课题二物质含量的测定知识点题库

甲基橙呈现黄色，石蕊呈现蓝色的pH范围是

某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．

（1） A中试剂为．
（2）实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是．
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述操作的顺序是（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应．
（4） B中发生反应的化学方程式为．
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL （已换算为标准状况），B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为．
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．

某化学小组为测定碘盐中KIO₃的质量分数并制备少量KIO₃ ，进行了如下实验．

I．测定加碘盐中KIO₃的质量分数（杂质不发生反应）

已知：KIO₃+3H₂SO₄+5KI=3I₂+3K₂CO₃+3H₂O； I₂+2Na₂S₂O₃=2Na I+Na ₂S₄O₆

步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；

步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol•L^﹣¹的Na₂S₂O₃溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL．

（1）步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有．
（2）步骤三中到达滴定终点时的现象为．
（3）实验测得此加碘盐中KIO₃的质量分数．
（4） Ⅱ．实验室制备KIO₃
已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到．该化学小组通过以下装置制备KIO₃ ．
装置A中反应的离子方程式为．
（5）装置B中的试剂为．
（6）写出装置C中生成KIO₃的离子方程式．
（7）上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出．

利用下列表格中的实验器材和试剂能够完成相应实验的一组是（）

选项	实验器材和试剂	相应实验
A	洗气甁（两只）、饱和Na₂CO₃溶液、浓硫酸、导管、橡皮管	出去CO₂中的HCl和水蒸汽
B	滴定台（附滴定夹）、滴定管（酸式、碱式）、烧杯、胶头滴管、已知浓度的盐酸、未知浓度的NaOH溶液	中和滴定实验
C	烧杯、酒精灯、火柴、胶头滴管、蒸馏水、FeCl₃饱和溶液、三脚架	制Fe(OH)₃胶体
D	铂丝或铁丝，蓝色钴玻璃、酒精灯、火柴、盐酸、待测液	焰色反应实验

A . A B . B C . C D . D

常温下，向50mL溶有0.1molCl₂的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像。下列说法正确的是（）

A . 若a点pH=4，且c(Cl^－)= m c(ClO^－)，则Ka(HClO)=10^-4/(m+1) B . 若x=100，b点对应溶液中：c(OH^－)＞c(H⁺)，可用pH试纸测定其pH C . 若y=200，c点对应溶液中：c(OH^－)－c(H⁺)=2c(Cl^－)＋c(HClO) D . b~c段，随NaOH溶液的滴入，c(HClO)/c(ClO^－)逐渐增大

下列说法正确的是（）

A . 某温度时，1LpH = 6的水溶液，含1.0×10^-6molOH^-离子 B . 含10.6g Na₂CO₃溶液中，所含阴离子总数等于0.1mol C . 用TiCl₄制备TiO₂：TiCl₄ +(x+2) H₂O（过量）= TiO₂·xH₂O↓+ 4HCl D . 用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂

某学生为测定未知浓度的盐酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测盐酸配制100 mL稀盐酸，以0.10 mol/L的NaOH溶液滴定25.00 mL上述稀盐酸，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若观察碱式滴定管读数时，滴定前仰视而滴定后俯视，则结果会导致测得的稀盐酸溶液浓度值。
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入下图中的(选填“甲”或“乙”)；下图在滴定操作时，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作(选填“甲”、“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（3）配制100 mL一定浓度的稀盐酸溶液，除使用量筒、烧杯、玻璃棒、和胶头滴管外还需用到的仪器是，计算待测盐酸(稀释前的盐酸)溶液的物质的量浓度为。

黄铁矿石的主要成分为FeS₂和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m₁g该黄铁矿石的样品放入如图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为：

（1）【实验一】：测定硫元素的含量
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

①鼓入空气的作用是。

②反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H₂O₂溶液的目的是（用化学方程式表示）。

H₂O₂可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式：。
（2）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为（列出表达式即可）。
（3）【实验二】：测定铁元素的含量

②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4） ③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有。
（5）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：

实验次数

第一次

第二次

第三次

第四次

消耗KMnO₄溶液体积/mL

25.00

25.03

20.00

24.97

根据所给数据，计算该稀释液中Fe²⁺的物质的量浓度为c(Fe²⁺) ＝。

弱电解质有许多如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等，已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表：

