课题二物质含量的测定知识点题库

某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

请回答下列问题：

（1） Ⅰ．①实验时用10mol•L^﹣¹的浓硫酸，配制100mL 1mol•L^﹣¹ H₂SO₄溶液，所需浓硫酸的体积为 mL；
②下列操作中，容量瓶所具备的功能有（填序号）；
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液
C．常用来代替量筒量取一定体积的液体 D．用来溶解固体溶质
③在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）；
④下列说法正确的
A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
（2） Ⅱ．①步骤②加入过量H₂O₂后，溶液中主要存在的金属阳离子是；
②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：a．，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却
③若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为 g．

用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是（）

①酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”

②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗

③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液

④滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外

⑤滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点．

A . ①②④ B . ②③④ C . ②③⑤ D . ②④⑤

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称量8.6g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在（填编号字母）称量．

A . 托盘上 B . 洁净纸片上 C . 小烧杯中
（2）滴定时，用0.2000mol•L^﹣¹的盐酸来滴定待测溶液，不可选用（填编号字母）作指示剂．

A . 石蕊 B . 甲基橙 C . 酚酞
（3）滴定过程中，眼睛应注视；在铁架台上垫一张白纸，其目的是．
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol•L^﹣¹ ，烧碱样品的纯度是．
滴定次数
待测溶液
体积（mL）
标准酸体积
滴定前的刻度（mL）
滴定后的刻度（mL）
第一次
10
0.5
20.6
第二次
10
4.2
24.1
（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
①滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后充满溶液
②读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定终点时平视．

某化学兴趣小组发现实验室有多件表面呈灰绿色的金属制品，经了解其来源并查阅相关资料（如下表），初步确认为铜制品．

	紫铜	青铜	铜绿
主要成分	纯铜	铜锡合金	Cu₂（OH）₂CO₃
性质与用途	紫红色，质软，导电性能良好；主要用作电线电缆．	多呈灰绿色，熔点低、硬度大、可塑性强；可铸造成各种器具．	不溶于水的灰绿色粉末，溶于酸，加热易分解；可作颜料、杀虫剂．

针对铜制品表面的灰绿色物质究竟是什么，同学们提出了多种猜想并展开实验探究．

（1）【猜想假设】
小吴同学认为可能是纯铜制品表面涂上了灰绿色的油漆；
小周同学认为可能是青铜（铜锡合金），因为常见的青铜是灰绿色的；
小黄同学认为是纯铜制品，只是表面长出了铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]；
除上述猜想外，其他合理的猜想是（只写一个）．
（2）【实验验证】三位同学为了验证各自上述的猜想，进行了以下探究：
小吴刮下部分灰绿色物质放入燃烧匙中进行灼烧，发现该物质不能燃烧，证明灰绿色物质不是油漆．其判断依据是．
（3）小周刮下足量的灰绿色物质投入盐酸溶液中，观察到有气体产生，实验表明该气体不能燃烧．将表面刮净后的铜制品也投入盐酸中，并无气体产生．由此证明该铜制品不是青铜，理由是．
（4）根据上述实验，小黄认为灰绿色物质可能是铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]．于是按如图所示装置进行实验．
实验证明小黄的猜测是正确的，因为在A中观察到灰绿色物质变黑，B中观察到了的现象，C中观察到了的现象．
B中所发生反应的化学方程式为：．
如果将实验装置中的B和C进行调换，将无法得出灰绿色物质是铜绿的结论，原因是．
（5）【实验拓展】
小黄同学还从网上找到了利用氨水擦拭去除铜绿的方法，其原理是氨水与碱式碳酸铜反应生成铜氨络离子[Cu（NH₃）₄²⁺]，其离子方程式可表示为：．

化学反应总是伴随着丰富多彩的颜色的变化，下列说法错误的是（）

A . 将Na₂O₂固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色 B . 用玻璃棒蘸取浓硝酸滴加到pH试纸上，试纸先变红后变成白色 C . 向胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O）滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为黑色 D . 将SO₂通入品红溶液中，溶液颜色褪去，加热后又变成红色

一种测定饮料中糖类物质含量（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：

取某无色饮料20.00 mL加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液并稀释至 100.00 mL。取 10.00 mL 稀释液，加入 30.00 mL 0.01500 mol ·L^-1I₂ 标准溶液，置于暗处15分钟，滴加2〜3滴淀粉溶液，再用0.01200 mol • L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃标准溶液25.00 mL。

已知：①I₂在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：

C₆H₁₂O₆+I₂+3NaOH = C₆H₁₁O₇Na+2NaI+2H₂O

② Na₂S₂O₃与I₂ 能发生如下反应：I₂+2Na₂S₂O₃= 2NaI+Na₂S₄O₆

（1）配制100.00mL0.01500mol·L^-1I₂标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。
（2）向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是。
（3）滴定终点的现象为。
（4）计算该饮料中糖类物质的含量（单位：mg·mL^-1)。

