题目

绿矾FeSO4∙7H2O广泛用于医药和工业领域。以下是FeSO4∙7H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空： （1） 碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为（用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是。 （2） 废铁屑中含氧化铁，反应II的离子方程式，判断反应II完成的现象是：。 答案：【1】CO32-+H2O ⇌ HCO3-+OH-、HCO3-+H2O ⇌ H2CO3+OH-【2】升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行 【1】Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑【2】铁屑不再溶解，表面无气泡产生椭圆E的中心在坐标原点O，焦点在x轴上，离心率为．点P（1，）、A、B在椭圆E上，且+=m（m∈R）．（1）求椭圆E的方程及直线AB的斜率；（2）当m=-3时，证明原点O是△PAB的重心，并求直线AB的方程．