH3OH(g)，发生反应CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)，反应起始时CH3OH(g)的压强为5.00MPa，t h后反应达到平衡，此时H2的物质的量分数为60%，则0~t h内的平均反应速率v(CO)=MPa•h-1 ， CH3OH的平衡转化率α(CH3OH)=，此时平衡常数Kp=(Kp为以平衡分压表示的平衡常数）。
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（3） 科研人员通过计算机模拟用Pd(III)催化甲醇裂解的反应机理，得到附着在Pd(III)表面上甲醇变换的反应历程图［如图1，附在Pd(III)表面的物种用＊标注］，此历程中活化能最小的反应方程式为。
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（4） II．甲醇水蒸气重整制氢法
该方法的部分反应如下：
主反应：CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g) △H2=+49kJ•mol-1副反应：H2(g)+CO2(g)
CO(g)+H2O(g) △H3=-41kJ·mol-1①相同条件下，甲醇水蒸气重整制氢法与甲醇裂解制氢法相比较，从经济效益和绿色化学角度分析，前者先进之处在于。
②在某催化剂的作用下，在相同时间内，不同温度下测得CH3OH的转化率、CO的生成率与温度的变化关系如图2所示。
随着温度的升高，CH3OH实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是（填字母）。
A．主反应的活化能降低
B．主反应的反应速率增大
C．CH3OH的平衡转化率降低
随着温度的升高，CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是。为提高CH3OH的转化率且使副反应不向正反应方向进行，可采取的措施有（任写一条）。
已知298K下反应2Al2O3(s)+3C(s)=4Al(s)+3CO2(g) ΔH=+2171kJ·mol-1 ΔS=+635.5J·mol-1·K-1 ， 则此反应（ ）
A . 高温下可自发进行
B . 任何条件下都可自发进行
C . 任何条件下都不可自发进行
D . 低温下可自发进行
下列说法不正确的是（ ）
A . 孤立体系(与环境没有物质交换和能量交换)的自发过程向着熵增方向进行
B . 焓与内能无关
C . 一定温度下，反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的ΔH>0，ΔS>0
D . 反应在 NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)室温下可自发进行，则该反应的
下列说法错误的是（ ）
A . 反应(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)的熵值增加
B . 同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，固态时熵值最小
C . NH4NO3溶于水吸热，所以其溶解于水不是自发过程
D . 由于合成氨反应ΔH<0，ΔS<0，所以该反应低温下能自发进行
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