(二)某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度,选甲基橙作指示剂.
(1)盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用 式滴定管.
(2)滴定时,左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视 .
(3)滴定操作可分解为如下几步:①检查滴定管是否漏水;②取一定体积的待测液于锥形瓶中;③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ⑥滴定操作
正确的操作顺序为: .
(4)有关数据记录如下:则NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L.
实验序号 |
待测液体积(mL) |
所消耗盐酸标准液的体积(mL) |
|
滴定前 |
滴定后 |
||
1 |
20.00 |
0.50 |
20.55 |
2 |
20.00 |
8.00 |
26.00 |
3 |
20.00 |
1.40 |
21.35 |
(5)滴定前平视读数,滴定终点时俯视读数,则会使所测碱的浓度值 .
(填“无影响”、“偏高”或“偏低”).
A.用pH试纸测得某浓度Na2CO3溶液的pH等于12.3
B.可用湿润的pH试纸测定新制氯水的pH
C.某实验小组推断水垢的成分是碳酸钙和碳酸镁
D.向CH3COONa溶液中滴入酚酞试液,溶液变浅红,加热后溶液红色加深
E.向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液,沉淀变为黑色,说明Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)
F.在配制硫酸铁溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的稀硫酸
G.AlCl3溶液蒸干并灼烧后的产物是Al(OH)3 .
①配制一定物质的量浓度的溶液 ②pH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发.
请你参与并协助他们完成相关学习任务.
该组同学的研究课题是:探究测定草酸晶体(H2C2O4•xH2O)中的x值.通过查阅资料和网络查寻得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定.学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值.
①称取2.520g纯草酸晶体,将其制成100.00mL水溶液为待测液.
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4 .
③用浓度为0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗20.00mL.
讨论:①若滴定终点时仰视滴定管刻度,则由此测得的x值会(填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同);
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会。
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 证明该溶液一定为钠盐溶液 |
B | 用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中 | Na2SiO3溶液变浑浊 | C元素的非金属性大于Si元素 |
C | 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝色 | 浓氨水呈碱性 |
D | 向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 该溶液中一定存在SO42- |
提示:2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S=2NaI+S↓
选项 | 滴定管中的溶液 | 锥形瓶中的溶液 | 指示剂 | 滴定终点颜色变化 |
A | NaOH溶液 | CH3COOH溶液 | 酚酞 | 无色→浅红色 |
B | HCl溶液 | 氨水 | 甲基橙 | 黄色→橙色 |
C | 酸性KMnO4溶液 | K2SO3溶液 | 无 | 无色→浅紫红色 |
D | 碘水 | Na2S溶液 | 淀粉 | 蓝色→无色 |
已知:Ksp(HgS)=4.0×10-5。
(CN)2 |
沸点为-21.2℃,熔点为-34.4 ℃,化学性质与卤素单质相似,有剧毒,燃烧时火焰星紫红色,边缘略带蓝色 |
CS2 |
沸点为 46. 5℃,熔点为-111.9℃,能与酯互溶 |
回答下列问题:
已知:①3HgS+2HNO3+12HCl=3H2[HgCl4]+3S↓+2NO↑+4H2O;
②H2[HgCl4]+2SCN-=Hg(SCN)2↓+4Cl-+2H+;
③NH4SCN标准溶液中含有NH4Fe(SO4)2指示液。
若取上述溶液X,用浓度为c mol/L的NH4SCN标准溶液进行滴定,消耗V mL,忽略反应前后溶液体积变化,原Hg(SCN)2固体质量为m g,滴定终点的现象为,Hg(SCN)2的分解率为。
甲基橙:3.1~4.4 石蕊:`5.0~8.0 酚酞:8.2~10.0
用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时。下列叙述正确的是( )