实验3-3 植物体中某些元素的检验知识点题库

碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。

（1）
工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cl⁻）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：
已知：Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：
物质
Cu（OH）₂
Fe（OH）₂
Fe（OH）₃
开始沉淀pH
4.2
5.8
1.2
完全沉淀pH
6.7
8.3
3.2
①氯酸钠的作用是；
②反应A后调节溶液的pH范围应为。
③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？。
④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是。
（2）
某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。
①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏有。
②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因。此时B装置中发生反应的离子方程式是。
③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式。若向A溶液中加入NaHCO₃粉末，会观察到的现象是。

已知：相关物质的溶度积常数见表：

物质	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃	CuCl	CuI
K_sp	2.2×10^﹣²⁰	2.6×10^﹣³⁹	1.7×10^﹣⁷	1.3×10^﹣¹²

现有某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₂ ，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，按如图步骤进行提纯：

（1）最适合作氧化剂X的是（填字母），加入X的目的是．
A．K₂Cr₂O₇ B．NaClO C．H₂O₂ D．KMnO₄
加入的物质Y是（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）=．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶体．
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^﹣发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L^﹣¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．（I₂+2S₂O₃²^﹣═S₄O₆²^﹣+2I^﹣）
①可选用作滴定指示剂．②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为．
③该试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数为．

对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（）

A . 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃²^﹣ B . 加入稀盐酸后无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则一定有SO₄²^﹣ C . 分别含有Mg²⁺、Cu²⁺和Na⁺的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开 D . 加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有Cl^﹣

不另用任何试剂就能将下列五种溶液：①CuCl₂、②Na₂SO₄、③KCl、④K₂CO₃、⑤BaCl₂鉴别出来，其正确的鉴别顺序是（　　）

A . ①②④③⑤ B . ④⑤③②① C . ①④⑤②③ D . ①②④⑤③

银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

(注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂开始分解的温度分别为450℃和80℃)

（1）固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。
（2）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：。
（3）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO₂ ，至少需要1.0mol·L-1的Al₂(SO₄)₃溶液 L。
（4）某同学用FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
①FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为。
②电解池中H⁺在阴极放电产生H₂ ，阳极的电极反应为。
③综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
H₂S的原子利用率100%；。

苯甲酸乙酯(C₉H₁₀O₂)是无色透明有水果香气的液体，俗称安息香酸乙酯，常用做溶剂和香料。下列说法正确的是（）

A . 按如图装置制备苯甲酸乙酯，应在烧瓶A中先加入3mL浓H₂SO₄和4g苯甲酸，然后边振荡烧瓶边慢慢加入10mL乙醇 B . 如图是制备苯甲酸乙酯的简易装置，A中玻璃导管改用球形玲凝管效果更好 C . 制得的苯甲酸乙酯粗产品，可通过水洗、NaOH溶液洗涤、水洗，除去苯甲酸乙酯中的部分杂质 D . 分子式为C₉H₁₀O₂ ，含有苯环且能与饱和NaHCO₃溶液反应放出气体的有机物共有15种(不含立体异构)

某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是(　　)

选项	A	B	C	D
实验目的	鉴别盐酸、NaCl溶液、Ca(OH)₂溶液	鉴别CaCO₃和K₂CO₃粉末	除去氯化钠溶液中的少量盐酸	除去CaO中的少量CaCO₃
方案1	滴加碳酸钠溶液	滴加盐酸	滴加适量Na₂CO₃溶液	加足量的水
方案2	分别测定溶液的pH	加水	滴加适量Ca(OH)₂溶液	滴加适量盐酸

A . A B . B C . C D . D

完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是(　　)

选项	A	B	C	D
实验	分离植物油和氯化钠溶液	除去氯化钠固体中混有的碳酸钙固体	分离CCl₄中的Br₂	除去CO₂气体中的HCl气体
装置或仪器

A . A B . B C . C D . D

绿矾FeSO₄∙7H₂O广泛用于医药和工业领域。以下是FeSO₄∙7H₂O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：

