实验2-1 纸上层析分离甲基橙和酚酞知识点题库

以下层析操作的示意图正确的是(　　)

A .

B .

C .

D .

滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（　　）

A . HCl B . CO₂ C . H₂SO₄ D . K₂SO₄

甲基橙呈现黄色，石蕊呈现蓝色的pH范围是

下列有关实验的说法正确的是（　　）

A . 用pH试纸测双氧水的pH B . 用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K₂Cr₂O₇溶液 C . 用托盘天平称取 5.85 g NaCl晶体 D . 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na₂CO₃溶液

玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是　（可以多选）

A．用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH

B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

C．实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）₂白色沉淀

D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素

F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验

G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体．

绪言课上，老师在滤纸上用酚酞溶液画漫画，然后再喷洒某种液体X，滤纸上立即显示出红色图象．则X可能是（　　）

A . 稀盐酸 B . 蒸馏水 C . 石灰水 D . 食盐水

在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（）

①滴有石蕊的H₂SO₄溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液

③滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液

⑤滴有酚酞的Na₂CO₃溶液 ⑥溶有SO₂的品红溶液．

A . ②⑥ B . ②④ C . ①③⑤ D . ②④⑥

下列实验方案可行的是（）

A . 用浓硫酸干燥氨气 B . 用酚酞试液检验酸性溶液 C . 通入Cl₂除去FeCl₃溶液中的FeCl₂ D . 加入Fe粉除去Al³⁺溶液中的杂质Cu²⁺

某地菱锰矿的主要成分为MnCO₃ ，还含有少量的FeCO₃、CaCO₃、MgCO₃、Al₂O₃等杂质，工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示：

已知：MnCO₃+2NH₄Cl $\text{[math]}$ MnCl₂ +CO₂ ↑+2NH₃ ↑+H₂O↑

（1）焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。
焙烧时适宜温度为；800℃以上锰的浸取率偏低，可能原因是。
（2）净化包含三步： ①加入少量MnO₂ ，反应的离子方程式为；
②加氨水调pH，生成沉淀主要是；
③加入NH₄F，除去Ca²⁺、Mg²⁺。
（3）碳化结晶中生成MnCO₃的离子方程式为。
（4）滴定法测产品纯度
I 取固体产品1.160 g 于烧杯中，加入过量稀H₂SO₄充分振荡，再加入NaOH 溶液至碱性，发生反应2Mn²⁺ +O₂ +4OH^-=2MnO(OH)₂；
II 加入过量KI 溶液和适量稀H₂SO₄ ，发生反应：MnO(OH)₂ +2I^-+4H⁺=Mn²⁺ + I₂ +3H₂O；
III 取I中混合液的1/10于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000 mol/LNa₂S₂O₃溶液进行滴定，发生反应：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^- ，滴定终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。
①判断滴定终点的方法是。
②假设杂质不参与反应，则产品纯度为。

中华人民共和国国家标准（GB27602011）规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.2500 g·L^－¹。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO₂ ，并对其含量进行测定。

（1）仪器A的名称是，水通入A的进口为。
（2） B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，其化学方程式为。
（3）除去C中过量的H₂O₂ ，然后用0.090 00 mol·L^－¹NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的；
若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为；
若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）（①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL ）。

下列实验操作不当的是（）

A . 用稀硫酸和锌粒制取H₂时，加几滴CuSO₄溶液以加快反应速率 B . 用标准HCl溶液滴定NaHCO₃溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C . 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na⁺ D . 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之二

下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是（）

A . 用托盘天平称量食盐的质量为12.35克 B . 用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mL C . 用pH试纸测量氢氧化钠稀溶液的pH为11.5 D . 中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量

下列说法错误的是（）

A . 氯酸钾、高锰酸钾等强氧化剂或其混合物不能研磨 B . 移液管或者滴定管可精确量取一定体积的溶液 C . 元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、S等元素 D . 纸层析法只能用于分离有色物质，否则无法看到色斑

下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将NaOH溶液逐滴滴加到AlCl₃溶液中至过量	先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解	Al(OH)₃是两性氢氧化物
B	NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合	生成白色沉淀	结合H⁺的能力：CO₃^2->AlO₂^-
C	向盛有Na₂SiO₃ ，溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量	试管中红色逐渐褪去，出现白色凝胶	非金属性：Cl>Si
D		白色固体先变为淡黄色，后变为黄色	溶度积常数：K_sp(AgCl)>K_sp(AgBr)>K_sp(AgI)

A . A B . B C . C D . D

滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：

（1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是 (填选项字母)
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作符合题意。

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗

D．滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

（2）氧化还原滴定——取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L^－¹的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：

