实验2-1 纸上层析分离甲基橙和酚酞知识点题库

用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是(　　)

A . 由红变橙 B . 由黄变橙 C . 由黄变红 D . 由红变黄

下列技术手段或仪器在化学研究中的应用的说法中不正确的是( )

A . 用电子天平可直接称出某个分子或原子的质量 B . 用pH计测定溶液的pH C . 用移液管量取25.00 mL溶液 D . 用量热计测定某些化学反应中的热效应

下列叙述中正确的是（）

A . 液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发 B . 向Ca（ClO）₂溶液通入CO₂ ，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 C . 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH₄⁺ D . 氨气是一种诚性气体，可用P₂O₅或无水CaCl₂干燥

下列实验能达到测量要求的是（）

A . 用托盘天平称取35.20g NaCl B . 用10ml量筒量取8.50ml盐酸 C . 用25ml滴定管量取15.80ml溶液 D . 用广泛pH试纸测得溶液pH值为4.2

实验室用H₂SO₄滴定氨水，选用的指示剂是（）

A . 甲基橙 B . 石蕊 C . 酚酞 D . 任选一种均可以

有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测．

（1）该学生的操作（填“正确”或“错误”），其理由是；
（2）如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？；
（3）若用此方法分别测定c（OH^﹣）相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是，原因是；
（4）只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1mol•L^﹣¹硫酸溶液和0.01mol•L^﹣¹硫酸溶液？，简述操作过程．．
试剂：A．紫色石蕊试液B．酚酞试液C．甲基橙溶液D．蒸馏水E．氯化钡溶液F．pH试纸．

下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（）

A . 用托盘天平称取20.00gNaOH固体 B . 向用水润湿的pH试纸上滴盐酸，可测定盐酸的pH C . 用电子分析天平测得铁片质量是15.524g D . 在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平

草酸铁晶体Fe₂(C₂O₄)₃·xH₂O通过相关处理后可溶于水，且能做净水剂，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：

步骤1：称量4.66g草酸铁晶体进行处理后，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。

步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根

恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO₄^-被还原成Mn²^＋。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤3：用0.0200 mol·L^-1KMnO₄溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液V₁ mL，滴定中MnO₄^-被还原成Mn²^＋。

重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200 mol·L^-1 KMnO₄溶液为V₂、V₃mL。

记录数据如下表：

实验编号	KMnO₄溶液的浓度（mol·L^-1）	KMnO₄溶液滴入的体积（mL）
1	0.0200	V₁= 20.02
2	0.0200	V₂= 20.12
3	0.0200	V₃= 19.98

请回答下列问题：

（1）草酸铁溶液能做净水剂的原因（用离子方程式表示）
（2）该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，一定需用下列仪器中的 (填序号)
A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.量筒(10 mL) D.锥形瓶　E．胶头滴管 F．漏斗 G.250 mL容量瓶
（3）加入锌粉的目的是
（4）步骤3滴定时是否选择指示剂（是或否）；说明理由写出步骤3中发生反应的离子方程式
（5）在步骤2中，若加入的KMnO₄溶液的量不够，则测得的铁含量(填“偏低”、“偏高”或“不变”)；实验测得该晶体中结晶水的个数x为。

下列说法正确的是（）

A . 为测定稀硫酸pH，用玻璃棒蘸取液体滴在湿润pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B . 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C . 用试管加热固体时，试管口应略高于底部以防止固体滑落 D . 提纯混有少最硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

结合所学内容，回答下列问题：

（1） Ⅰ．某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。室温下，两支试管分别编号①和②，实验数据如下：

实验序号

①

②

③

加入试剂

4 mL 0.01mol/L

酸性 KMnO₄溶液

2 mL 0.1mol/L

H₂C₂O₄溶液

4 mL 0.01mol/L

酸性 KMnO₄溶液

2 mL 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液

一粒黄豆粒大的MnSO₄固体

4 mL 0.01mol/L

酸性 KMnO₄溶液

2 mL 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液

一粒黄豆粒大的Na₂SO₄固体

褪色时间/s

116

试管①中KMnO₄溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。

请回答：

草酸与酸性高锰酸钾的反应的离子方程式为：

（2）实验①②结论是。
（3）实验②选用MnSO₄固体而不是MnCl₂固体的原因是。
（4）该同学为使实验更加严密，在试管③中做了如下实验，请预测褪色时间约为。
（5） Ⅱ．滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明：

产品等级

一级

配料

食盐、碘酸钾(KIO₃)、抗结剂

碘含量(以I计)

