课题二物质含量的测定知识点题库

亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送O₂的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害．下面是一种常见补药品说明书中的部分内容：该药品含Fe²⁺33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与V_c（维生素C）同服可增加本品吸收．

（1）（一）甲同学设计了以下下实验检测该补铁药品中是否含有Fe²⁺并探究V_c的作用：
加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是、Fe³⁺+SCN^﹣⇌[Fe（SCN）]²⁺ ．
（2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe³⁺ ．该离子存在的原因可能是（填编号）．

A . 药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在 B . 在制药过程中生成少量三价铁 C . 药品储存过程中有少量三价铁生成
（3）药品说明书中“与V_c同服可增加本品吸收”请说明理由．
（4）（二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^﹣=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL．
该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是（填序号）．

A . 蒸馏水 B . 稀盐酸 C . 稀硫酸 D . 稀硝酸
（5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的（填编号）．
（6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）？

某化学兴趣小组的成员捡到一块矿石，观察外观发现该矿石坚硬且呈红褐色，投入水中没有任何变化，再向水中加浓盐酸至过量，矿石部分溶解，并有大量无色气体生成．学生猜测该矿石可能由CaCO₃、SiO₂、Fe₂O₃三种成分组成，试设计实验证明CaCO₃以外的两种成分．

仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、药匙、漏斗、漏斗架；2 mol•L^﹣¹盐酸、2mol•L^﹣¹NaOH溶液、2%的KSCN溶液．

（1）将实验方案用以下流程示意图表示，试写出每步所用试剂的名称或化学式．
试剂Ⅰ；试剂Ⅱ；试剂Ⅲ．
（2）如果猜测是成立的，试根据上述实验方案，叙述实验操作，预期现象和结论．
编号
实验操作
预期现象和结论
①
取适量矿石研细，加
足量2 mol•L^﹣¹盐酸
有大量无色气体生成，得棕黄
色溶液，且仍有少量固体残留
②
③
④

亚硝酸钠（NaNO₂)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO₂并对其性质作如下探究(A中加热装罝已略去）。

查阅资料可知：

① 2NO+Na₂O₂ $\text{[math]}$ 2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂ $\text{[math]}$ 2NaNO₃。

② NO能被酸性KMnO₄氧化成 $\text{[math]}$ 。

③ 在酸性条件下，NaNO₂能将I⁻氧化为I₂； $\text{[math]}$ 能将I₂还原为I⁻ ，即I₂+2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 2I⁻+ $\text{[math]}$ 。

（1）装置中仪器a的名称为，A中反应的化学方程式是。
（2）装置B中观察到的主要现象是。
（3）装置C中盛放的试剂是。
（4）装置E的作用是。
（5） A中滴入浓硝酸之前，应先通入N₂一段时间，原因是。
（6）为测定所得NaNO₂的纯度，准确称取m g NaNO₂样品放入锥形瓶中并加入适量水溶解，再加入过量KI溶液并滴入几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用cmol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，重复操作2～3次，平均消耗Na₂S₂O₃V mL。滴定终点的现象是。该样品中NaNO₂的质量分数为。

某同学在做化学实验时注意到盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶盖不是玻璃塞，而是橡皮塞，很是好奇．于是，他在网上进行查询，得知玻璃中含有一种物质叫做二氧化硅（化学式是SiO₂），它能与氢氧化钠反应生成硅酸钠（化学式为Na₂SiO₃）和水，硅酸钠溶液具有粘性．硅酸钠中硅元素的化合价为，写出二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式：．他又注意到盛放氢氧化钠溶液的瓶口有一些白色固体物质，他猜测可能有碳酸钠，

他做出这样猜想的理由是．

请你帮他设计一个实验进行验证（只要写出实验方案即可）：．

你对此白色固体物质还有哪些猜想？写出合理猜想和正确的实验方案，

猜想：．

实验方案：．

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液．需要的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平、药匙、．（填仪器）
（2）取10.00mL待测液，用量取注入锥形瓶中（填仪器），加酚酞溶液，用0.2000mol/L的盐酸溶液滴定．
（3）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：（准确到小数点后四位）．
滴定次数
待测液体积/mL
标准盐酸体积/mL
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
第三次
10.00
4.20
25.70
（4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL．

碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO₃•Mg （OH）₂•5H₂O，某碱式碳酸镁中含有SiO₂杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下方案：

