实验3-3 植物体中某些元素的检验知识点题库

水处理技术在生产、生活中应用广泛．

（1）根据水中Ca²⁺、Mg²⁺的多少，把天然水分为硬水和软水，硬水必须经过软化才能使用．
①硬水软化的方法通常有、离子交换法．离子交换树脂使用了一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR₂（或MgR₂）型，而失去交换能力．把CaR₂（或MgR₂）型树脂置于　中浸泡一段时间，便可再生．
②当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比，洗涤效果较好，原因是
（2）工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理的水pH调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因：（用必要的离子方程式和文字描述）．
（3）最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是

除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法正确的是（）

选项	待提纯的物质	选用试剂	操作的方法
A	FeCl₃溶液（FeCl₂溶液）	铜粉	过滤
B	CO₂（SO₂）	NaHCO₃溶液	洗气
C	HCl（Cl₂）	饱和食盐水	洗气
D	NH₄Cl固体（I₂固体）	﹣﹣	加热至质量不再变化

A . A B . B C . C D . D

除去Na₂CO₃固体中少量NaHCO₃的最佳方法是（）

A . 加入适量盐酸 B . 加入NaOH溶液 C . 加热 D . 配成溶液后通入CO₂

钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展．

（1） Al（NO₃）₃是制备钠硫电池部件的原料之一．由于Al（NO₃）₃容易吸收环境中的水分，因此需要对其进行定量分析．具体步骤如图所示：
①加入过量氨水后发生反应的离子方程式为：．
②操作b为：
③Al（NO₃）₃待测液中，c（Al³⁺）= mol/L（用含m、V的代数式表示）．
（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na₂S_X）分别作为两个电极的反应物，固体Al₂O₃陶瓷（可传导Na⁺）为电解质，其反应原理如图1所示：
物质
Na
S
Al₂O₃
熔点/℃
97.8
115
2050、
沸点/℃
892
444.6
2980
①根据表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制在（填字母）范围内．
A.100℃以下 B.100～300℃C.300～350℃D.350～2050℃
②放电时，电极A为极，电极B发生反应（填“氧化或还原”）
③充电时，总反应为Na₂S_X═2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为：．
（3）若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如图2所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开．通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．则右侧发生的电极方程式：；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是：．

下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）

①KOH Na₂SO₄ AlCl₃

②HCl NaAlO₂ NaCl

③NaHCO₃ Ba（OH）₂ H₂SO₄

④Ca（OH）₂ Na₂CO₃ BaCl₂ ．

A . ①② B . ①③ C . ①②③ D . ①②④

某硫酸厂拟用烟气处理含Cr₂O₇²^﹣的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr₂O₃产品．具体流程如下：

已知吸收塔中反应后的铬元素以Cr³⁺形式存在，下列说法中正确的是（）

A . 吸收塔中的硫元素可能以单质形式存在 B . 中和池中只发生生成沉淀的复分解反应 C . 在中和池中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，可能产生白色沉淀 D . 由题意分析得到，沉淀可能是Cr（OH）₆

现有一包氯化钠固体，其中混有少量的硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠．

（1）请将正确合理的操作顺序填入括号中．
在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤．
加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤．
在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性．
将混有杂质的氯化钠完全溶解于水．
蒸发结晶．
在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，然后过滤．
（2）回答下列问题：
a.为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液？．
b.为什么要加入稀盐酸至溶液呈中性？．
c.写出上述两步骤中的有关化学方程式

只用一种试剂就可将AgNO₃、KSCN和H₂SO₄、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是（）

A . NaNO₃溶液 B . MgCl₂溶液 C . BaCl₂溶液 D . FeCl₃溶液

下列除杂试剂或操作方法正确的一组是（）

序号	物质	杂质	除杂试剂或操作方法
①	NaCl	BaCl₂	加入过量的K₂CO₃溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热
②	FeSO₄溶液	CuSO₄	加入过量Fe粉，过滤
③	H₂	HCl	通过盛NaHCO₃溶液洗气瓶，再通过盛H₂SO₄洗气瓶
④	自来水	植物油	蒸馏

A . ①②③④ B . ②③④ C . ②④ D . ②

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A . 淀粉溶液、豆浆、碳素墨水均可发生丁达尔现象 B . 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用 C . 火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质 D . 鸡蛋清溶液中加入CuSO₄溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯

用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）

A . 用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气 B . 用图2 所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液 C . 用图3所示装置加热分解NaHCO₃固体 D . 用图4 所示装置比较KMnO₄、Cl₂、Br₂的氧化性强弱

把海水过滤除杂后，又提取出了氯化钠、溴、镁等化学物质。剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

