第三章水溶液中的离子平衡知识点题库

下列有关实验的选项正确的是（）

A．配制0.10mol•L^﹣¹NaOH溶液	B．除去CO中的CO₂	C．苯萃取碘水中I₂ ，分出水层后的操作	D．记录滴定终点读数为12.20mL

A . A B . B C . C D . D

下列有关NaHCO₃溶液的说法的是（）

A . 该溶液中 c（H₂CO₃）＞c（CO₃²^﹣） B . 常温下，该溶液的pH＞7 C . 该溶液中阳离子总数小于阴离子总数 D . 常温下，加水稀释时 $\text{[math]}$ 不变

某学生用0.2000mol•L^﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．

请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）判断滴定终点的现象是：．
（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL．
（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：mol/L．
滴定次数
待测体积（mL）
标准烧碱体积（mL）
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.40
20.40
第二次
20.00
2.00
24.10
第三次
20.00
4.00
24.00

100mL0.1mol/L氨水与50mL0.1mol/L稀盐酸溶液混和，在所得溶液中（）

A . [Cl^﹣]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^﹣] B . [NH₄⁺]＞[Cl^﹣]＞[OH^﹣]＞[H⁺] C . [Cl^﹣]＞[NH₄⁺]＞[OH^﹣]=[H⁺] D . [Cl^﹣]=[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^﹣]

下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）

A . 纯碱溶液滴入酚酞变红 B . 铁在潮湿的环境下生锈 C . 加热氯化铁溶液颜色变深 D . 用氯化铵溶液除去铁锈

下列实验操作或现象正确且能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验操作或现象
A	证明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp	向两份相同的银氨溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl和NaI溶液，一份中产生黄色沉淀，另一份无明显现象
B	除去CO₂中少量的SO₂	将混合气体通过饱和Na₂CO₃溶液
C	证明溶液中含有Fe²⁺	向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变成血红色
D	清洗用KMnO₄制备O₂的试管中残留的MnO₂	用稀盐酸清洗并用酒精灯加热试管

A . A B . B C . C D . D

下列实验方法中，不能证明醋酸是弱电解质的是（）

A . 常温下，测定0.1mol/LCH₃COOH的pH B . 常温下，测一定浓度的CH₃COONa溶液的pH C . 等体积的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液，比较中和这两种酸所需等物质的量浓度的NaOH溶液的体积 D . 等体积的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液，分别与等量的颗粒大小相同的Zn反应，观察产生气泡的速率

（1）现用氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O，含少量FeCl₂杂质）制取纯净的CuCl₂·2H₂O，先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

已知：相关物质的溶度积常数见下表:

物质

Cu(OH)₂

Fe(OH)₃

Fe(OH)₂

Ksp

2.0×10ˉ²⁰

1.0×10ˉ³⁸

1.64×10ˉ¹⁴

请回答下列问题：

①请从下列物质中选出第一步中需加入的X（）

a．NaClO b．H₂O₂ c．KMnO₄ d．HNO₃

②溶液Ⅱ中含有少量的Fe³^＋，如何检验该离子的存在：。

③若此时溶液中的c（Cu²^＋)=0.02mol/L，为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体,可加入CuO固体，使溶液中的Fe³^＋完全转化为Fe(OH)₃沉淀且不沉淀Cu²^＋，调节pH的范围是。（通常认为残留在溶液中的离子浓度小于或等于1×10ˉ⁵mol/L时就认为沉淀完全）。

④由溶液Ⅲ得到CuCl₂·2H₂O晶体的操作是。
（2）镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)+H₂O $\text{[math]}$ Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂
回答下列问题：

①放电时，金属Cd作极；

②充电时的阳极电极反应式为。

③充电时，当电路中通过0.2moleˉ，阴极质量将（填“增加”、“减少”）g。

下列与盐类水解知识有关的有几项（）

① 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

② 施肥时，草木灰(有效成分为K₂CO₃)不能与碳酸氢铵混合使用

③ Al₂S₃不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备

④ 配制FeCl₂溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉

⑤ 金属焊接时可用NH₄Cl溶液作除锈剂

⑥ 使用泡沫灭火器灭火的原理

⑦ 明矾 [KAl(SO₄)₂·12 H₂O]可用于净水

⑧ 加热蒸干MgCl₂溶液获得无水MgCl₂ ，需要在HCl气流中进行

⑨ 误将钡盐[BaCl₂、Ba(NO₃)₂]当作食盐混用后，常用0.5%的Na₂SO₄溶液解毒

⑩ 溶洞、珊瑚的形成

A . 4项 B . 5项 C . 6项 D . 7项

在0.1mol·L^－¹的Na₂CO₃溶液中，下列关系正确的是（）

A . c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c( $\text{[math]}$ )＋c( $\text{[math]}$ )＋c(OH^－) B . 2c(Na^＋)＝c( $\text{[math]}$ )＋c( $\text{[math]}$ )＋c(H₂CO₃) C . c(OH^－)＝c( $\text{[math]}$ )＋c(H₂CO₃)＋c(H＋) D . c（ $\text{[math]}$ )>c(H₂CO₃)

