实验3-3 植物体中某些元素的检验知识点题库

某强酸性溶液X中可能含有Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄²-、Cl^-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列说法正确的是

A . 溶液E和气体F不能发生化学反应 B . 气体A是NO₂ C . X中肯定存在Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2- D . X中不能确定的离子是Al³⁺和Cl^-

我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是（　　）

A . 用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B . 用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C . 用食用碱（Na₂CO₃）溶液洗涤餐具上的油污 D . 用食醋除去热水壶中的水垢

除杂质：所选试剂都填化学式

（1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃杂质的试剂是，离子方程式为．
（2）除去FeCl₂溶液中混入的FeCl₃溶液杂质用试剂是，离子方程式为．
（3）除去Mg粉中混有的少量Al杂质的试剂是，离子方程式为．
（4）除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃杂质的试剂是，离子方程式为．

现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液 ②含有泥沙的食盐水 ③溶有碘（I₂）的碘化钾溶液 ④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）．

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm^﹣3	溶解性
乙二醇	﹣11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是（）

A . ①﹣（3）﹣分液 B . ②﹣（2）﹣过滤 C . ③﹣（2）﹣萃取 D . ④﹣（1）﹣蒸馏

铝土矿的主要成分是Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂等．从铝土矿中提炼Al₂O₃的流程如下：

回答下列问题：

（1）写出反应1的化学方程式；
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是；
（3）工业生产中通入的气体A应过量，理由是；则反应2生成B的离子方程式为．

工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO₃F）提取CeCl₃的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1） CeCO₃F中，Ce元素的化合价为．
（2）酸浸过程中用稀硫酸和H₂O₂替换HCl不会造成环境污染．写出稀硫酸、H₂O₂与CeO₂反应的离子方程式：．
（3）向Ce（BF₄）₃中加入KCl溶液的目的是．
（4）溶液中的C（Ce³⁺）等于1×10^﹣5mol•L^﹣1 ，可认为Ce³⁺沉淀完全，此时溶液的pH为．
（已知K_SP[Ce（OH）₃]=1×10^﹣20）
（5）加热CeCl₃•6H₂O和NH₄Cl的固体混合物可得到无水CeCl₃ ，其中NH₄Cl的作用是．
（6）准确称取0.7500gCeCl₃样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce³⁺氧化为Ce⁴⁺ ，然后用0.1000mol•l^﹣1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL标准溶液．（已知：Fe₂+Ce⁴⁺═Ce³⁺+Fe³⁺）
①该样品中CeCl₃的质量分数为．

②若使用久置的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液进行滴定，测得该CeCl₃样品的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

按要求完成下面每一小题．

（1）除去乙烷中混有的少量乙烯，所用的试剂是；
（2）除去混在硝基苯中的硝酸，所用的试剂是；
（3）的一氯取代物有种
（4） 2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷（写出结构简式）．

在日常生活中，下列做法错误的是（）

A . 用灼烧法鉴别毛织品和棉织品 B . 用纯碱洗涤锅盖上的油渍 C . 用将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 D . 用淀粉溶液鉴别加碘食盐和不含碘的食盐

现有含有少量AlCl₃、MgCl₂、CuCl₂杂质的NaCl溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaCl固体，实验流程如图所示．

（1）沉淀A的主要成分是（填化学式）．
（2）操作①的名称是：．
（3）在向溶液1中通入过量的二氧化碳时，①反应剩余的NaOH和过量的CO₂发生了化学反应，请写出该反应的化学方程式．
（4）步骤③中反应的离子方程式是．
（5）操作④的名称是：，用到的仪器有玻璃棒、火柴、酒精灯、带铁圈的铁架台和．

下列除去杂质的方法不正确的是（）

A . 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤 B . SO₂中混有少量SO₃：通过足量浓H₂SO₄ ，收集气体 C . Cl₂中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体 D . Al（OH）₃中混有少量Mg（OH）₂：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO₂ ，过滤

电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu₂Te、Ag₂Se，工业上从其中回收硒(Se)、碲(Te)的一种工艺流程如下：

已知：I.TeO₂是两性氧化物、微溶于水；

Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te⁴⁺、TeO₃^2-、HTeO₃^-等形式存在；

（1） SeO₂与SO₂通入水中反应的化学方程式为操作①的名称为。
（2）焙砂中碲以TeO₂形式存在。溶液①中的溶质主要成分为NaOH、。工业上通过电解溶液①也可得到单质碲。已知电极均为石墨，则阴极的电极反应式为。
（3）向溶液①中加入硫酸，控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO₂沉淀。如果H₂SO₄过量，将导致碲的回收率偏低，其原因是。
（4）将纯净的TeO₂先溶于盐酸得到四氯化碲溶液，然后将SO₂通入到溶液中得到Te单质。由四氯化碲得到Te单质的离子方程式为。