（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为（用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是。
（2）废铁屑中含氧化铁，反应II的离子方程式，判断反应II完成的现象是：。

为了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄ ，从稀盐酸、Na₂CO₃、Ba(NO₃)₂、K₂CO₃、Ba(OH)₂溶液中，选择A、B、C三种试剂，按图中的实验步骤进行操作：

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（1） B的化学式。
（2）加过量A的原因是，有关反应的化学方程式为；。
（3）加过量B的原因是，有关反应的化学方程式为；。

下列有关括号内少量杂质的检验试剂、除杂试剂、除杂方法都正确的是（）

	物质（杂质）	检验试剂	除杂试剂	除杂方法
A	HCl(Cl₂)	湿润的淀粉-KI试纸	饱和NaCl溶液	洗气
B	Al(Fe)	盐酸	NaOH溶液	过滤
C	CO(SO₂)	品红溶液	酸性KMnO₄溶液	洗气
D	CuCl₂(FeCl₃)	NaOH溶液	Cu	过滤

A . A B . B C . C D . D

下列说法错误的是（）

A . 蒸馏实验时，若冷凝管内壁上出现馏出物固体，此时可以减小通入冷却水的量 B . 浓硝酸应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中 C . 滴瓶中的滴管在加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶 D . 硝酸钾晶体制备过程中，趁热过滤后加入2ml水的目的是避免NaCl冷却结晶，提高KNO₃纯度

某溶液初检后发现可能含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，取该溶液 $\text{[math]}$ ，加入过量 $\text{[math]}$ ，加热，得到 $\text{[math]}$ 气体，同时产生红褐色沉淀、过滤、洗涤，灼烧，得到 $\text{[math]}$ 固体；向上述滤液中加足量 $\text{[math]}$ 溶液，得到 $\text{[math]}$ 沉淀，由此可知( )

A . 原溶液中至少存在5种离子 B . 初检时尚有离子未被发现 C . $\text{[math]}$ 沉淀可能溶于盐酸 D . $\text{[math]}$ 一定不存在

下列有关实验的操作正确的是（）

	实验	操作
A	浓盐酸与MnO₂共热制备纯净Cl₂	将气体产物依次通过浓硫酸、饱和食盐水
B	除去甲烷中的乙烯	将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液
C	配制氯化铁溶液	将氯化铁固体溶解在适量的热水中
D	分离用CCl₄萃取碘水中的I₂后的混合物	先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

A . A B . B C . C D . D

实验室用环己醇脱水的方法合成环己烯，该实验的装置如图所示：

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可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/（g·cm^-3）	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

按下列实验步骤回答问题：

（1） Ⅰ．产物合成：在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度接近90℃。
碎瓷片的作用是；
（2） a中发生主要反应的化学方程式为；
（3）本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为。
（4） Ⅱ．分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过操作X得到纯净的环己烯，称量，其质量为6.15g。
用碳酸钠溶液洗涤的作用是，操作X的名称为。
（5） Ⅲ．产物分析及产率计算：
①核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有种不同化学环境的氢原子。

②本实验所得环己烯的产率是。

科学家们特别关注两种吸收紫外线的化学物质X和Y。其合成路线分别如下：

已知： +H₂O

回答下列问题：

（1） A为单一官能团化合物，其中含氧官能团名称为。C具有两个相同官能团，C的化学名称为。X的分子式为。
（2）鉴别A和D可以选用的试剂为(填序号)。
①NaOH溶液 ②FeCl₃溶液 ③NaHCO₃溶液
（3）醛E的核磁共振氢谱显示吸收峰面积为3：2：2：1，写出E的结构简式为。F生成饱和一元醇G的反应类型为，G中含有个手性碳(注：连接四个各不相同的基团和原子的碳)。
（4）写出饱和一元醇G与乙酸生成H的化学方程式。
（5） Y吸收紫外线后形成双聚体等多种异构体，请指出这样的双聚体共有种(不考虑手性异构)。

