实验1-1 蓝瓶子实验知识点题库

关于下列各装置图的叙述中，正确的是（　　）

A . 制取及观察Fe（OH）₂ B . 比较两种物质的热稳定性

C . 实验室制取NH₃ D . 分离沸点不同且互溶的液体混合物

下列叙述中，不正确的是（）

A . 用酒精萃取碘水中的碘 B . 少量金属钠保存在煤油中 C . 不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭 D . 配制1.00mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解

四种仪器中，不能用来加热的是（）

A .

B .

C .

D .

在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）

A .

B .

C .

D .

水合肼(N₂H₄·H₂O) 是一种强还原剂，沸点118.5℃，熔点-40℃，常温下为无色透明的油状液体，属于二元弱碱，在空气中可吸收CO₂而产生烟雾。水合肼的制备装置如图。

（1）装置A的名称为。向三颈烧瓶中加入溶液之前，应先从右侧导管中通入氮气，目的是。
（2）水合肼可用含NaOH 的NaClO溶液氧化尿素[CO(NH₂)₂]溶液制得，反应的化学方程式为。
（3）制备水合肼时，分液漏斗应盛装(填标号)。理由是。
a.NaOH 和NaClO 混合溶液
b.CO(NH₂)₂溶液
（4）弱酸性条件下水合肼可处理电镀废水，将Cr₂O₇^2-还原为Cr(OH)₃沉淀而除去，水合肼被氧化为N₂ ，该反应的离子方程式为。常温下K_sp[Cr(OH)₃]= 10^-32 ，且当溶液中离子浓度小于10^-5mol/L时可视作沉淀完全。则Cr³⁺沉淀完全时，溶液的pH=。
（5）有同学认为该实验收集装置有缺陷。请你写出改进措施：。

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)为白色或黄色结晶粉末或小结晶，其性质活泼，具有强还原性，是常用的食品抗氧化剂之一。制备该物质的反应方程式为： Na₂SO₃+SO₂= Na₂S₂O₅ ，某研究小组利用该反应在实验室制备焦亚硫酸钠并探究其有关性质。请回答下列问题：

（1）采用下图装置制取Na₂S₂O₅ ，装置Ⅲ中有Na₂S₂O₅晶体析出。
①装置Ⅰ中盛放浓硫酸的仪器名称为；滴加浓硫酸前需要将装置內的空气排净，这样操作的目的是。
②装置Ⅱ的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择。
a.蒸馏水
b.饱和Na₂SO₃溶液
c.饱和NaHSO₃溶液
d.饱和NaHCO₃溶液
③从装置Ⅲ中分离出Na₂S₂O₅晶体可采取的操作方法是；裝置Ⅳ的作用是，盛装的试剂为。
（2）将0.5mol Na₂S₂O₅溶于水配成1L溶液，测得该溶液pH=4.5，溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化的情况如图所示。
①写出上述条件下Na₂S₂O₅溶解于水时与水反应的化学方程式；
②结合溶液中的离子平衡的知识解释溶液显酸性的原因。
（3）检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是。
（4）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂，葡萄酒中抗氧化剂的残留量通常是以游离SO₂的含量计算，我国国家标准(GB2760—2014) 规定葡萄酒中SO₂的残留量≤0.25g/L。该研究小组测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算) 的方案如下：
（已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI）
按上述方案进行实验，消耗标准I₂溶液20.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量为g·L^-1 ，该数据说明某葡萄酒中SO₂的残留量（填“是”或“否”）达到我国国家标准。

下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是（）

A	B	C	D
酒精	氢气	浓硫酸	氢氧化钠

A . A B . B C . C D . D

准确量取25.00mL KMnO₄溶液，最好选用的仪器是（）

A . 25mL量筒 B . 25mL酸式滴定管 C . 25mL碱式滴定管 D . 有刻度的50mL烧杯

草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO₃^2-、SO₄^2-和Cl^－。

（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③，④，⑤冷却结晶。
（2）用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示________(填字母)。

A . 左盘重，样品轻 B . 左盘轻，砝码重 C . 右盘重，砝码轻 D . 右盘轻，样品重
（3）在进行②③④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②；③；④。
（4）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有生成，证明溶液中有离子。

②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl₂溶液，可观察到有生成，证明溶液中有离子。

③在第三支试管里加入足量Ba(NO₃)₂溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO₃溶液，可观察到有生成，证明溶液中有离子。

下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）

A .

B .

C .

D .

