实验1-1 蓝瓶子实验知识点题库

如图各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的有　　．

容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式；六项中的（）

A . ①③⑤ B . ③⑤⑥ C . ①②④ D . ②④⑥

下列实验操作中正确的是（）

A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B . 某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，证明该固体一定含有CO₃²^﹣ C . 取用Na₂CO₃溶液时，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

不属于定量仪器的是（　　）

A . 滴定管 B . 量筒 C . 电子天平 D . 烧杯

下列仪器对应名称不正确的是（　　）

A .

蒸馏烧瓶 B .

冷凝管 C .

蒸发皿 D .

分液漏斗

以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（　　）

A .

B .

C .

D .

下列有关实验操作或判断正确的有（　　）

①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；

②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；

③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO₂溶液作导电试验，灯泡很暗；

④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；

⑤将饱和FeCl₃溶液滴入蒸馏水中即得Fe（OH）₃胶体；

⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；

⑦除去铁粉中混有的少量铝粉．可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；

⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；

⑨用食醋除去水壶中的水垢．

A . 3个 B . 4 个 C . 5个 D . 6个

下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（　　）

A .

读数 B .

稀释 C .

称量 D .

溶解

装运金属钠的包装箱标签上应印有下列警示标记中的（）

A .

爆炸品 B .

遇湿易燃物品 C .

氧化剂 D .

腐蚀品

下列仪器及其名称不正确的是（）

A . 量筒

B . 试管

C . 圆底烧瓶

D . 分液漏斗

下列关于物质的分类组合正确的是( )

分类组合	酸	碱	盐	非金属氧化物	金属氧化物
A.	C₂H₅OH	Ca(OH)₂	K₂CO₃	CO₂	CaO
B.	HNO₃	NaHCO₃	Na₂SO₄	CuO	MgO
C.	NH₃	Ba(OH)₂	MgCl₂	P₂O₅	CaO
D.	CH₃COOH	NaOH	CaCO₃	SO₂	Mn₂O₇

A . A B . B C . C D . D

今有下列六组仪器：①牛角管、②锥形瓶、③温度计、④冷凝管、⑤已组装固定好的铁架台、酒精灯和带塞(有孔)蒸馏烧瓶(垫有石棉网)、⑥带铁夹的铁架台。现要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题：

（1）按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器(填序号)：⑤→→→→①→②。
（2）冷凝管中冷凝水应从下口(填“进”或“出”，下同)，上口。
（3）蒸馏时，温度计水银球应位于。
（4）在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是。
（5）蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是，烧瓶中剩下的液体主要是。

由废旧干电池拆解的碳包灰（主要成分为MnO₂、ZnCl₂、NaCl、淀粉糊及少量C等）可得到纯净的MnO₂ ，不涉及的操作是（）

A .

B .

C .

D .

托盘天平、容量瓶、量筒是常见的中学化学计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。

（1）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________________(填序号)。

A . 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B . 贮存溶液 C . 测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 D . 准确稀释某一浓度的溶液 E . 量取一定体积的液体 F . 用来加热溶解固体溶质
（2）如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是 (填编号)。
（3）实验室用98%的浓硫酸配制(浓硫酸的密度1.84g/mL)450 mL 0.1 mol/L的硫酸。回答下列问题：
①配制中应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、还有，应量取mL 98%的浓硫酸。残留在量筒壁上的浓硫酸是否需要洗涤，并转入容量瓶(填是或否)。

②对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于0.1mol/L有（填序号）

A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中

B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

C．容量瓶中原有少量蒸馏水

D．定容时俯视观察液面

下列有关实验装置的说法中正确的是（）

图片_x0020_100013

A . 用图1装置可以实现化学能持续转化为电能 B . 放出图2装置中全部液体，体积为42.00 mL C . 用图3装置可以制备少量氢氧化铁胶体 D . 用图4装置可以检验乙醇脱水后有乙烯生成

结晶操作中需要用到的仪器是（）

A .

B .

C .

D .