20～50 mg·kg^－¹

已知：IO₃^－＋5I^－＋6H^＋= 3I₂＋3H₂O，I₂＋2S₂O₃^2-= 2I^－＋S₄O₆^2-某学生拟测定食用精制盐的碘含量，其步骤为

a．准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全

c．加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－³ mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反应完全

c中加入的指示剂可选用，恰好完全反应时的现象是。
（6）若操作b在空气中振荡时间过长，则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。
（7）根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)mg·kg^－¹(计算结果保留整数即可)。

纯的叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，常温下向25mL 0.1 mol/LNaOH溶液中加入0.2 mol/LHN₃溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如下图。下列说法正确的是（）

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A . 该滴定过程中应用甲基橙作指示剂 B . 若B点pH=8，则c(HN₃)=(10^-6-10^-8 )mol/L C . 点D对应溶液中存在关系：c(HN₃)>c(Na⁺)>c(N₃^-) D . 沿曲线A→B→C的过程中，由水电离产生的c(OH^-)逐渐减少

下列实验误差分析错误的是（）

A . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 C . 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读取数值偏小 D . 用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液进行滴定，测定浓度偏小

已知：在pH为4～5的环境中，Cu²^＋、Fe²^＋几乎不水解，而Fe³^＋几乎完全水解。用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl₂溶液过程如下：

①取一定量的粗CuO，加入过量浓盐酸，加热并搅拌，充分反应后过滤，溶液的pH为1。

②向滤液中通入Cl₂ ，搅拌。

③向②中加入适量物质A，微热，搅拌，调整溶液的pH，过滤。

④把③所得滤液浓缩。

（1） ①中加热并搅拌的目的是。
（2） ②中发生反应的离子方程式是。
（3） ③中的物质A可能是；调整的pH范围是；过滤后滤渣的成分是。
（4） ③中发生反应的离子方程式是。
（5） ①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：。

下列说法正确的是（）

A . HD、CuSO₄·5H₂O都是化合物 B . CO₂、NO₂和SiO₂都是酸性氧化物，都是大气污染物 C . 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运 D . NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色

下列有关实验说法正确的是（）

A . 容量瓶和滴定管上都标有使用温度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 B . 测溶液pH: 用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH 试纸中部，变色后与标准比色卡比对 C . 抽滤过程中洗涤沉淀时，应关小水龙头，加洗涤剂浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净 D . 实验过程中的有毒药品不得进入口内或者接触伤口，剩余的废液不得再回收使用，应倒入下水道

下列说法错误的是（）

A . 当溶液发生过饱和现象时，振荡容器可促使晶体析出 B . 硝酸钾溶液含有少量氯化钠，可用蒸发浓缩、冷却结晶来提纯硝酸钾 C . 抽滤洗涤沉淀时，关小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物 D . 纸层析实验中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）

A . 利用纸层析法分离硫酸铁和硫酸铜时，亲脂性成分在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些 B . 乙酰水杨酸的合成实验中，抽滤时用少量无水乙醇洗涤结晶几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干 C . 室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚 D . 酸或碱对乙酸乙酯的水解都有催化作用，等量的酯在其他条件一致的情况下，用酸或用碱做催化剂，其水解的效果是一样的

下列溶液能使紫色石蕊试液变红色的是（）

A . 久置氯水 B . NaOH溶液 C . NaHCO₃溶液 D . NaCl溶液

下列说法错误的是（）

A . 为除去乙酸乙酯中的乙醇，可向其中加入水进行多次萃取分液 B . “静置”也是一种必要的实验操作，比如：淀粉和硫酸加热水解实验后需静置冷却后才能滴加碘水来检验水解程度，滴定管读数前、移液管移取液体、萃取分液时等 C . 分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率 D . 测NaClO溶液pH：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在表面皿上的pH 试纸中部，变色后与标准比色卡比对

弱酸型指示剂的电离平衡可表示为： $\text{[math]}$ ，其分子、离子为不同颜色。下表是酚酞在pH不同的溶液中的结构和变色规律。下列说法中错误的是（）

(图中环状结构为苯环)

A . pH改变时，酸碱指示剂的分子、离子相对含量变化引起溶液颜色变化 B . 溶液从酸性到强碱性的过程中，酚酞中的碳原子a从 $\text{[math]}$ 杂化转化为 $\text{[math]}$ 杂化 C . 当指示剂的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ ，此时的pH为理论变色点 D . 温度改变，指示剂的变色范围可能发生改变

产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾(KIO₃)、抗结剂
碘含量(以I计)	20～50 mg·kg^－¹

实验2-1 纸上层析分离甲基橙和酚酞 知识点题库

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