氢氰酸	碳酸	醋酸
K_a=6.2×10^-10	K_a1=4.2×10^-7 K_a2=5.6×10^-11	K_a=1.7×10^-5

（1） 25℃时，pH相等的三种溶液①CH₃COONa溶液、②Na₂CO₃溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为。（填序号）
（2） 25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂ ，反应的离子方程式为。
（3）将浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中c（H⁺）c（OH^-）。（用“＜”或“＞”或“=”填空）
（4）常温下，向浓度为0.1mol•L^-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

①该温度时NH₃•H₂O的电离常数K=。

②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c（H⁺）由大到小顺序为。（填字母，下同）

③滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的。

A．c（H⁺）•c（OH^-） B． $\text{[math]}$

C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用装置进行测定。一种测定碳元素合量的装置如图。已知，对钢样处理后的气体中含有SO₂、CO₂、O₂。下列说法错误的是( )

图片_x0020_100019

A . 气体a通过B和C的目的是排除二氧化硫对二氧化碳测定的干扰 B . 计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是吸收二氧化碳前后吸收瓶的质量 C . 干燥瓶I中装入的试剂为碱石灰 D . 干燥瓶Ⅱ的目的是防止空气中CO₂和H₂O进入CO₂吸收瓶中造成干扰

（1） Ⅰ．为探究无水盐X(仅含5种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：

组成X的5种元素符号是H、N；X的化学式是。
（2）写出向X溶液中加入足量的浓Ba(OH)₂溶液并微热的离子方程式。
（3）写出检验X中金属阳离子的实验操作和现象：。
（4） Ⅱ．钠、镁、铁是重要的金属元素。
隔绝空气条件下，金属Na和Fe₂O₃粉末高温发生置换反应的化学方程式为：
（5）化合物Mg (OH)₂可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：Mg (OH)₂ $\text{[math]}$ H₂O↑+MgO,该化合物作阻燃剂的可能原因是____________(填序号)

A . 氢氧化镁易升华，降低温度 B . MgO固体覆盖在可燃物表面，隔绝空气 C . 水蒸气稀释空气 D . 生成的水高温分解吸热，降低温度

已部分氧化的亚硫酸钠，为确定其纯度，要进行如下实验：①称取样品 $\text{[math]}$ ；②将样品溶液于蒸馏水中；③给溶液加稍过量的经盐酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为 $\text{[math]}$ ，试回答：

（1）怎样检查 $\text{[math]}$ 是否完全除去？。
（2）判断沉淀是否洗净的方法：。

某盐A是由三种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

图片_x0020_534987687

请回答：

（1）写出A所含的元素。
（2）写出红棕色固体C的化学式。
（3）写出A受热分解反应的化学方程式。
（4）写出检验A中阳离子的实验方案。

碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

（1）合成该物质的步骤如下：
步骤1：配制0.5mol·L^-1 MgSO₄溶液和0.5mol·L^-1 NH₄HCO₃溶液。

步骤2：用量筒量取500mL NH₄HCO₃溶液于1000mL三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。

步骤3：将250mL MgSO₄溶液逐滴加入NH₄HCO₃溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。

步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。

步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO₃·nH₂O n=1～5）。

①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是。

②步骤3生成MgCO₃·nH₂O沉淀的化学方程式为。

③步骤4检验沉淀是否洗涤干净的方法是。
（2）测定生成的MgCO₃·nH₂O中的n值。
称量1.000碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO₂被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO₂的总量；重复上述操作2次。

①图中气球的作用是。

②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是。

③测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO₂为1.12L，则n值为。
（3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量，在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用0.010mol/L H₂O₂溶液进行滴定。平行测定四组。消耗H₂O₂溶液的体积数据如表所示。

实验编号

1

2

3

4

消耗H₂O₂溶液体积/mL

15.00

15.02

15.62

14.98

①H₂O₂溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

②根据表中数据，可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为 %（保留小数点后两位）。

实验室现有3种酸碱指示剂。其pH变色范围如下

甲基橙：3.1~4.4 石蕊：`5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0

用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时。下列叙述正确的是（）

A . 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B . 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C . 溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂 D . 溶液星碱性，只能选用酚酞作指示剂