下列物质的鉴别方法错误的是( )

A . 用焰色反应鉴别NaCl、KCl B . 用氢氧化钠溶液鉴别MgCl₂溶液、AlCl₃溶液 C . 利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)₃胶体与FeCl₃溶液 D . 用氢氧化钙溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种溶液

过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为：CO(NH₂)₂+H₂O₂ $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂·H₂O₂。过氧化尿素的部分性质如下：

分子式	外观	热分解温度	熔点	溶解性
CO(NH₂)₂·H₂O₂	白色晶体	45℃	75～85℃	易溶于水、有机溶剂

合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图：

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请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是，冷凝管中冷却水从 (填“a”或“b”)口出来。
（2）该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是。
（3）步骤①宜采用的操作是______ (填字母)。

A . 加热蒸发 B . 常压蒸发 C . 减压蒸发
（4）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是。
（5）准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2mL6mol·L^-1H₂SO₄ ，用0.2000mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL(尿素与KMnO₄溶液不反应)，则产品中CO(NH₂)₂·H₂O₂的质量分数为（保留四位有效数字）。若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，X原子的半径最小；Y的单质在空气中含量最大；元素Z的焰色在浓雾中最具穿透性；含元素W的化合物很多具有漂白性；Q是最常见金属，位于周期表过渡区。回答问题：

（1） X与Z的化合物 $\text{[math]}$ 与水反应转移的电子数为。
（2）用Y的某化合物可检查输送液态W单质的管道是否泄露，其化学方程式为。
（3）检查某常见固体物质为 $\text{[math]}$ 的操作为。
（4） Q位于周期表的第周期第族，其单质 $\text{[math]}$ 溶于 $\text{[math]}$ 稀硝酸中(只被还原为 $\text{[math]}$ )的化学方程式为。

某工业废渣的主要成分为 SiO₂、FeO、MgO，对其进行处理以回收废渣中的金属元素。25℃时，金属离子的物质的量浓度的负对数(-lg c)与溶液pH的关系如图所示(一般离子浓度 c≤10^-5mol/L时，即认为该离子在溶液中不存在)。下列有关说法错误的是（）

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A . 分离废渣中的SiO₂ ，可以用过量的盐酸充分反应后过滤 B . 可以用氯水将Fe²⁺氧化成Fe³⁺以便于铁元素与镁元素的分离 C . 沉淀金属元素的顺序是先沉淀镁元素再沉淀铁元素 D . 用 NaOH 调节pH沉淀铁元素时，pH应控制略大于3.7

从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：

I.pH=2时，NaNO₂溶液只能将I^- 氧化为I₂ ，同时生成 NO

II. I₂+5Cl₂+6H₂O = 2HIO₃+10HCl，5 $\text{[math]}$ +2 $\text{[math]}$ +2H⁺ = I₂+5 $\text{[math]}$ +H₂O

（1）反应①的离子方程式。
（2）方案甲中，根据I₂的特性，分离操作 X 的方法是。
（3）已知：反应②中每吸收3molI₂转移5mol电子，离子方程式是。
（4） Cl₂、酸性 KMnO₄ 等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I^- 却选择了价格较高的NaNO₂ ，原因是。

下列说法错误的是( )

A . 75%酒精、紫外光等可使蛋白质变性 B . 用酸性 $\text{[math]}$ 溶液可鉴别苯和甲苯 C . 乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的 $\text{[math]}$ 溶液，经分液除去 D . 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出高级脂肪盐

$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是重要的无机化工原料。

（1）以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料制备 $\text{[math]}$ ，并测定产品中少量 $\text{[math]}$ 的含量，过程如下：
Ⅰ $\text{[math]}$ 的制备

Ⅱ 产品中 $\text{[math]}$ 含量的测定

步骤1 称取产品 $\text{[math]}$ ；溶解，配成 $\text{[math]}$ 溶液。

步骤2 取 $\text{[math]}$ 上述溶液，向其中滴入 $\text{[math]}$ 盐酸至 $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ 恰好完全转化为 $\text{[math]}$ 。

步骤3 向步骤 2中溶液继续滴入 $\text{[math]}$ 盐酸，又消耗盐酸 $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ 恰好完全转化为 $\text{[math]}$ 。