室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10^－⁶。向20.00mL浓度约为0.1mol·L^－¹ HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L^－¹ 的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4＝0.6)

（1） a点溶液中pH约为，此时溶液中H₂O电离出的c(H^＋)为。
（2） a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是点，滴定过程中宜选用作指示剂，滴定终点在(填“c点以上”或“c点以下”)。
（3）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_________________（填字母序号）。

A . 滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗 B . 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定 C . 滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定 D . 滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积
（4）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为mol/L。
实验序号
NaOH溶液体积/mL
待测HA溶液体积/mL
①
21.01
20.00
②
20.99
20.00
③
21.60
20.00

下列实验操作能达到测量要求的是（）

A . 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL B . 用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸 C . 用托盘天平称量25.21 g氯化钠 D . 用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2

下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示，则下列叙述正确的是（）

A . 因为两种酸溶液的pH相等，故V₁一定等于V₂ B . 若V₁＞V₂ ，则说明HA为强酸，HB为弱酸 C . 若实验①中，V=V₁ ，则混合液中c(Na⁺)=c(A^－) D . 实验②的混合溶液，可能溶液呈酸性

室温下，用0.100 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L^-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A . Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线 B . pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL C . V(NaOH)=20mL时，两份溶液中c(Cl^-)=c(CH₃COO^-) D . V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)是工业生产和实验室的重要氧化剂。实验室模拟工业生产重铬酸钾时用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃)、纯碱、烧碱、氯酸钾等为原料先制得铬酸钠(Na₂CrO₄)，涉及的主要反应是6FeO·Cr₂O₃ + 24NaOH +7KClO₃ $\text{[math]}$ 12Na₂CrO₄ +3Fe₂O₃ +7KCl + 12H₂O，然后将铬酸钠转化为K₂Cr₂O₇。其主要工艺如下：

图片_x0020_1551737263

试回答下列问题：

（1）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂ ，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：。
（2） NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：。
（3）操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：。
（4）操作④中，酸化时，CrO $\text{[math]}$ 转化为Cr₂O $\text{[math]}$ ，写出平衡转化的离子方程式：。
（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定(I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =2I^－+S₄O $\text{[math]}$ )。
①判断达到滴定终点的依据是：；

②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸钾的纯度为(设K₂Cr₂O₇的摩尔质量为294g·mol ^-1 ，整个过程中其它杂质不参与反应)。

溶液X中可能存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的若干种。为探究该溶液组成进行如下实验：

图片_x0020_100020

下列关于溶液X的说法正确的是（）

A . 可能存在 $\text{[math]}$ B . 一定存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 至少有一种 D . 一定不存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

下列有关实验说法正确的是（）

A . 仅用 $\text{[math]}$ 溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 B . 重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C . 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中 D . 用标准盐酸滴定待测 $\text{[math]}$ 溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低

在钢中加入一定量的钒，就能使钢的硬度、耐腐蚀性大增。工业上以富钒炉渣(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如下：

（1）在第—步操作焙烧过程中 $\text{[math]}$ 转化为可溶性 $\text{[math]}$ ，该反应的化学方程式为。
（2）焙烧炉中可用 $\text{[math]}$ 代替NaCl与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠。用 $\text{[math]}$ 代替NaCl的优点是。
（3）以上流程中应用过滤操作的有，在第三步操作后加入氯化铵得到偏钒酸铵 $\text{[math]}$ ，为使钒元素的沉降率达到98%，要加入较多的 $\text{[math]}$ ，从平衡角度分析原因。
（4）产品纯度测定：将mg产品溶于足量稀硫酸配成 $\text{[math]}$ 溶液。取20.00mL该溶液于锥形瓶中，用 $\text{[math]}$ 标准溶液进行滴定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。
资料：钒的盐类的颜色五光十色，有绿的、红的、黑的、黄的，绿的碧如翡翠，黑的犹如浓墨。这些色彩缤纷的钒的化合物，常被制成鲜艳的颜料。如： $\text{[math]}$ 溶液为黄色， $\text{[math]}$ 溶液为蓝色，而五氧化二钒则是红色的。

①完成下列滴定过程的离子方程式。 $\text{[math]}$ ，

②该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是。

③产品的纯度为。(用质量分数表示)已知相对分子质量： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。

某化工厂用水钴矿(主要成分为Co₂O₃ ，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等)制取CoCl₂的工艺流程如下：