化学实验兴趣小组探究不同氛围、不同温度下草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)的分解产物。

（1） I.甲同学在空气氛围中加热草酸亚铁晶体，分析在400℃左右完全分解得到的固体，可能含有FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄中的一种或多种。

已知：a.Fe₃O₄能与高浓度盐酸反应，与低浓度盐酸不反应；

b.实验中所用溶液均已做除O₂处理。

甲同学对固体成分进行了如下实验探究，请填空：

实验操作	实验现象	实验结论
实验1：取少量固体于试管中，向其中加入足量稀1mol/L盐酸，充分振荡，静置	固体部分溶解	结论一：
实验2：取少许固体于试管中，向其中加入足量12mol/L浓盐酸，充分振荡	固体部分溶解	结论一：
实验3：取少量实验1试管中的上层清液于试管中，滴入几滴		结论二：固体含有FeO
实验4：	无明显现象	结论三：

（2）上述实验3对应的离子反应方程式为。
（3） II.乙同学将54.0g草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O，M=180g/mol)在氮气的氛围中加热分解，得到分解产物的热重曲线(样品质量随温度的变化情况)如图所示。
A点时，固体物质的化学式为
（4） B点时，固体只含有一种铁的氧化物，则FeC₂O₄·2H₂O晶体400℃时受热分解的化学方程式为

室温下，向100 mL0.1 mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示[已知：K_b(NH₃·H₂O)=2×10^-5]，下列说法错误的是(不考虑混合时温度和溶液体积的变化)（）

A . a点溶液中，c( $\text{[math]}$ )+c(H⁺)= 2c( $\text{[math]}$ ) +c(OH^-) B . b点溶液中，加入NaOH溶液的体积大于100 mL C . c点溶液中，c(Na⁺)>c( $\text{[math]}$ )>c( $\text{[math]}$ )>c(NH₃·H₂O) D . d点溶液中，c(Na⁺)=c( $\text{[math]}$ )+c(NH₃·H₂O)

下列说法不正确的是（）

A . 用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 B . 铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜 C . 利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团 D . 蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体

室温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol/LHR溶液(滴定曲线如图所示)，下列说法错误的是(已知：电离度 $\text{[math]}$ )（）

A . $\text{[math]}$ B . 室温下，HR的电离度为1% C . d点溶液中，部分粒子之间的关系为 $\text{[math]}$ D . a、b、c、d四点溶液中，水的电离度由大到小的顺序为 $\text{[math]}$

青铜是我国使用最早的合金，其中所含的铬元素能够提高其强度、硬度及耐磨度。使用硫酸亚铁铵滴定法可以测定青铜中铬元素的含量。

回答下列问题：

（1） Ⅰ.配制1000mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液
配制 $\text{[math]}$ 溶液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还有(填仪器名称)。
（2）将7.84g $\text{[math]}$ {已知 $\text{[math]}$ }固体溶于稀硫酸，加水稀释至所需浓度。溶于稀硫酸的目的是。
（3） Ⅱ．青铜中铬元素含量的测定
i．称取1.00g青铜样品于250mL锥形瓶中，加入适量稀硝酸使其完全溶解，再加入适量过硫酸铵溶液，加热煮沸，使样品中的铬元素完全被氧化为 $\text{[math]}$ ，加蒸馏水至250mL，摇匀，冷却至室温。
ii．取25mL上述溶液置于锥形瓶中，滴入4滴N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂，用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液滴定(加入硫酸酸化)，当 $\text{[math]}$ (弱酸)转化为 $\text{[math]}$ 时，溶液由紫红色变为黄绿色，达到滴定终点。
滴定时将 $\text{[math]}$ 溶液加入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，重复四次的实验数据如下表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则 $\text{[math]}$ 。
实验序号
消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积/mL
1
19.98
2
17.97
3
$\text{[math]}$
4
18.03
（4）过程ii中发生反应的离子方程式为。
（5）样品中所含铬元素的质量分数为。
（6）上述实验过程中，若有部分 $\text{[math]}$ 溶液被空气氧化，则测定结果将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。检验 $\text{[math]}$ 溶液是否被空气氧化可选择的试剂为(填序号)。
A． $\text{[math]}$ 溶液 B．KSCN溶液 C． $\text{[math]}$ 溶液