第一节 原电池 知识点题库

（1） 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图1所示，写出电极A中发生的电极方程式；

（2） 利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O(g)转化为CH₄和O₂。紫外光照射时，在不同催化剂（I、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH₄产量随光照时间的变化见图2。在15小时内，CH₄的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为（填序号）。

（3） 以 TiO₂/Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是；

（4） CO和H₂在Cu₂O/ZnO作催化剂的条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)获得甲醇。向2L的密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H₂(g)，发生反应合成甲醇，反应过程中，CH₃OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图4所示。

①500℃的此反应的平衡常数K=；

②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量的CO₂ 有利于维持Cu₂O的量不变，原因是（用化学方程式表示）。

③在500℃恒压条件下，请在图4中画出反应体系中n(CH₃OH)随时间t变化的总趋势图。

（1） 用离子方程式解释Na₂S溶液pH > 7的原因：。

（2） 实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag₂O、Ag₂S或Ag，设计实验验证。

已知：i．浓硝酸能将Ag₂S转化为Ag⁺和SO₄^2-；ii．Ag₂O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag₂S和Ag均不能。

① 设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag₂S。

试剂1和试剂2分别是、。

现象1和现象2分别是、。

② 设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag₂O，将实验操作和现象补充完整。

	实验操作	实验现象
步骤i	取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸	出现白色沉淀
步骤ii	取少量洗涤后的黑色沉淀，

③ 经检验，沉淀不含有Ag。

（3） 实验小组同学认为AgNO₃溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na₂S，设计实验进行研究（实验装置如图所示），测得电压为a（a>0）。对AgNO₃溶液中氧化S^2-的物质进行推测：

假设1：0.1mol/L的AgNO₃溶液中氧化了S^2-；

假设2：0.1mol/L的AgNO₃溶液中NO₃^-氧化了S^2-。

利用下图装置继续研究（已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。

①将0.1mol/L的AgNO₃溶液替换为溶液，记录电压为b（ ）。

② 上述实验证实了氧化S^2-的物质中一定包含Ag⁺ ， 其证据是。

实验结论：AgNO₃溶液与Na₂S溶液的反应类型与反应条件有关。

（1） 装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，取玻璃筒内的溶液滴入铁氰化钾溶液，可观察到蓝色沉淀，表明铁被（填“氧化“或“还原”）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为。

（2） 装置2中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol／L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5mol／L的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。

①电源的M端为极；甲烧杯中Cu电极的电极反应为。

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为。

③取出乙溶液中Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中石墨电极产生的气体标准状况下体积为mL。若想使乙烧杯中电解质溶液复原，可以加入的物质是：（填字母）。（Cu的原子量为64）

A.CuO   

B.Cu（OH）₂   

C.Cu₂（OH）₂CO₃   

D.CuCO₃    E. CuSO₄

（1） 从海水中获得食盐的方法称为。NaCl的电子式是。

（2） 实验室电解饱和食盐水的装置如下图所示。下列判断正确的是_________（选填编号）。

（3） 工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气。写出该反应的化学方程式：，若得到氯气1.12L（标准状况下）时，转移的电子数为mol。

（4） 电解时应避免两极产物相互接触，否则可能发生副反应。写出产物中一种单质与一种化合物反应的化学方程式： 。

（5） 氯气有毒，但是也可以用来消毒的原因是。

（6） 某同学用氯气做了如下实验：

①向盛有KI溶液的试管中滴加少量氯水后再加入少许CCl₄ ， 振荡，静置后可观察到。

②如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层中颜色会逐渐变浅，最后变成无色。则下列说法正确的是

a、CCl₄层中溶质被氧化     

b、CCl₄被氧化

c、CCl₄层中溶质被还原     

d、CCl₄被还原

（7） 氢气是一种清洁能源，有人提议通过电解饱和食盐水大规模生产氢气。你是否同意该观点？请用文字作简要解释。

（1） A装置所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去食盐水中的Mg²⁺和Ca²⁺ ， 要加入的试剂分别为、。

（2） 写出装置A在通电条件下反应的化学方程式。

（3） 氯碱工业是高耗能产业，按上图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上，且相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中Y是（填化学式）；X与稀NaOH溶液反应的离子方程式是：。

②分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小。

③若用B装置作为A装置的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2 L时，则B装置可向A装置提供的电量约为（一个e^-的电量为1.60×10^-19C；计算结果精确到0.01）。

（1） 有1mol/L NaHCO₃和Al₂(SO₄)₃溶液，NaHCO₃溶液滴入酚酞后变红，用离子方程式解释；两溶液混合，可作为泡沫灭火剂的起泡剂，发生反应的离子方程式是

（2） 已知室温时，0.1mol/L某酸HA在水中有0.1%发生电离，HA的电离常数约为；HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的倍。

（3） 浓度均为0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa混和溶液中，c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)=mol/L。

（4） 25 ℃时，将a mol·L^－1氨水与0.01 mol·L^－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH )=c(Cl^－)。用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=。

（5） 燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，CH₄燃料电池，电解质为KOH，写出负极电极反应方程式。

（1） 上述装置中的正极材料是(填化学式)；乙池中Pt电极上的电极反应方程式为。

（2） 该装置工作过程中，盐桥中的Cl^-移向溶液(填“ZnSO₄”或“CuSO₄”)。

（3） 若起始时甲池中两电极的质量相等，反应一段时间后两电极的质量差为25.8 g，则电路中通过的电子的物质的量为mol。

（4） 若将甲池换成以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池，则负极的电极反应式为。

（5） 若将甲池中的ZnSO₄溶液换成CuSO₄溶液，用U形铜棒代替“盐桥”，工作一段时间后，甲池右侧烧杯中c(Cu²⁺) (填 “增大”“减小”或“不变”)。

（1） 电源的F端为(填“正”或“负”)极。

（2） A中发生反应的总化学方程式为。

（3） B中石墨电极上的电极反应式为；Cu电极观察到的现象是；一段时间后，B中溶液pH(填“升高”、“降低”或“不变”)。

（4） 去掉该装置中的电源，改用导线连接，为使湿润的淀粉KI试纸的D端变为蓝色，可将(填“A”或“B”)中的溶液换成(填“稀硫酸”或“浓硝酸”)。