常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（）

A . 使甲基橙变红的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ =0.1mol/L的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 含有大量 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 由水电离产生的 $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

下列实验操作、现象与结论都正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	往FeCl₃溶液中加入少量铜粉	铜粉溶解	氧化性：Cu²⁺＞Fe³⁺
B	向AgCl浊液中加入少量0.1mol/LKI溶液	白色沉淀颜色变黄	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C	向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液	溶液变红色	某溶液中含有Fe²⁺
D	将稀H₂SO₄滴加到饱和Na₂SO₃溶液中，将产生的气体通入KMnO₄溶液	紫色溶液褪去	产生的气体具有漂白性

A . A B . B C . C D . D

铬(VI)在溶液中可以多种形式存在。25℃时，调节初始浓度为0.1mol·L^-1的Na₂CrO₄溶液的pH，平衡时铬(VI)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数δ(X)与pH的关系如下图所示。已知溶液中存在反应2 $\text{[math]}$ +2H⁺⇌ $\text{[math]}$ +H₂O

下列说法正确的是（）

A . 铬酸(H₂CrO₄)的第一步电离为完全电离 B . a点处，δ( $\text{[math]}$ )=δ( $\text{[math]}$ )< $\text{[math]}$ C . K_a2(H₂CrO₄)的数量级为10^-6 D . 若将Na₂CrO₄溶液加少量水稀释，则 $\text{[math]}$ 的值增大

H₂O和H₂O₂在特殊条件下会出现某些特殊的性质。

（1）与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大，其原因是。
（2）温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)、临界压强(22.1MPa)的水称为超临界水。超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此形成了超临界水氧化技术。一定实验条件下，运用超临界水氧化技术氧化乙醇的结果如图-1、图-2所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。

①由图-1，乙醇氧化过程中存在中间产物，该中间产物的化学式为。

②由图-2，随温度升高，x(CO)峰值出现的时间提前，且峰值更高，其可能的原因是。
（3）过氧化氢的电离方程式为H₂O₂⇌H⁺+ $\text{[math]}$ 。研究表明，过氧化氢溶液中HO $\text{[math]}$ 的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图-3所示。

一定浓度的过氧化氢，随pH增大分解率增大的原因是。
（4）半导体光催化剂在水中光照发生水光催化反应的原理如图-4所示(“h⁺”表示“空穴”)，“价带”上发生的反应为2H₂O+4h⁺=4H⁺+O₂↑。该光催化水分解的过程可描述为：在一定波长光线(hv)的照射下，。

为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（）

选项	实验目的	实验方法	相关解释
A	测量氯水的pH		pH试纸遇酸变红
B	测量锌粒和3mol/L硫酸反应生成 $\text{[math]}$ 的体积		$\text{[math]}$ 会与锌粒反应生成 $\text{[math]}$ ，使用恒压分液漏斗可以减小误差
C	探究正戊烷 $\text{[math]}$ 催化裂解		$\text{[math]}$ 裂解为分子较小的烷烃和烯烃，可以冷凝收集
D	用 $\text{[math]}$ 溶液制备 $\text{[math]}$ 晶体		$\text{[math]}$ 沸点高于溶剂水

A . A B . B C . C D . D

下列说法错误的是（）

A . 向CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，电离常数不变 B . pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH $\text{[math]}$ )>c(Na⁺) C . 同温下，强酸溶液的pH不一定小于弱酸溶液的pH D . 足量的锌分别与等体积等浓度的稀硫酸和醋酸完全反应，在相同条件下产生的氢气体积相同

已知室温时0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，叙述错误的是（）

A . 该溶液的pH=4 B . 升高温度，溶液的K_w增大 C . 此酸的电离平衡常数约为1×10^-7 D . 该溶液里不存在HA分子

化学概念的理解要从本质上进行分析，否则易产生不符合题意。下列有关概念理解正确的是（）

A . 电泳、电离、电镀、电解均需要通电才可发生 B . 弱电解质的电离和其对应盐的水解互为逆反应 C . 化学反应速率可以用单位时间内物质浓度的变化来表示 D . 金属的电化学腐蚀是在外加电流作用下，不纯的金属发生化学反应而损耗的过程

20℃时，向10mLpH=3的CH₃COOH溶液中加水稀释，下列说法正确的是（）

A . 溶液中 $\text{[math]}$ 减小 B . 溶液中导电粒子数目减少 C . CH₃COOH电离程度增大，c(H⁺)也增大 D . 向溶液中加入pH=11的NaOH溶液后，pH＞7

下列粒子对水的电离没有影响的是（）

A . CH₃COOH B .

C . M^-：1s²2s²2p⁶ D .

滴定次数	待测体积（mL）	标准烧碱体积（mL）
滴定次数	待测体积（mL）	滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

物质	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂
Ksp	2.0×10ˉ²⁰	1.0×10ˉ³⁸	1.64×10ˉ¹⁴

第三章 水溶液中的离子平衡 知识点题库

第三章水溶液中的离子平衡知识点题库