第一节原电池知识点题库

将图1所示装置中的盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转，下列说法不正确的是（）

A . 图2中电流计指针偏转方向与图1中相同 B . 图2中石墨a上有铜生成 C . 向图2中甲装置石墨c附近滴加酚酞试液，出现红色 D . 图2中电子流向为Fe→电流计→石墨a→石墨b→铜丝→石墨c→Fe

人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．

（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：．
（2） FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂ ，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为 g
（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为．

A . 铝片、铜片 B . 铜片、铝片 C . 铝片、铝片
（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，
回答下列问题：
①氢氧燃料电池的总反应化学式是：．
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．

Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Z放入X的硝酸盐溶液中，Z表面有X析出．三者的金属活动性顺序是（）

A . X＞Y＞Z B . Z＞X＞Y C . X＞Z＞Y D . Y＞X＞Z

如图所示的原电池装置，X、Y 为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图，对此装置的下列说法正确的是（）

A . 外电路的电流方向为：X→外电路→Y B . 若两电极分别为 Zn 和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为 Zn C . 若两电极都是金属，则它们的活动性为 X＞Y D . X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应

某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为。
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为，总反应的离子方程式为。
（3）有关上述实验，下列说法正确的是。

A . 溶液中Na^＋向A极移动 B . 从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C . 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 D . 若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应为。此时通过阴离子交换膜的离子数(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)导出。
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因

将铁片和碳棒按图示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法，正确的是（）

A . 碳棒是负极 B . 该装置能将电能转化为化学能 C . 外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒 D . 该装置的总反应为：Fe + Cu²⁺= Fe²⁺+ Cu

某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L^－1稀H₂SO₄中，乙同学将电极放入6 mol·L^－1的NaOH溶液中，如图所示。

（1）写出甲池中发生的有关电极反应式：
负极，
正极。
（2）乙池中负极为。正极发生反应，总反应离子方程式为。
（3）如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出活动性更强(填写元素符号)。
（4）由此实验，可得到如下哪些结论？________。

A . 利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质 B . 镁的金属性不一定比铝的金属性强 C . 该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值 D . 该实验说明化学研究对象复杂，反应条件多变，应具体问题具体分析
（5）上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池中正负极”，这种做法(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，则请你提出另一个判断原电池正负极可行的实验方案。

如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是(　　)

①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO 向铜极移动；④若有0.5mol电子流经导线，则可产生5.6L气体；⑤电子的流向是铜到锌；⑥负极反应式：Zn-2e^－=Zn²^＋

A . ①② B . ①④⑥ C . ②④⑥ D . ②⑥

从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。

（1）已知一定条件下，反应N₂+3H₂=2NH₃为放热反应：
①下图能正确表示该反应中能量变化的是；

②根据下表数据，计算生成1 molNH₃时该反应放出的热量为kJ；

③一定温度下，将3 molH₂和1 molN₂通入容积为2L的密闭容器中发生反应，5 min达到平衡，测得c(NH₃)=0.6 mol／L，则0至5 min时v(N₂)=，达到平衡时H₂的转化率为。
（2）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

①a和b用导线连接，Cu极为原电池极（填“正”或“负”），电极反应式是；Al极发生（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为，溶液中SO₄^2-移向（填“Cu”或“Al”极）。溶液pH（填增大或减小）；当负极金属溶解5.4g时，N_A电子通过导线。

②不将a、b连接，请问如何加快Al与稀硫酸的反应速率？

下列有关各装置图的叙述，正确的是（）

A . 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液 B . 装置②的总反应式:Cu+2Fe³⁺==Cu²⁺+2Fe²⁺ C . 装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 D . 装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法

有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如下图所示（电极未标出），下列说法错误的是：（）

A . 电解池的阴极反应式2H₂0+2e^-=H₂↑+20H^- B . 相同条件下，当电解池生成2LCl₂ ，理论上燃料电池应消耗1LO₂ C . 电解池中阳离子移动流向阴极池 D . 溶液a、b、c的pH大小顺序为：a>b>c