滴定次数	待测液体积 (mL)	标准KMnO₄溶液体积(mL)
滴定次数	待测液体积 (mL)	滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

①滴定时发生的离子反应方程式，KMnO₄溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是。

②该草酸溶液的物质的量浓度为。

（3）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是______(填选项字母)。

难溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag₂CrO₄	AgSCN
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
Ksp	1.77×10^－¹⁰	5.35×10^－¹³	1.21×10^－¹⁶	1.12×10^－¹²	1.0×10^－¹²

A . NaCl B . NaBr C . NaCN D . Na₂CrO₄

下列有关实验仪器或用品的使用正确的是（）

A . 用10mL量筒量取8.20mL稀盐酸 B . 在中和热测定实验中，用铁棒搅拌加快反应速率 C . 用pH试纸测定溶液的pH时，先用蒸馏水润湿试纸 D . 用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO₄溶液

下列说法错误的是（）

A . 用纸层析法分离Fe³⁺和Cu²⁺ ，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果 B . 将CoCl₂·6H₂O晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色 C . 乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质 D . 某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸

可用酚酞和甲基橙双指示剂法测定部分变质的烧碱中 $\text{[math]}$ 的含量。先将部分变质的烧碱配制成一定浓度溶液并加入一种指示剂，用一定浓度的HCl溶液滴定至变色后，再加入另一种指示剂，继续用该HCl溶液滴定至变色，分别记录两个变色点加入HCl溶液体积进行计算。滴定过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A . 指示剂的添加顺序为先加酚酞，后加甲基橙 B . b点时溶液中的溶质主要为NaCl和 $\text{[math]}$ C . 若 $\text{[math]}$ ，则a点溶液中存在 $\text{[math]}$ D . 原固体混合物中碳酸钠的质量分数表示为 $\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A . 可用新制的 Cu(OH)₂ 检验牙膏中甘油的存在 B . 可用 AgNO₃ 溶液和稀硝酸鉴别 NaCl 和 NaNO₂ C . 食醋总酸含量测定的滴定实验中，用酚酞作指示剂 D . 用纸层析法分离 Fe³⁺和 Cu²⁺ ，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂

一种利用Na₂SO₄制备重要工业用碱NaHCO₃及盐NaHSO₄的闭路循环绿色工艺流程如下：

某化学兴趣小组在实验室中根据上述流程进行模拟实验。流程中①中的反应实验装置图(待完善)如下。

请回答：

（1）流程中反应①后所获固体主要成分是(用化学式表示)。写出反应③生成NaHSO₄的化学反应方程式。
（2）装置图中B的作用是。
（3）实验时持续通NH₃ ，但A中产生少量固体后便不再继续反应，此时B、C中可能观察到的现象是。
（4）下列说法中错误的是____。

A . 反应②能生成复盐Na₂SO₄·(NH₄)₂SO₄·2H₂O的主要原因是其溶解度较小 B . 抽滤过程中应注意观察吸滤瓶内液面高度，当快达到吸滤瓶支管口时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶支管口倒出溶液 C . 依据该流程闭路循环绿色的特点，“煅烧(350℃)”的实验中最好用稀硫酸处理尾气 D . 装置图A中的长玻璃导管下端应浸入溶液中，作用是作为安全管 E . 利用该流程制备两种盐的总反应方程式为Na₂SO₄+CO₂+H₂O=NaHSO₄+NaHCO₃
（5）测定NaHSO₄的纯度：称取一定质量所得产品配成250mL溶液，用移液管取出15.00mL，用NaOH标准溶液滴定。
①实验过程中，移液管洗涤干净并用蒸馏水清洗2~3次后，进行的后续一系列操作如下。
a．吸取少量待取液润洗2~3次
b．将润洗好的移液管插入待取溶液底部，吸取溶液使液面至标线以上
c．松动食指使液面缓慢下降至溶液的凹液面与标线相切，立即按紧管口
d．用吸水纸吸净尖端内、外的残留水
e．将润洗好的移液管插入待取溶液液面下约1-2cm处，吸取溶液使液面至标线以上
f．将移液管提出液面，倾斜容器，将管尖紧贴容器内壁成约45°角，稍待片刻
g．拿掉洗耳球，立即用食指堵住管口，使液体不再流出
h．当溶液流尽后，再停数秒，并将移液管向左右转动一下，取出移液管
i．将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出
请选择正确操作的编号，按顺序排列：→→→g→f→→→(序号不重复)
②为使实验结果更加精确，滴定过程中最好选用下列指示剂中的哪一种。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞

实验2-1 纸上层析分离甲基橙和酚酞 知识点题库

实验2-1 纸上层析分离甲基橙和酚酞知识点题库