课题二 物质含量的测定 知识点题库

（1） NaNO₂溶液显碱性的原因是（用离子方程式表达）

活动二：鉴别NaNO₂与食盐

（2） 可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是（填化学式）

活动三：探究NaNO₃与NaNO₂的相互转化

（3） 制取NaNO₂与NaNO₃混合溶液的装置示意图如图．

已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂ O

①装置II中的试剂不能为水，理由是．

②装置III中反应完全后，接下来的操作是打开活塞（选填“a”或“b”，下同），关闭活塞

（4） 将NaNO₂与NaNO₃混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO₂的含量（选填“增多”、“减少”、或“不变”），原因可能是（用化学方程式解释）．

活动四：检测熟肉中NaNO₂含量的变化

（5） 分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO₂ ， 配成溶液，再分别用0.00500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO₄^一转化为Mn²⁺ ， NO₂^一转化为NO₃^一）

①在该滴定实验中需要用到的实验仪器有

A．容量瓶         B．酸式滴定管       C．碱式滴定管

D．分液漏斗       E．锥形瓶           F． 烧瓶

②滴定终点的判断依据为．

③隔夜熟肉中NaNO₂的含量是 mg/kg，该数据说明保存得当的隔夜熟肉（选填“能”或“不能”）食用．

（1） 测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量．

测定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^﹣ ．

实验用品：①仪器：（自选，略）．

试剂：指示剂（填名称）、浓度为7.5×10^﹣3 mol•L^﹣1的标准碘溶液、蒸馏水等．

（2） 实验过程：

①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．

②打开橙汁包装，目测：颜色﹣﹣橙黄色，澄清度﹣﹣好．用（填仪器名称）向锥形瓶中量入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．

③用左手控制滴定管的（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视，直到滴定终点，滴定至终点的现象是．

（3） 数据记录与处理：如图1为某一次滴定管滴定前液面，其读数值为 mL图2为滴定结束液面，则本次滴定过程共使用了 mL标准碘溶液

几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

则此橙汁中维生素C的含量是 mg•L^﹣1 ．

（4） 问题讨论：取标准碘溶液的滴定管洗涤之后直接装液开始滴定，则测定结果．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

（1） 这三步操作的先后顺序是（填序号）

（2） 简要叙述证明空气已排尽的操作方法．

（3） 假定丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体能完全反应．当装置E和F的总质量比反应前增加了0.7g，G装置中固体质量比反应前减少了1.76g，则在丁烷的裂解产物中CH₄和C₂H₆的物质的量之比n（CH₄）：n（C₂H₆）=．

（4） 若对实验后E装置中的混合物再按以下流程进行实验：

①分离操作I、Ⅱ的名称分别是：I、，Ⅱ、．

②Na₂SO₃溶液的作用是．

（1） 生产Na₂S₂O₅ ， 通常是由NaHSO₃过饱和溶液经结晶脱水制得，写出该过程的化学方程式。

（2） 利用烟道气中的SO₂生产Na₂S₂O₃的工艺为：

①pH=4.1时，1中为溶液(写化学式)。

②工艺中加入Na₂CO₃ ， 固体，并再次充入SO₂的目的是。

（3） 制备Na₂S₂O₃ ， 也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO₂碱吸收液中含有NaHSO₂和Na₂SO₃阳极的电极反应式为，电解后，室的NaHSO₃浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na₂S₂O₃。

（4） Na₂S₂O₅可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na₂S₂O₅残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol-L^-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式为，该样品中Na₂S₂O₅的残留量为g·L^-1(以SO₃计)。

（1） 以上步骤有错误的是(填编号)

（2） 步骤④中，量取20.00 mL待测液应使用(填仪器名称)

（3） 步骤⑤滴定时眼睛应注视；判断到达滴定终点的依据是：。

（4） 以下是实验数据记录表

滴定 次数	盐酸体积 （mL）	NaOH溶液体积读数（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.20
3	20.00	0.00	16.16

从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是

A． 锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水               B． 滴定结束时，仰视读数

