第一节 原电池 知识点题库

（1） 铁棒上，

（2） 碳棒上，

（3） 溶液里。

（1） 重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）主要用于制革、印染、电镀等．其水溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2﹣+H₂O 2CrO₄^2﹣+2H⁺。以铬酸钾（K₂CrO₄）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图

①写出阴极区的电极反应式，透过离子交换膜的离子是，移动方向为（填“由左向右”或“由右向左）。

②阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因为。

（2） 工业上采用下面的方法处理含有Cr₂O₇^2-的酸性工业废水：废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，关于上述方法，下列说法正确的是（填字母序号）。

A．阴极反应：2H^＋＋2e^－=H₂↑

B.阳极反应：Fe－3e^－=Fe^3＋

C.在电解过程中当电路转移0.6mol电子时，被还原的Cr₂O₇^2-为0.05mol

D.可以将铁电极改为石墨电极

（1） 正丁烷、乙烷和乙烯的燃烧热分别为Q₁kJ·mol^-1、Q₂kJ·mol^-1、Q₃kJ·mol^-1 ， 反应Ⅱ的△H₂=。

（2） 一定温度下，向容积为5L的密闭容器中通入正丁烷，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）数据如下：

t/min	0	a	2a	3a	4a
p/MPa	5	7.2	8.4	8.8	8.8

①该温度下，正丁烷的平衡转化率a=；反应速率可以用单位时间内分压的变化表示，即v= ，前2amin内正丁烷的平均反应速率v(正丁烷)=MPa·min^-1。

②若平衡时甲烷、乙烯的体积分数分别为 、 ，则该温度下反应I的压力平衡常数Kp=MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压一总压×物质的量分数，保留三位有效数字）。

③若反应在恒温、恒压条件进行，平衡后反应容器的体积8.8L（填“>”“<”或“=”）。

④实际生产中发现高于640K后，乙烯和丙烯的产率随温度升高增加幅度减小，可能的原因是（任写1条）。

（3） 一种丁烷燃料电池工作原理如图所示。

①A电极上发生的是反应（填“氧化“或“还原”）。

②写出B电极的电极反应式：。

（1） 已知：N₂(g)+O₂(g) 2NO(g)   △H=+180kJ/mol

化学键	O=O	C=O	C≡O	N≡N
键能（kJ/mol）

则反应：2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g)  △H=kJ/mol。

（2） 氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2CO+2NO(g) N₂+2CO₂ ， 在体积为1L的密闭容积中，加入0.80mol的CO和0.80 mol的NO，反应中N₂的物质的量浓度的变化情况如下左图所示，从反应开始到平衡时，NO的平均反应速率v(NO)=。

（3） 用CO₂合成二甲醚的化学反应是：2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) △H>0。合成二甲醚时，当氢气与二氧化碳的物质的量之比为4：l， CO₂的转化率随时间的变化关系如图所示。

①A点的逆反应速率v逆(CO₂)B点的正反应速率为v正(CO₂)（填“>”、“<”或 “=”）。

（4） SO₂可用氢氧化钠来吸收。现有0.4molSO₂ ， 若用200mL 3mol·L^-1NaOH溶液将其完全吸收，生成物为（填化学式）。经测定所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

（5） CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为：。

（6） 已知常温下Fe(OH)₃的Ksp=4.0×10^-38。若某氢氧化镁溶液的pH=9，则该溶液中c(Fe³⁺)最大为。

（1） A，B，C之间有如图的转化关系，若A为AlCl₃ ， 写出A和C反应的离子方程式：；

（2） 检验Na₂SO₄和NaCl混合溶液中的Cl^-的方法是：向少量混合液中加入足量a溶液，充分震荡后静置，然后取上层清液于试管中，再加入几滴b溶液，产生白色沉淀。试剂a、b分别是 、

（3） 已知H₂、CO的燃烧热分别是akJ∕mol、bkJ∕mol，1mol液态水变为气态水吸收ckJ热量，C(s) + H₂O(g)=  CO(g)+ H₂(g)△H=dkJ∕mol，写出碳(C)燃烧的热化学方程式。

（4） Mg、Al设计成如图所示原电池装置：若电解液为盐酸，正极的电极反应为。若电解液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为。

（5） 写出用氢氧化钾做电解质溶液，甲醇(CH₃OH)为燃料的负极的电极反应：。

（6） 若铅蓄电池负极质量增加19.2g，则其正极质量增加 g。

（1） I.NO_x主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。

已知：N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g) △H＝＋180 kJ·mol^－1

2CO(g)＋O₂(g) 2CO₂(g) △H＝－564 kJ·mol^－1

2NO(g)＋2CO(g) 2CO₂(g)＋N₂(g) △H＝。

（2） T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。

①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p＝2MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数K_p＝；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO₂各0.15 mol，平衡将 (填“向左”、“向右”或“不”)移动。

②15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是(填序号)

A.增大CO浓度     B.升温     C.减小容器体积     D.加入催化剂

（3） II.SO₂主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

如图所示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO₂转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为；若通入的NO体积为4.48L(标况下)，则另外一个电极通入的SO₂质量至少为g。

（1） 通入氢气的电极为（填“正极”或“负极”），该电极反应式为。

（2） 乙装置中石墨电极（C）为（填“阳极”或“阴极”），铁电极的电极反应式为。

（3） 反应一段时间后，如何检验乙装置中石墨电极的产物。

（4） 如果粗铜中含有锌、银、金等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5） 若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中（NaCl足量）C电极上生成的气体的物质的量为；丙装置中阴极析出铜的质量为。

（1） “碱浸”的离子反应方程式是。

（2） “沉铝”所得滤液2中的物质 (填化学式) 经过处理可用于沉锂，从而实现联合生产；固体1常用法冶炼出金属。

（3） 加H₂O₂的目的是氧化，检验氧化已经完全的实验是；若将H₂O₂改为NaClO₂也能达成目的，写出加NaClO₂反应的离子方程式。

（4） “调pH”是使杂质离子形成氢氧化物而沉淀完全，溶液的pH值应不低于。

（5） 磷酸亚铁锂电池是一种具有较长使用寿命的二次电池，在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，放电时的总反应为：Li_xC₆+Li_1-xFePO₄=6C+LiFePO₄ ， 则正极的电极反应式为。

（1） 将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一 组插入烧碱溶液中，分别构成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为____ (填字母)。

（2） 铅蓄电池在放电时发生的反应方程式为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄ +2H₂O正极的电极反应式为。

（3） FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，反应原理为2FeCl₃ +Cu=2FeCl₂ +CuCl₂ ， 若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为，当电路中转移0.2 mol电子时，被腐蚀的铜的质量为g。

（4） 燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。如图是电解质为稀硫酸的氢氧燃料电池原理示意图。

①正极的电极反应式为。

②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度(填“增大”、“减小”或“不变”)。