下列实验操作或做法正确的是（）

A . 用 1 0 0 mL 的量筒量取 8. 5 mL 水 B . 为了不造成浪费，实验剩余的药品放回原瓶 C . 把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热 D . 用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯

下列有关实验说法，不正确的是（）

A . 久罝的硫酸亚铁溶液滴加 KSCN 溶液，溶液显淡红色 B . 苯酚不慎沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗 C . 萃取前，须向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处不漏水，方可使用 D . 抽滤完毕，应先断开抽气泵和吸滤瓶间橡皮管，后关闭水龙头

某些地区的自来水含有 Fe³⁺ ，实验室可以通过蒸馏自来水的方法获得少量纯净的水，需要用到的仪器是（）

A .

B .

C .

D .

一种从废旧锂电池（主要含LiCoO₂ ，及少量Al、Cu）中制备钴酸锂的工艺流程如下：

（1）碱浸泡用来除去废旧电池中的，为提高该物质的去除率可采取的措施有（任写两条）。
（2）向“残渣”中加入稀硫酸和H₂O₂ ，放出大量气泡，写出LiCoO₂与H₂O₂反应的化学方程式：。
（3）设溶液中c（Co²⁺）=0.1mol⋅L^-1 ，为沉淀Co²⁺ ，向“滤液2”中加入（NH₄）₂C₂O₄ ，而不用Na₂C₂O₄。利用如下数据说明原因：。[已知：25℃时0.1mol/L （NH₄）₂C₂O₄溶液pH约为6.4；0.1mol⋅L^-1 Na₂C₂O₄溶液pH约为8.35；Ksp[Co（OH）₂]=6.0×10⁻¹³]
（4） H萃取Cu²⁺的原理可表示为：Cu²⁺+2HR⇌CuR₂+2H⁺。实验室进行萃取实验用到的两种玻璃仪器是、；向有机层中加入反萃取剂
（填化学式）可将Cu²⁺反萃取至水层。
（5）已知Li₂CO₃溶解度随着温度变化曲线如图。加入Na₂CO₃溶液后应进行的操作是。

从光盘中提取 $\text{[math]}$ （其它金属忽略不计）的一种工艺流程如图，下列说法错误的是（）

已知： $\text{[math]}$ 溶液在受热或酸性条件下易分解

A . “氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行，可提高氧化速率 B . “氧化”过程还生成 $\text{[math]}$ ，则可能的化学反应为 $\text{[math]}$ C . “操作Ⅰ”需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 D . “还原”过程中 $\text{[math]}$ 转化为无害气体 $\text{[math]}$ ，则理论上消耗 $\text{[math]}$ 可提取 $\text{[math]}$

下列仪器不需要标注温度的是（）

A .

B .

C .

D .

下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是（）

A	B	C	D

电泳实验证明Fe(OH)₃胶体粒子带电	干燥一氯甲烷气体	排除盛有0.100 mol/L盐酸的滴定管中的气泡	测定酸碱中和反应的反应热

A . A B . B C . C D . D

实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是（）

A . 称取3.000 g的干海带——电子天平 B . 灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿 C . 过滤煮沸后的海带灰水混合液——漏斗 D . 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗

配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时由于操作不当可能会引起误差，以下情况会使所配溶液浓度偏高的是（）

A . 称量时，天平的托盘上放两个大小相同的纸片 B . 溶液转移到容量瓶后，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C . 定容时，俯视刻度线 D . 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水

某同学设计如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。回答下列问题：

（1）以生成10 mL气体为计时终点。结果如下表所示：

序号

$\text{[math]}$

V(稀硫酸)/mL

$\text{[math]}$

Ⅰ

1

20

$\text{[math]}$

Ⅱ

3

20

$\text{[math]}$

①除图示所列举的仪器，为顺利完成该实验，还需要的重要仪器是。

②实验Ⅰ和实验Ⅱ的目的是探究对化学反应速率的影响， $\text{[math]}$ (填“＞”“＜”或“=”) $\text{[math]}$ 。
（2）下列方法不能使本实验中生成氢气的速率加快的是____(填字母)。

A . 将稀硫酸换成浓硫酸 B . 在稀硫酸中滴加少许浓硫酸 C . 在稀硫酸中加入一定量浓硝酸 D . 在稀硫酸中滴加少许硫酸铜溶液

（3）等质量的锌分别与4份50 mL过量的盐酸在不同的实验条件下完全反应，实验数据如下表：

实验组别	$\text{[math]}$	反应前温度/℃	金属状态
1	1.0	20	块状
2	1.6	25	块状
3	1.6	30	块状
4	1.6	25	粉末状

①实验(填实验组别序号)可表明实验温度对反应速率产生影响。

②实验2和4表明也可对反应速率产生影响。

序号	$\text{[math]}$	V(稀硫酸)/mL	$\text{[math]}$
Ⅰ	1	20	$\text{[math]}$
Ⅱ	3	20	$\text{[math]}$

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