C．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡      D．锥形瓶用待测液润洗

E． NaOH标准液保存时间过长，有部分变质

（5） 根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为： mol/L

（1） Ⅰ.氮气的制备

利用工业氮气（混有 、 、 ）制取纯净干燥的氮气的实验装置如图1。按气流方向（用小写字母表示）写出其合理的连接顺序：a→。

（2） Ⅱ.无水三氯化铬的制备

实验装置如图2所示（加热、夹持等装置已略去）。

通入 的作用是（写出2点）。

（3） 装置A和装置C的烧杯中分别盛放、。

（4） 制备 时生成的气体 （俗称光气）有毒， 遇水发生水解，反应方程式为 。为了防止污染环境，用足量的NaOH溶液吸收光气，其化学方程式为。

（5） 图2装置中有设计不合理的地方，你认为应该改进的措施有。

（6） Ⅲ.产品中 质量分数的测定

a.称取 产品，在强碱性条件下，加入过量的30% 溶液，小火加热使 完全转化为 ，继续加热一段时间；

b.冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的浓 和浓 ，使 转化为 ；

c.用新配制的 硫酸亚铁铵标准溶液滴至橙红色变浅（反应原理： ），加入5滴二苯胺磺酸钠指示剂，继续滴定至溶液由紫蓝色转变为亮绿色且半分钟内不变色即为终点。重复实验3次，平均消耗标准溶液18.00mL。

回答下列问题：

①上述操作a中“继续加热一段时间”的目的是。

②加浓 的目的是为了防止指示剂提前变色。若不加浓 ，则测得的 的质量分数将（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

③产品中 的质量分数为%（保留一位小数）。

（1） 白色固体B中主要成分的分子式为，操作Ⅱ为。

（2） 下列关于仪器的组装或者使用正确的是______。

（3） 除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入，分液，然后再向水层中加入，抽滤，洗涤，干燥即可得到苯甲酸。

（4） 纯度测定：称取2.440g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为4.5×10^-3mol。产品中苯甲酸质量分数为。

（1） 检验

第一份取少许，选用(填试剂名称)，现象是。

（2） 测定 含量方法一

已知：

①试剂①是 ，加入足量 反应后，还需要充分加热，充分加热的目的是。

②试剂②是(填名称)，其作用是。

（3） 测定 含量方法二

已知：

①试剂③是Zn粉，向第三份溶液中缓慢加入Zn粉末，当观察到较多气泡产生时，即停止加入Zn粉，写出该过程中发生的离子方程式，这样操作的原因是。

②用第三份实验数据计算墨粉中的 的含量。(只列计算式，不计算)

③试剂③不能用铁粉，可能的原因是。

（1） Ⅰ.从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空气吹出法。

吸收塔中反应的离子方程式是，工业生产1mol高浓度Br₂ ， 理论上需要Cl₂的物质的量为。

（2） 10L海水经过提纯浓缩，向吸收塔吸收后的溶液中加入0.100mol/LAgNO₃溶液8.0mL恰好完全反应，则海水中含溴的含量为mg/L(不考虑提纯过程中溴的损失)。

（3） Ⅱ.镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。

上述流程中为了使MgSO₄完全转化为Mg(OH)₂ ， 试剂①可以选用(写化学式)。

（4） 步骤①包括、、过滤、洗涤、干燥。

（5） 通电时无水MgCl₂在熔融状态下反应的化学方程式是。

（1） “酸溶”时，莫尔盐(填“能”或“不能”)用 的 溶解，原因是。

（2） 第一次“煮沸”时，生成 的离子方程式为。

（3） “氧化”时所用的实验装置如图所示(夹持装置略去)，导管a的作用是；“氧化”时反应液应保持温度在40℃左右，则适宜的加热方式为(填“直接加热”或“水浴加热”)。

（4） 测定产品中铁的含量。

步骤ⅰ：称量mg样品，加水溶解，加入稀硫酸，再滴入 的 溶液使其恰好反应完全。

步骤ⅱ：向步骤ⅰ所得的溶液中加入过量 粉，反应完全后，滤去不溶物，向溶液中滴入酸化的 的 溶液，滴定至终点，消耗 溶液zmL。

①步骤ⅰ中，若加入的 溶液过量，则所测的铁元素的含量(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)，若步骤ⅱ中不滤去不溶物，则所测的铁元素的含量。

②该样品中铁元素的质量分数为(用含m、y、z的代数式表示)。

（1） 滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：→→F→→→→D；

（2） 操作 F 中应该选择图中滴定管(填标号)。

（3） 滴定终点的现象是。

（4） 滴定结果如表所示：

滴定次数	待测液体积/mL	标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	0.60	20.60
3	25.00	0.20	20.19