有关盐的溶解度曲线如题图所示。

①Ⅰ中“反应”的化学方程式为。

②题图中碳酸氢铵溶解度在 $\text{[math]}$ 后无数据的原因可能是。

③“滤液”中除了 $\text{[math]}$ 外，还含有一种阳离子，检验该阳离子的实验方法是。

④产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为（写出计算过程）。
（2）精制氯化钠可由海水晒制的粗盐（含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质离子）获得。请补充完整由粗盐获得精制氯化钠的实验方案：将粗盐加水溶解，，蒸发结晶，得到精制氯化钠（实验中须用的用品：饱和 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、盐酸、 $\text{[math]}$ 试纸）。

废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黃铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备阿司匹林铜[

]及副产物ZnO。制备流程图如下：

已知：①Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似。

②阿司匹林铜的消炎作用比阿司匹林强十多倍，它为亮蓝色结晶粉末，不溶于水、醇、醚及氯仿等溶剂，受热不稳定，遇强酸解离为阿司匹林( )和Cu²⁺。

③阿司匹林铜的测定，用Na₂S₂O₃滴定阿司匹林铜与KI生成的I₂ ，涉及反应有：

$\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

（1）废旧黄铜与NaOH溶液反应的终点现象为。
（2）下列有关说法正确的是___________。

A . 试剂X为二氧化碳气体、试剂Y为氨水 B . 操作Ⅰ包括过滤、洗涤、干燥、煅烧 C . 上述流程中涉及4次过滤操作 D . 浓HNO₃可用O₂或H₂O₂代替
（3）不溶物A制溶液B在如图装置中进行，浓硝酸分多次加入圆底烧瓶中。铜溶解的化学方程式，该装置的缺点有。
（4）操作Ⅱ，选出获取阿司匹林铜过程中合理的操作并排序。
①依次用蒸馏水、乙醇各洗涤2-3次 ②依次用乙醇、蒸馏水各洗涤2~3次

③小火烘干 ④自然晾干 ⑤蒸发浓缩、冷却结晶 ⑥蒸发结晶 ⑦过滤
（5）阿司匹林钠的制备是用阿司匹林与NaOH溶液反应，为防止阿司匹林水解，通常采用滴定法，请给出指示剂并说明反应完成时的现象。
（6）碘化亚铜会强力吸附碘单质，实验中如果不加入KSCN试剂会使实验结果。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

聚合硫酸铁(PFS)是一种性能优异的无机高分子絮凝剂，其化学式通常表示为[Fe₂(OH)_2a(SO₄)₃_－_a]_b。某化工厂制备PFS并用其处理废水。

（1） I.用硫酸铜废液制备PFS

试剂A为。
（2） “控温氧化”发生反应的离子方程式为。
（3）测定PFS样品中的n(OH^－)：取ag样品，溶解于V₁mLc₁ mol∙L⁻¹HCl溶液中，用KF溶液掩蔽Fe³⁺(使Fe³⁺不能与OH^－反应)，滴入酚酞溶液，再用c₂ mol∙L⁻¹NaOH溶液滴定，到达滴定终点时消耗NaOH溶液体积为V₂mL。agPFS样品中的n(OH^－)=mol。
（4） II.用石灰乳－PFS法处理含砷废水

已知：

i.常温下，Ca₃(AsO₄)₂_、CaHAsO₄的K_sp均大于FeAsO₄的K_sp ， Fe₂(HAsO₄)₃可溶；

ii.常温下，溶液中含砷微粒的物质的量分数与pH的关系如图。

下列说法错误的是(填序号)。

a.NaH₂AsO₄溶液的pH＜7

b.pH=11.5时，c(H₂AsO $\text{[math]}$ )+2c(HAsO $\text{[math]}$ )+3c(AsO $\text{[math]}$ )+c(OH^－)=c(H⁺)

c.Na₃AsO₄溶液中，3c(Na⁺)=c(AsO $\text{[math]}$ )+c(HAsO $\text{[math]}$ )+c(H₂AsO $\text{[math]}$ )+c(H₃AsO₄)
（5） “一级沉降”中，石灰乳的作用是。
（6） “二级沉降”中，溶液的pH在8~10之间，PFS形成的Fe(OH)₃胶体粒子可以通过沉淀反应进一步减少溶液中的As含量，反应的离子方程式为。
（7）溶液的pH和m(Fe)/m(As)对As去除率的影响如图。某酸性含砷废水中As含量为20mg/L，为达到排放标准(As含量≤1mg/L)，从节约成本的角度考虑，工业上选择的最佳条件是__(填序号)。

a.pH=8.2m(Fe)/m(As)=5 b.pH=8.2m(Fe)/m(As)=8

c.pH=9.0m(Fe)/m(As)=5 d.pH=9.0m(Fe)/m(As)=8

[m(Fe)/m(As)指PFS中Fe元素质量与对应废水中As元素质量之比]

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