方案I 取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO₂的质量计算纯度

（1）乙中发生反应的方程式为．
（2）仪器接口的连接顺序为（装置如图1可以重复使用）a，丁的作用是．
（3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是．
（4）方案 II①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m₁g
下列仪器如图2中，该方案不会用到的是．
（5）判断样品完全分解的方法是；本实验至少需要称量次．
（6）有同学认为方案 II高温煅烧的过程中会发生4MgCO₃+SiO₂ $\text{[math]}$ MgSiO₃+CO₂↑会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？（填“正确”或“错误”）请说明理由：．

化学反应的条件多种多样，“撞击”也是其中的一种．如：NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等组成的混合物受撞击时会产生大量气体，因而曾用作汽车安全气囊的产气药剂，其原理如下：

①NaN₃受撞击分解产生金属钠和氮气；

②金属钠将Fe₂O₃中铁置换出来，同时又将KClO₄还原为KCl；

③NaHCO₃受热分解．

请回答下列问题：

（1） KClO₄（高氯酸钾）中氯元素的化合价为，NaN₃（叠氮酸钠）中阴离子的符号为．
（2）若取100g上述产气药剂进行实验（假设各物质均反应完全）
①产生的气体成分有（填化学式）．
②所得固体产物遇水显强碱性，则固体产物中有（填化学式）．
③若气体通过足量的碱石灰后体积为33.6L（标准状况），则产气药剂中NaN₃的质量分数为．
（3）欲使各物质均反应完全，从最初反应物和最终生成物的组成来分析，产气药剂中有关物质的物质的量n（ NaN₃）、n（Fe₂O₃）、n（KClO₄）三者之间，应满足的定量关系是．
（4）已知相关物质的溶解度随温度变化的曲线如图，请补充完整实验室制取KClO₄的步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO₄溶解后加热，，蒸馏水洗涤干净，真空干燥得到KClO₄ ．

用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（　　）

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 ②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液 ③酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗 ④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 ⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，俯视刻度线．

A . ①④ B . ①③ C . ②③ D . ④⑤

下列有关实验操作的说法错误的是（）

A . 中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响，锥形瓶不能用待测液润洗 B . 酸式和碱式滴定管用蒸馏水洗净后还需用标准液或待测液润洗 C . 滴定时左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中颜色变化 D . 滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数，被测待测溶液偏高

用0.0100mol/L的KMnO₄标准溶液滴定某未知浓度的H₂C₂O₄溶液，下列说法错误的是（）

A . 该滴定实验不需要指示剂 B . 该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶 C . 滴定管使用前需检验是否漏液 D . 若滴定终止时，仰视读数，所测H₂C₂O₄浓度偏高

KIO₃是我国规定的食盐补碘剂，利用“KClO₃氧化法”可制备KIO₃ ，流程如下：

已知：“酸化反应”所得产物有KH(IO₃)₂、Cl₂和KCl。

（1） KIO₃所含的化学键有。
（2）逐出的Cl₂可用检验；“滤液”中的溶质主要是；“调pH”中所用的试剂是。
（3）已知KIO₃在水中的溶解度随温度升高而增大，则操作I包含的操作应该是、、过滤。
（4）为测定“加碘食盐”中碘元素含量：①称取50.000g食盐，配成250mL溶液；②量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KI，并用少量稀硫酸酸化，使KIO₃与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，用2.0×10^-4mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液体积为30.00mL。已知：KIO₃+KI+H₂SO₄→K₂SO₄+I₂+H₂O(未配平)，2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI。测定过程中，所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有。
（5）判断滴定终点的依据是。
（6）配平：KIO₃+KI+H₂SO₄→K₂SO₄+I₂+H₂O
（7）该食盐中碘元素的含量是mg/kg。

已知草酸为二元弱酸：H₂C₂O₄ $\text{[math]}$ HC₂O₄^﹣+ H⁺ Ka₁ ； HC₂O₄^﹣ $\text{[math]}$ C₂O₄²^﹣+H⁺ Ka₂ ， T℃常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^﹣、C₂O₄²^﹣三种,微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中错误的是（）

A . T℃时，lgK_a2=-4.2 B . pH=1.2溶液中：c(K⁺)+c(H⁺)=c(OH^﹣)+c(H₂C₂O₄) C . pH=2.7溶液中： $\text{[math]}$ D . 向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

下列有关实验操作的说法中正确的是（）

A . 用CCl₄萃取碘水中的碘单质，振荡过程中需进行放气操作 B . 用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏高 C . 用碱式滴定管量取25.00mL溴水 D . 用pH试纸测得氯水的pH为2