下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象或结论
A	探究浓度对速率的影响	用两支试管各取 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液，分别加入5滴 $\text{[math]}$ 和5滴 $\text{[math]}$ 溶液	两试管溶液均褪为无色，且加 $\text{[math]}$ 溶液褪色更快
B	探究反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的热效应	取少量 $\text{[math]}$ 于试管中，逐滴加浓盐酸至晶体完全溶解，再滴加水至溶液呈紫色。将紫色溶液分装于三支试管中，分别置于热水、冰水和室温下	置于热水中的溶液呈蓝色，置于冰水中的溶液呈粉红色，则正反应为吸热反应
C	纸层析法分离 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$	将点有试样点的滤纸条末端浸入展开剂中(试样点未接触展开剂)，一段时间后取出滤纸条进行氨熏	滤纸表面有红棕色(上)和蓝色(下)斑痕，说明 $\text{[math]}$ 在流动相中分配得多
D	制备铜氨纤维	将脱脂棉加入铜氨溶液，搅拌使之形成黏稠液，用注射器将黏稠液注入稀NaOH溶液中。	取出生成物，用水洗涤得到白色的铜氨纤维

A . A B . B C . C D . D

绿水青山是习.平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含 $\text{[math]}$ 废水和工业废气(主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：

下列说法正确的是( )

A . 固体1中主要含有CaCO₃、CaSO₃ B . X可以是空气，且需过量 C . 捕获剂所捕获的气体主要是CO D . 处理含 $\text{[math]}$ 废水时，发生的反应为： $\text{[math]}$ ＋5 $\text{[math]}$ ＋4H^＋=6NO↑＋4H₂O

Bi₂O₃常用作可见光催化剂，NaBiO₃是一种强氧化剂。以辉铋矿(主要成分是Bi₂S₃ ，含少量的Bi₂O₃、SiO₂和铁的氧化物)为原料制备Bi₂O₃和NaBiO₃的流程如下：

已知：①Bi₂O₃能溶于酸；②碱式碳酸铋的化学组成：(BiO)₂CO₃；

③ $\text{[math]}$ 。

请回答下列问题：

（1）滤渣的成分有(填化学式，下同)；“溶浸”时可能产生一种有毒气体单质，它是。
（2） “溶浸”时浸出速率与温度的关系如图所示。
温度高于T₀℃时，浸出速率突然减小的原因是。
（3）若将“置换铋”的反应设计成原电池，则负极反应式为。
（4）写出“煅烧”中反应的化学方程式：。
（5）实验室常用下列方法鉴别Mn²⁺：在硫酸酸化的MnSO₄溶液中加入NaBiO₃粉末(难溶于水)，溶液变成紫红色，还原产物为Bi³⁺ ，该反应的离子方程式为。

以黄铜矿(主要成分是 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ )和软锰矿(主要成分是 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ )为原料制备纳米材料MnO和 $\text{[math]}$ 的工艺如下：

已知：MnO易被氧化。

请回答下列问题：

（1） “粉碎过筛”的目的是；“固体1”的主要成分除S外，还有(填化学式)。
（2） “除杂”时除掉的离子为(填离子符号)。
（3） “沉锰”时生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。
（4）在实验室完成“操作A”时，Ar的作用是。
（5） “蒸氨”时发生的是(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)；“还原”时，每生成1mol $\text{[math]}$ ，消耗mol $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 被氧化为 $\text{[math]}$ )。
（6）已知黄铜矿中硫元素的质量分数为a%，杂质中不含硫元素和铜元素。wkg这种黄铜矿经上述转化最终得到bg $\text{[math]}$ ，则铜的提取率为%(填含a、b、w的表达式)。
注： $\text{[math]}$ 。

物质	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
开始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

实验3-3 植物体中某些元素的检验 知识点题库

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