氨基甲酸铵（H₂NCOONH₄）是一种易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于CCl₄ ，某研究小组用如图1所示的实验装置制备氨基甲酸铵。

反应原理：2NH₃(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ NH₂COONH₄(s) △H＜0。

（1）仪器2的名称是。仪器3中NaOH固体的作用是。
（2） ①打开阀门K，仪器4中由固体药品所产生的气体就立即进入仪器5，则该固体药品的名称为。
②仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。
（3）另有一种制备氨基甲酸铵的反应器（CCl₄充当惰性介质）如图2：

①图2装置采用冰水浴的原因为。

②当CCl₄液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应， (填操作名称)得到粗产品。

为了将所得粗产品干燥可采取的方法是。

A．蒸馏 B．高压加热烘干 C．真空微热烘干
（4） ①已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵，则该反应的化学方程式为。
②为测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数，某研究小组用该样品进行实验。已知杂质不参与反应，请补充完整测定某样品中氨基甲酸铵质量分数的实验方案：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，，测量的数据取平均值进行计算（限选试剂：蒸馏水、澄清石灰水、Ba(OH)₂溶液）。

光气(COCl₂)在农药、医药、工程塑料等方面都有广泛应用，光气常温下为无色气，有腐草味，低温时为黄绿色液体，化学性质不稳定，遇水迅速水解，生成氯化氢。某实验小组利用如下实验装置合成光气并利用光气与浓氨水反应制备尿素[CO(NH₂)₂]。主要实验装置(夹持装置略去)及操作步骤如下：

①按如图连接装置，检验装置的气密性，然后加装实验药品；

②打开活塞a.，向A中缓慢通入干燥的热空气；

③一段时间后，装置D中溶液会出现分层现象，且混合液上方有大量白色烟雾；

已知：3CCl₄+Al₂O₃=3COCl₂+2AlCl₃

回答下列问题：

（1）检验整个装置的气密性的方法：。
（2）步骤②中通入干燥的热空气的作用为。
（3）装置C的作用。
（4）装置D中反应除生成尿素[CO(NH₂)₂］外，还有NH₄Cl生成，该反应的化学方程式为。
（5）分离装置D中混合液的操作名称为。
（6）装置E中足量的NaOH溶液与少量的光气反应的离子方程式为：。
（7）实验后，将D中溶液先蒸发结晶，再用重结晶的方法得到尿素晶体(含有少量的NH₄Cl杂质)，测定所得晶体中尿素的百分含量的方法：将7.07g晶体中所含氮完全转化为氨气所得氨气用100mL2.00mol•L^-1的硫酸溶液完全吸收，取吸收液10mL用0.4000mol•L^-1的氢氧化钠标准溶液滴定。
①到达滴定终点时，消耗氢氧化钠45.00mL，则该晶体中尿素的质量分数为(保留3位有效数字)。

②若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得该体晶中尿素的质量分数(选填“偏大”或“偏小”)。

水合肼又称水合联氨，广泛用于还原剂抗氧化剂、发泡剂等。其制备原理为：NaClO+2NH₃=N₂H₄·H₂O+NaCl。用如图装置制取水合肼有关分析正确的是（）

A . 装置的连接顺序是：f→a→b→d→c→e B . e所在装置的漏斗可以没入水面以下 C . f所在装置可以快速制备氨气 D . 操作过程中要快速滴加NaClO溶液

锂离子电池在我们日常生活中随处可见，随之而来的是废旧电池的合理处理，否则会造成新的环境污染.下图是某锂离子电池的正极材料(主要含 $\text{[math]}$ 、Al、C等)的处理工艺(已知 $\text{[math]}$ 与NaOH不反应)：

下列说法错误的是（）

A . 滤液X的主要成分是偏铝酸钠 B . 灼烧的目的是去碳，灼烧实验用到的仪器有坩埚、三脚架、石棉网等 C . 还原步骤中 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . “除铝”、“还原”和“沉淀”三步共同的实验操作是过滤

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