实验1-1 蓝瓶子实验 知识点题库

（1） 下图所示装置用于制备绿矾。其中锥形瓶中盛放的药品或原料是，集气瓶的作用是；烧杯中主要发生：①CuSO₄＋H₂S=CuS↓＋H₂SO₄ ， ②4CuSO₄＋PH₃＋4H₂O=H₃PO₄＋4H₂SO₄＋4Cu，则烧杯中盛放的试剂是，其作用是。

（2） 下图所示装置用于制备硫酸亚铁铵。在0～60 ℃的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。具体操作：①打开活塞，关闭活塞，从分液漏斗滴入6 mol·L^－1H₂SO₄到250 mL锥形瓶，充分反应。②待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞，打开活塞。③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。

（3） 在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe^2＋被氧化。设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤相同，制得硫酸亚铁铵，并对产品质量进行检测。检测结果如下：

序号	反应物用量	产品质量
1	n(H2SO4)∶n(Fe)＞1∶1	介于Ⅰ级～Ⅱ级之间
2	n(H2SO4)∶n(Fe)＜1∶1	优于Ⅰ级

已知产品质量标准：Fe^3＋的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe^3＋的质量分数等于0.01%，产品质量定为Ⅱ级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制过量为最佳。

（1） 实验室有如下仪器：①试管 ②烧杯 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤坩埚 ⑥温度计 ⑦蒸馏烧瓶，其中可以直接加热的玻璃仪器有（填序号）

（2） 4.5g水与 g磷酸（H₃PO₄）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是．

（1） 如图所示的装置在实验室中用途比较广泛：

①排空气法收集气体，若收集CO₂气体，进气口为 （填“a”或“b”）。

②若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的（选填编号）。

A、NO        B、NO₂           C、NH₃         D、HCl

此时进气口为（填“a”或“b”）。

③如果广口瓶中盛放浓硫酸，可用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有（选填编号）。

A、HCl        B、NH₃        C、H₂    　D、CO

④此装置还可用于除去气体中的杂质气体。若要用此装置除去CO₂中混有的少量SO₂气体，则装置中应盛放的液体可能是（选填编号）。

A、NaOH溶液      B、饱和Na₂CO₃溶液      C、饱和NaHCO₃溶液     D、浓H₂SO₄

（2） 下面是中学化学实验中常见的几种仪器：

A．量筒  B．容量瓶  C．试管   D．圆底烧瓶  E．托盘天平

①其中仪器上要标出使用温度的是(填选项)

②可用作反应容器并能进行加热的是(填选项)

③下列操作，使得实验结果偏小的是(填选项)

A．称取5.2 gNaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘

B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，转移NaCl溶液前，容量瓶中已有少许蒸馏水

C. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时俯视读数。

D.用量筒量取一定体积的浓硫酸，浓硫酸倒入烧杯后，用蒸馏水继续冲洗量筒内壁并将洗涤液倒入烧杯。

（1） 无色液体A的结构简式为。操作Ⅱ为。

（2） 如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是。

（3） 下列关于仪器的组装或者使用正确的是__________。

（4） 除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入，分液，水层再加入，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。

（5） 纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.4×10^-3mol。产品中苯甲酸质量分数为。

（1） Ⅰ.下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:

写出仪器C、E的名称分别是、。

（2） 若向C装置中加入碘水和足量CCl₄ ， 充分振荡后静置，观察到现象是：C内液体分两层，上层液体呈色，下层液体呈色。

（3） 碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是_____________（填字母）。

（4） Ⅱ.配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：

配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应最好选用mL量筒。

（5） 配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是。

（6） 关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是__________（填字母）。

（7） 配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）。
A.用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.在盛有水的烧杯中加入浓硫酸稀释
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处

（8） 下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________（填序号）。

（1） 根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为______(填标号)。

（2） 在反应装置中应选用冷凝管(填“直形”或“球形”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是。

（3） 加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理。

（4） “用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是。

（5） 干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是。

（6） 本实验制备的苯甲酸的纯度为；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于(填标号)。

A.70% B.60% C.50% D.40%

（7） 若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中的方法提纯。

（1） 常温下，可用高锰酸钾与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，请写出高锰酸钾与浓盐酸反应的离子方程式： 。

（2） E装置的作用是。如果拆去B装置，可能的后果是。

（3） 三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H₃BO₃)和白雾，写出该反应的化学方程式。实验室保存三氯化硼的注意事项是。

（4） 实验中可以用一个盛装(填试剂名称)的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。

（5） 为了顺利完成实验，正确的操作是(填序号)。

①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯    ②同时点燃A、D处酒精灯   ③先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯  

（6） 请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓(填化学式)溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。

（1） 在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸1—2分钟立即加入2mL液体石蜡，该操作目的是。

（2） 在具支试管A中加入稀H₂SO₄溶液和略微过量的铁粉，分析为什么铁粉过量。

（3） 连接好导管，同时打开活塞，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活塞，这时A试管中的现象为，原因是。B试管中现象为。