计算该盐酸的物质的量浓度为(保留 4 位有效数字)。

（5） 下列操作会导致测定结果偏高的是___。

（1） 700℃“焙烧”可使Cr₂O₃不溶于酸，焙烧的另一目的是。

（2） 配制“酸洗”所用100mL6mol·L^－1硫酸需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、100mL容量瓶、和；为使研碎的烧渣中CuO充分溶解，应采取的措施是。

（3） 为确定xNa₂SO₄·yCr₂(SO₄)₃·zH₂O的组成，进行下列实验：①称取样品1.9320g溶于水，加入足量盐酸酸化的BaCl₂溶液，得到1.8640g沉淀。②另称取样品1.9320g溶于水，经H₂O₂在碱性条件下氧化、煮沸、酸化得Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄的混合酸性溶液；加入稍过量的KI溶液(Cr₂O +6I^－+14H⁺ = 2Cr³⁺+3I₂+7H₂O)，暗处静置5min，立刻用0.5000mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定(2Na₂S₂O₃＋I₂=2NaI＋Na₂S₄O₆)至溶液呈浅黄色，再加入1mL淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色刚好消失，消耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL。

根据上述实验数据，确定xNa₂SO₄·yCr₂(SO₄)₃·zH₂O的化学式(写出计算过程)。

（4） 已知反应2[Cu(NH₃)₄]²⁺ + N₂H₄·H₂O +4OH^－= 2Cu↓+ N₂↑+ 8NH₃ + 5H₂O。请补充完整由CuSO₄溶液制备纯净铜粉的实验方案：，干燥得铜粉(实验中须使用的试剂有：12 mol·L^－1氨水、2 mol·L^－1 N₂H₄·H₂O溶液)。

（1） 圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为。

（2） A中应加入的试剂是。

（3） B中实验现象是，证明产物中有。

（4） C中装有过量的酸性高锰酸钾溶液，其作用是。

（5） 证明产物中有CO₂的实验现象。

（1） 实验时，先加热(填装置序号)，装置A中发生反应的化学方程式为。

（2） 实验开始一段时间后，D中硫粉大量减少，仍有黄绿色气体，应采取的实验操作是。

（3） 锥形瓶F中实际收集到的是，要从F中得到的产物获得较纯净的S₂Cl₂应采用的实验方法是。

（4） 无水CaCl₂的作用是。

（5） 测定S₂Cl₂的纯度：

①取mg实验所得S₂Cl₂缓缓通入足量NH₃搅拌、静置。向其中加入足量甲醛，充分反应后，用cmol/LNaOH标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗NaOH标准液VmL。实验所得S₂Cl₂的质量分数为。[已知：6S₂Cl₂+16NH₃=S₄N₄+8S+12NH₄Cl；6HCHO+4NH =(CH₂)₆N₄+4H⁺+6H₂O]

②下列滴定操作中，会导致S₂Cl₂质量分数测定值偏低的是。

a．锥形瓶洗涤干净后未干燥

b．滴定前平视滴定管刻度线，滴定后俯视

c．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用NaOH标准溶液润洗

d．滴定前碱式滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡

（1） 实验步骤Ⅰ需要控制反应的温度，避免温度过高，可以采取的措施有。若温度过高，Cl₂与NaOH溶液反应生成NaClO₃和NaCl，其化学方程式为。

（2） 步骤Ⅱ合成N₂H₄·H₂O的装置如图所示。NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应，一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加NaClO溶液，发生的离子方程式为。

（3） 步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na₂CO₃制备无水Na₂SO₃ ， 为测定制得的Na₂SO₃的纯度，准确称取样品1.260 g加水稀释至250 mL，取25.00 mL于锥形瓶中，用0.020 mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定，消耗KMnO₄标准溶液16.00 mL：

①滴定达到终点的现象为；

②该样品的纯度为；

③误差分析：下列操作会使测定结果偏低的是。

A．滴定终点读数时俯视滴定管刻度线 

B．锥形瓶用蒸馏水洗后没有干燥 

C．实验前装标准溶液的滴定管没有润洗 

D．滴定后滴定管尖端有气泡