回答下列问题：

（1）丁溶液中的溶质为(填化学式)。
（2）写出物质的甲化学式。
（3）第⑦步的操作中提取I₂的方法是 (写出操作名称)。
（4）检验生成物I₂的方法是。

已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH。有关的有机试剂的沸点如下：

CH₃COOC₂H₅为77.1℃； C₂H₅OH为78.3℃；

C₂H₅OC₂H₅（乙醚）为34.5℃； CH₃COOH为118℃。

实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。

（1）制取乙酸乙酯的方程式是。
将粗产品经下列步骤精制：
（2）为除去其中的醋酸，可向产品中加入__________（填字母）。

A . 无水乙醇 B . 碳酸钠粉末 C . 无水醋酸钠
（3）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离，其目的是。
（4）然后再向其中加入无水硫酸铜，振荡，其目的是。最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在76℃~78℃之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯。

以菱铁矿(主要成分是碳酸亚铁，化学式： FeCO₃)为原料制取铁的流程如图：

（1） “氧化”和“沉淀”是将“浸取”过程中产生的 Fe²⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，则操作①的名称为(填“蒸发”或“过滤”)，所用到主要玻璃仪器有。
（2）写出“沉淀” 过程中发生反应的离子方程式：。

钴酸锂（LiCoO₂）电池是一种应用广泛的新型电源，已知：①钴酸锂（LiCoO₂）电池中还含有铝箔、石墨、塑料等，②在酸性溶液中LiCoO₂的氧化性强于H₂O₂。利用如图工艺流程回收废旧电池中的金属资源。

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（1）粉碎废旧电池后热处理可以除去（填物质的名称）。
（2）用硫酸酸浸时要控制温度为80℃，原因是，写出酸浸时发生的主要氧化还原反应的化学方程式。
（3）在空气中煅烧二水合草酸钴需要用到的仪器是_______（填字母）。

A . 蒸发皿 B . 玻璃棒 C . 烧杯 D . 瓷坩埚
（4）已知Li₂CO₃微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见表。为了减少碳酸锂的损失，图中“操作”应为蒸发结晶、，90℃时K_sp（Li₂CO₃）的值为。

温度/℃

10

30

60

90

浓度/mol·L^-1

0.21

0.17

0.14

0.10

白色固体混合物A，含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的几种，常温常压下进行如下实验。

下列推断错误的是（）

A . 无色溶液B的 $\text{[math]}$ B . 混合物A是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . 白色固体F的主要成分是 $\text{[math]}$ (或 $\text{[math]}$ ) D . 在无色溶液B中加 $\text{[math]}$ 酸化，无沉淀；再滴加 $\text{[math]}$ ，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有 $\text{[math]}$

工业上利用铝土矿(主要成分Al₂O₃ ，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)与磷肥厂的含氟废气(主要成分SiF₄、HF)生产冰晶石(Na₃AlF₆)的工艺流程如图：

已知：①反应2的化学方程式为Na₂SiF₆+4NH₃·H₂O=2NaF+4NH₄F+SiO₂↓+2H₂O。

②冰晶石(Na₃AlF₆)微溶于水。

回答下列问题：

（1）操作1的名称是，反应3中得到的滤渣的主要成分是(填化学式)。
（2）从滤液中得到绿矾的操作为、、过滤、洗涤、干燥，检验绿矾是否被氧化的试剂是。
（3）加入BaS除杂，得到的滤渣中含有S，写出产生S的离子方程式：。
（4）反应2中二氧化硅的产率和冰晶石纯度与pH的关系如图，反应2最好控制在pH=条件下进行，该反应不能在较高温度下进行，原因是。
（5）上述流程中可循环使用的物质名称为。

下图所示的装置是化学实验中常见混合物分离和提纯的方法，也是学生应具备的实验基本技能。回答下列问题(填代表装置图的字母)：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置。
（2）氯化钠固体中混有碘，选择装置。
（3）河水样品中加了少量明矾，选择装置。
（4）除去自来水中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 杂质离子，选择装置。
（5）装置E在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是。

为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的 $\text{[math]}$ 溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是（）

A . 加入 $\text{[math]}$ 溶液产生沉淀 B . 加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C . 加入 $\text{[math]}$ 溶液无红色出现 D . 加入 $\text{[math]}$ 溶液无蓝色沉淀生成

实验Ⅰ 从含碘废液(含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、KI、 $\text{[math]}$ )中回收碘，实验过程如图所示：

已知：①KI易溶于水，不溶于 $\text{[math]}$ ；②还原步骤中的反应： $\text{[math]}$ 。

（1）操作①的名称为；操作②的名称为。
（2）流程中“氧化”过程发生反应的离子方程式：。
实验Ⅱ 海带中也含有丰富的碘元素，某同学设计从海带中提取碘单质实验流程如下：
（3）操作②中用到的主要玻璃仪器：。
（4）操作②中苯(填“能”或“不能”)换成有机溶剂酒精，原因是。
（5）实验Ⅰ和实验Ⅱ中，得到1mol $\text{[math]}$ ，消耗氧化剂物质的量之比 $\text{[math]}$ 。

物质	Na	S	Al₂O₃
熔点/℃	97.8	115	2050、
沸点/℃	892	444.6	2980

温度/℃	10	30	60	90
浓度/mol·L^-1	0.21	0.17	0.14	0.10

实验3-3 植物体中某些元素的检验 知识点题库

实验3-3 植物体中某些元素的检验知识点题库