已知：①氧化性：Co³⁺＞Cl₂＞H₂O₂＞Fe³⁺。

②“酸浸”后溶液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等。

③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表(当离子浓度不大于10^-5 mol/L 时，认为该离子沉淀完全)：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Co(OH)₂	Al(OH)₃	Mn(OH)₂
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

回答下列问题：

（1） “酸浸”过程中加入Na₂SO₃的主要作用是；写出Co₂O₃与盐酸反应的离子方程式：。
（2）为了提高Fe²⁺的转化速率，可以适当升高温度，但不能过高，其原因是。
（3） ①加NaOH是为了除铁和铝，则常温时a的最小值是；当c(Fe³⁺)＜10^-5.9 mol·L^-1时，溶液中c(OH^-)＞mol·L^-1。
②“滤液”中加入萃取剂的作用是。
（4）为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是(答一条即可)。

亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示(已知：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O)：

（1）用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充表中所缺少的药品。

	装置I		装置II
	烧瓶中	分液漏斗中	装置II
制备纯净Cl₂	MnO₂	浓盐酸
制备纯净NO	Cu	稀硝酸	水

（2）将制得的NO和Cl₂通入图乙对应装置制备NOCl。
①装置连接顺序为a→(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

②装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl₂外，另一个作用是。
（3）有人认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置。
（4）装置VIII吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为。
（5）有人认为装置VIII中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，因此在装置VIII氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式：。
（6）制得的NOCl中可能含有少量N₂O₄杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.6375g样品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO₃溶液滴定至产生砖红色沉淀Ag₂CrO₄ ，消耗AgNO₃溶液50.00mL。(已知常温下，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10 ， K_sp(Ag₂CrO₄)=2×10^-12)
①样品的纯度为%(保留三位有效数字)

②若在滴定终点时测得溶液中CrO $\text{[math]}$ 的浓度是5.0×10^-3mol/L，此时溶液中Cl^-浓度是。

氰化钠(NaCN)常用于合成、电镀、冶金等方面，是一种基本化工原料，NaCN也是一种管制使用的剧毒药品，一旦泄漏需要及时喷洒双氧水或过硫酸钠( $\text{[math]}$ )溶液来处理。工业上制备过硫酸钠的原理如下：

主反应： $\text{[math]}$

副反应： $\text{[math]}$

（制备 $\text{[math]}$ ）

（1）检查装置a气密性的方法：用止水夹夹住a、b之间的橡皮管，向分液漏斗中加水，，证明装置a气密性良好；装置a中产生的气体需要持续通入装置c中的原因是(答2点)、。
（2）装置c中盛放(NH₄)₂S₂O₈溶液的仪器名称是；图中还需补充装置。
（测氰化钠的含量）

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。

② $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，AgI呈黄色， $\text{[math]}$ 优先与 $\text{[math]}$ 发生反应。

实验如下：取1 L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00 mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用0.0012 mol/L的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为3.75 mL。
（3）滴定终点的现象是。
（4）若用双氧水处理NaCN后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是。

常温下，用0.100 mol·L^-1 NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)所示。下列说法正确的是（）

A . X点所示溶液中：c(Na^＋)＞c(HC₂O $\text{[math]}$ )＞c(C₂O $\text{[math]}$ )＞c(H^＋)＞c(OH^-) B . Y点所示溶液中：3c(HC₂O $\text{[math]}$ )＋8c(H₂C₂O₄)＋3c(C₂O $\text{[math]}$ )=5c(OH^-)-5c(H^＋) C . Z点所示溶液中：c(H^＋)/ c(OH^-)=10^3.4 D . 整个滴定过程中：c(Na^＋)＋c(H₂C₂O₄)＋c(HC₂O $\text{[math]}$ )＋c(C₂O $\text{[math]}$ )=0.100 mol·L^-1

下列仪器在酸性KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄溶液的实验中不会用到的是（）

A .

B .

C .

D .

常温下，用0.1mol/L盐酸滴定25.00mL 0.1mol/L弱碱MOH溶液，溶液中pH、分布系数δ随滴加盐酸体积[V(盐酸)]的变化关系如图所示。[如δ(M⁺)= $\text{[math]}$ ]。下列叙述错误的是（）

下列叙述错误的是

A . 曲线①代表δ(M⁺)，曲线③代表δ(MOH) B . $\text{[math]}$ = 1.0 ×10^-5.1 C . 点a溶液中c(M⁺)+c(MOH)＞ 2c(Cl^-) D . 图中V₁＞ 12.5mL

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积（mL）	滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10	0.5	20.6
第二次	10	4.2	24.1

实验序号	NaOH溶液体积/mL	待测HA溶液体积/mL
①	21.01	20.00
②	20.99	20.00
③	21.60	20.00

课题二 物质含量的测定 知识点题库

课题二物质含量的测定知识点题库