已知 pOH＝－lgc(OH^－)。向20 mL 0.1 mol·L^－1 的氨水中滴加未知浓度的稀 H₂SO₄ ，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是( )

A . 稀H₂SO₄的物质的量浓度为0.05 mol·L^－1 B . 当溶液中pH＝pOH时，水的电离程度最大 C . a点时溶液中存在c(NH₃·H₂O)＋2c(OH^－)＝c(NH $\text{[math]}$ )＋2c(H^＋) D . a、b、c 三点对应 NH $\text{[math]}$ 的水解平衡常数：K_h(b)>K_h(a)>K_h(c)

次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C₃N₃O₃Cl₂Na)都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠.

（1） NaClO溶液可由低温下将Cl₂缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备 NaClO的离子方程式为；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是。
（2）二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用 $\text{[math]}$ Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。

①通过计算判断该样品是否为优质品。(写出计算过程， $\text{[math]}$ )

②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值(填“偏高”或“偏低”)。

乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体，乙酰苯胺的制备原理为：

+CH₃COOH

+H₂O，有关物质的性质如下表：

名称	式量	性状	密度/g·cm^-3	沸点/℃	溶解度
苯胺	93	无色油状液体，易氧化	1.02	184.4	微溶于水	易溶于乙醇、乙醚
乙酸	60	无色液体	1.05	118.1	易溶于水	易溶于乙醇、乙醚
乙酰苯胺	135	白色晶体	1.22	304	微溶于冷水，溶于热水	易溶于乙醇、乙醚

注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。

实验步骤：

步骤 1：在圆底烧瓶中加入无水苯胺 9.2 mL，冰醋酸 17.4 mL，锌粉 0.1 g，安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使分馏柱顶温度控制在 105℃ 左右，反应约 60～80 min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出。

步骤 2：在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛 100 mL 冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却，结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品。

步骤 3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，晾干，称重，计算产率。

（1）仪器 a 的名称；
（2）步骤 1 加热可用(填“水浴”或“油浴”)；
（3）制备过程中加入锌粒的作用：；
（4）从化学平衡的角度分析，控制分馏柱上端的温度在 105℃左右的原因；
（5）乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，欲用重结晶进行提纯，步骤如下：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→趁热过滤→→过滤→洗涤→干燥；
（6）该实验最终得到纯品 10.8g，则乙酰苯胺的产率是；
（7）如果重结晶过程中，加入活性炭过多，会造成产率下降，其可能原因为。

常温下，用 0.10 mol/LKOH 溶液滴定 10.00mL 0.10 mol/L 某二元弱酸H₂R 溶液，滴定曲线如图（混合溶液总体积看作混合前两种溶液体积之和），下列关系错误的是（）

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A . 点②所示溶液中：c(K⁺)+c(H⁺)=c(HR^-)+2c(R^2-)+c(OH^-) B . 点③所示溶液中：c(K⁺)> c(HR^-)> c(R^2-)>c(H₂R) C . 点④所示溶液中：c(H₂R)+ c(HR^-)+ c(R^2-)=0.04mol·L^-1 D . 点⑤所示溶液中：c(H⁺)= c(HR^-)+2 c(H₂R)+ c(OH^-)

用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项( )

选项	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	乙
B	酸	碱	酚酞	甲
C	碱	酸	甲基橙	乙
D	酸	碱	酚酞	乙

A . A B . B C . C D . D

在某温度时，将1.0mol・L^-1氨水滴入10 mL1.0mol・L^-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示：

（1） a、b、c、d对应的溶液中水的电离程度由大到小的是。
（2）氨水体积滴至时(填“V₁”或“V₂”)，氨水与盐酸恰好完全反应，简述判断依据；此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

常温下，用 $\text{[math]}$ 盐酸滴定 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 一元碱 $\text{[math]}$ 溶液，滴定曲线如图所示。下列有关说法错误的是（）

A . a点： $\text{[math]}$ B . b点： $\text{[math]}$ C . a、b、c点水的电离程度逐渐增大 D . 常温下， $\text{[math]}$ 的电离常数约为 $\text{[math]}$

编号	实验操作	预期现象和结论
①	取适量矿石研细，加足量2 mol•L^﹣¹盐酸	有大量无色气体生成，得棕黄色溶液，且仍有少量固体残留
②
③
④

滴定次数	待测液体积/mL	标准盐酸体积/mL
滴定次数	待测液体积/mL	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	4.20	25.70

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