金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO₄）。铜铬构成原电池如图所示，盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是（）

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A . 盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液 B . 理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl^-进入左池，2molK^＋进入右池 C . 此过程中H^＋得电子，发生氧化反应 D . 电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中

物质A～K都是由下表中的离子形成的，且为中学化学常见物质，有如图所示的转化关系。部分产物中的水已省略。(如果需要，阴、阳离子可以重复使用)

阳离子	Na^＋　Al³^＋　Ag^＋　Ba²^＋
阴离子	OH^－　Cl^－　SO $\text{[math]}$ 　AlO $\text{[math]}$ 　NO $\text{[math]}$

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已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸。试按要求回答下列相关问题：

（1） A、D、J的化学式为：A、D、J。
（2）相同条件下，物质的量浓度相同的B溶液和E溶液pH较大的是(用化学式表示)。
（3）写出反应③的离子方程式：。
（4）用惰性电极电解Ⅰ溶液，电解反应方程式为：。

关于下图所示①②两个装置的叙述正确的是( )

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A . 装置名称：①是原电池，②是电解池 B . 硫酸浓度变化：①增大，②减小 C . 电极反应式：①中阳极：4OH^－－4e^－=2H₂O＋O₂↑，②中正极：Zn－2e^－=Zn²^＋ D . 离子移动方向：①中H^＋向阴极方向移动，②中H^＋向负极方向移动

判断下图中装置，哪些能形成原电池（）

A .

B .

C .

D .

下图为原电池示意图，下列说法中正确的是（）

A . 锌片是正极 B . 铜片是负极 C . 该装置能够将电能转化为化学能 D . 电子由锌片通过导线流向铜片

双极膜在直流电场的作用下，能将水解离为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，并实现其定向通过。工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶液(

)制备糠醇(

)和糠酸盐(

)，电解过程如图所示。下列说法正确的是（）

A . 电解时，B电极为负极，发生还原反应 B . A电极反应式为：

+2H⁺+2e^-→

C . 通电时双极膜将水解离为H⁺和OH^- ， OH^-向A极方向移动 D . 生成糠酸盐的反应为：

+2MnO₂+OH^-→

+2MnOOH

《X—MOL》报道了一种两相无膜锌／吩噻嗪电池，其放电时的工作原理如图所示（ $\text{[math]}$ 在水系／非水系电解液界面上来回穿梭，维持电荷守恒）。

已知：CH₂Cl₂的密度为1.33 g·cm^－3 ，难溶于水。下列说法错误的是（）

A . 电池使用时不能倒置 B . 充电时，石墨毡上的电极反应式为PTZ－e^－=PTZ^＋ C . 放电时， $\text{[math]}$ 由CH₂Cl₂层移向水层 D . 放电时，Zn板每减轻6.5 g，水层增重29 g

北京冬奥会期间的保障车采用氢氧燃料电池作为能源。电池工作原理如图所示，下列说法错误的是（）

A . 电极a为负极，发生氧化反应 B . 正极的电极反应式为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 由b极移向a极 D . 电解液除 $\text{[math]}$ 外也可用KOH溶液

载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，其发展水平是衡量一个国家综合国力的重要指标。中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间10月16日0时23分点火发射，又一次正式踏上飞向浩渺星辰的征途。

（1）氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。由此判断X极为电池的极，OH^-向(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应式为。
（2） “神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。
①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将能转化为能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为：Cd+2NiOOH+2H₂O $\text{[math]}$ Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂ ，充电时，阳极的电极反应式为；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性(填“增大”“减小”或“不变”)。
②紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为Zn+Ag₂O+H₂O $\text{[math]}$ 2Ag+Zn(OH)₂ ，其负极的电极反应式为。

第一节 原电池 知识点题库

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