第一节 原电池 知识点题库

（1） 判断装置的名称：A池为池，B池为池；

（2） 锌极为极，电极反应式为；铜极为极，电极反应式为；石墨棒C₁为极，电极反应式为 ， 石墨棒C₂附近发生的实验现象为；

（3） 当C₂极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化（变大、不变或变小）

g，CuSO₄溶液的质量（增加、不变或减少）g．

（1） 铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2﹣ 2PbSO₄+2H₂O．写出放电时负极的电极反应式．

（2） 早在古代，硫酸铅就被用作白色颜料，但用这种颜料作出的画天长日久会变为黑色，经检测其成分为PbS．古画修复师在变黑处涂抹H₂O₂后即可将颜色修复，用化学方程式表示古画修复颜色的原理．

（3） PbO与次氯酸钠溶液反应可以制得PbO₂ ， 写出该反应的离子方程式．

（4） PbO₂在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（ ×100%）的残留固体，若a点固体表示为PbO_x或mPbO₂•nPbO，列式计算x=，m：n=．

（1） 瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：

①2PbS(s)+3O₂(g)=2PbO(s)+2SO₂(g)  △H₁＝akJ·mol^-1

②PbS(s)2PbO(s)=3Pb(s)+SO₂(g)  △H₂＝b kJ·mol^-1

③PbS(s)+PbSO₄(s)=2Pb(s)+2SO₂(g)   △H₃＝c kJ·mol^-1

反应3PbS(s)+6O₂(g)=3PbSO₄(s)  △H＝kJ·mol^-1（用含a、b、c的代数式表示）

（2） 以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄）为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：

①“酸溶”时，在Fe²⁺催化下，Pb和PbO₂反应成1 mol PbSO₄时转移电子的物质的量为 mol。

②已知：PbO溶解在NaOH溶液中，存在化学平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO₂(aq)，其溶解度曲线如图1所示：

结合上述信息，完成由粗品PbO（所含杂质不溶于NaOH溶液）得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量（填“35％”或“10％”）的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，（填 “趁热过滤”或“蒸发浓缩”），将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。

（3） 将粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na₂PbCl₄的电解液，电解Na₂PbCl₄溶液生成Pb的装置如图2所示：

①阴极的电极反应式为；

②当有4.14gPb生成时，通过质子交换膜的n(H⁺)=。

（4） PbI₂可用于人工降雨。取一定量的PbI₂固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25.00 mL PbI₂饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH⁺（发生反应：2RH⁺+PbI₂ =R₂Pb+2H⁺+2I^-），用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中（如图3）。加入酚酞指示剂，用0.0050mol·L^-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液10.00mL。可计算出t℃时Ksp(PbI₂)为。

（1） I．蒸汽转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH₄氧化，结合图表信息回答问题。

 

该过程的热化学方程式是。

（2） 平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如图所示，判断T₁和T₂的大小关系：

T₁T₂(选填“＞”“＜”或“＝”)，并说明理由：。

（3） 一定温度下，在1 L恒容的密闭容器中充入1 mol CH₄和1 mol水蒸气充分反应达到平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是3：4，计算该糸件下反应的平衡常数为。

（4） II．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO₂和H₂。反应的方程式如下：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)  △H＝－41 k/mol，在一定温度下的容积固定的密闭容器中进行上述反应。

写出一种可以提高CO转化率的措施：，下列说法可以证明该反应已达到平衡状况的是。

A．断裂2 mol H－O键的同时断裂1 mol H－H键

B．容器内气体压强不再改变

C．H₂的浓度不再改变

D．CO₂和H₂的浓度之比为1：1

（5） III．模拟H₂提纯工艺：将CO₂和H₂分离得到H₂的过程如下。

依据图示信息回答：

吸收池中发生反应的离子方程式是。

（6） 写出电解池中阳极发生的电极反应式：。

（1） 在催化剂作用下，可用CO₂与H₂反应制取甲酸。已知：

共价键
键能( )	799	343	436	463	413

则 的△H= 。

（2） 我国科研人员发现，320℃左右时，在新型纳米催化剂 和 的表面可以将CO₂和H₂转化为烷烃X，其过程如图-1所示。

①用系统命名法命名X：。

②已知： △H=41 kJ/mol

 △H=-128 kJ/mol

写出 气体转化为乙烯的热化学方程式：。

（3） 利用太阳能光解Fe₃O₄ ， 制备的FeO用于还原CO₂合成炭黑，可实现资源的再利用。其转化关系如图2所示。过程Ⅱ反应的化学方程式是

（4） 在酸性电解质溶液中，以太阳能电池作电源，惰性材料作电极，可将CO₂转化为乙烯。实验装置如图所示。

①若电解过程中生成3.36 L (标准状况下) O₂ ， 则电路中转移的电子至少为mol。

②生成乙烯的电极反应式是。

（1） 小组同学组装了如图原电池装置，甲烧杯中加入CuSO₄溶液，乙烧杯中加入FeCl₃溶液，盐桥装有KCl溶液。

①原电池的负极为，正极的电极反应式为。

②盐桥中K⁺向(填“甲”或“乙”)烧杯移动。

（2） 移走盐桥后向甲烧杯中滴加氨水，开始溶液颜色变浅，出现蓝色沉淀，继续滴加后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色；经过一段时间，溶液逐渐变浅，最后变为无色。小组同学查阅资料知：相关离子在水中颜色：[Cu(NH₃)₄]²⁺深蓝色，[Cu(NH₃)₂]⁺无色。综合上述信息，推测最后无色溶液的溶质为(写化学式)。

（3） 进一步探究(2)中深蓝色溶液变为无色的原理，利用图中原电池装置，甲烧杯中加入1mol•L^-1氨水和0.1mol•L^-1硫酸钠混合溶液，乙烧杯中加入0.05mol•L^-1[Cu(NH₃)₄]SO₄ ， 电流表指针偏转，20min后，乙烧杯中颜色逐渐由深蓝色变为无色。

①甲烧杯中的电极反应式为。

②电池总反应离子方程式为。

（1） 闭合开关K，丙装置将能转化为能。Pt电极的名称(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)极，石墨电极上的电极反应式为。

（2） 乙装置锥形瓶中发生反应的化学方程式为、；长颈漏斗的作用是。

（3） 若装置气密性良好，乙中反应进行完全，当电路中有0.1mol电子发生转移时，理论上乙中生成物质的物质的量浓度为(忽略溶液体积变化)。

（4） 某小组在反应进行一段时间后断开开关K过一段时间再闭合开关K发现电流表指针偏转的方向与开始时不同，出现该现象的原因可能是。