实验3-6 食醋中总酸量的测定知识点题库

用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的（）

A . 滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失 B . 锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定 C . 滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出 D . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗

用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时（）

A . 醋酸和氢氧化钠物质的量相等 B . 醋酸和氢氧化钠恰好中和 C . 氢氧化钠过量 D . 醋酸有剩余

用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸，选用的指示剂；

用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水，选用的指示剂．

下列实验符合要求的是（）

A . 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定 B . 用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片 C . 若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大15 mL D . 用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上润湿的pH试纸上测得其pH为12

实验室可以用KMnO₄标准液滴定草酸（H₂C₂O₄），测定溶液中草酸的浓度．判断下列说法不正确的是（　　）

A . 滴定中涉及的离子方程式为：2MnO₄^﹣+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O B . KMnO₄标准溶液常用硫酸酸化，若用HNO₃酸化，会使测定结果偏低 C . KMnO₄标准溶液盛放在酸式滴定管中 D . 该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点

黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂ ，现有一种天然黄铜矿（含SiO₂），为了测定该黄铜矿的纯度，甲同学设计了如图1实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL。请回答下列问题：

（1）将样品研细后再反应，其目的是。
（2）装置a和c的作用分别是_和（填标号，可以多选）。
a．除去SO₂气体 b．除去空气中的水蒸气
c．有利于气体混合
d．有利于观察空气流速
e．除去反应后多余的氧气
（3）滴定达终点时的现象是。
（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是。
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为。
乙同学在甲同学实验的基础上，设计了两种与甲不同的吸收方法，并对吸收产物进行有关处理，同样也测出了黄铜矿的纯度。
（6）方法一：用如图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是（填序号）。
（7）方法二：将原装置d中的试液改为Ba（OH）₂ ，但测得的黄铜矿纯度却产生了+1%的误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有。

三氯化碘(ICl₃)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃。实验室可用如图装置制取ICl₃。

（1）仪器a的名称是。
（2）制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分为CaClO₂)和浓盐酸，相关反应的化学方程式为。
（3）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：。
（4）试剂X为。
（5）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为。
（6）欲测定上述实验制备ICl₃样品中ICl₃的纯度，准确称取ICl₃样品10.0g于烧杯中，加入适量水和过量KI 晶体，充分反应生成I₂（样品中杂质不反应）。写出反应的方程式；将所得溶液配置成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na₂S₂O₃标准液滴定(I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+ S₄O₆^2-)，以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为；重复滴定，实验数据记录如下：
滴定次数
待测液体积(mL)
Na₂S₂O₃标准液体积/mL
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
1
25.00
0.50
20.40
2
25.00
4.00
24.10
3
25.00
4.20
26.70
该样品中ICl₃的质量分数为。（ICl₃相对分子质量为233.5）

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：

（1）将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有。
（2）取10.00 mL待测液，用滴定管量取。(填“酸式”或“碱式”)
（3）用0.2000 mol·L^－¹标准盐酸滴定待测烧碱溶液，若选择酚酞为指示剂，则判断刚好到达终点的方法为。
（4）根据下列数据，烧碱的纯度为。
滴定次数
待测液体积(mL)
标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
10.00
0.50
20.48
第二次
10.00
4.00
24.02
（5）以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”)
①读数：滴定前平视，滴定后俯视；
②用待测液润洗锥形瓶；
③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁。

工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr₂O₇²^－，利用滴定原理测定Cr₂O₇²^－含量方法如下：

步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。

步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr₂O₇²^－+6I^－+14H⁺= 2Cr³⁺+3I₂+7H₂O。

步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000 mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液进行滴定，数据记录如下：（I₂+2Na₂S₂O₃= 2NaI+Na₂S₄O₆）

滴定次数	Na₂S₂O₃溶液起始读数/mL	Na₂S₂O₃溶液终点读数/mL
笫一次	1.02	19.03
第二次	2.00	19.99
第三次	0. 20	a

（1）步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是。
（2）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为。滴定达到终点的实验现象是。
（3）步骤Ⅲ中a 的读数如图所示，则：
① a=。

② Cr₂O₇²^－的含量为g•L^-1。
（4）以下操作会造成废水中Cr₂O₇²^－含量测定值偏高的是_____。

A . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B . 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C . 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D . 量取Na₂S₂O₃溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/(mol·L^-1)		反应后溶液的pH
实验编号	c(HA)	c(KOH)	反应后溶液的pH
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

（1）实验①反应后的溶液pH=9的原因是（用离子方程式表示）。
（2）实验①和实验②中水的电离程度较大的是，该溶液中由水电离出的c(OH^-)=。
（3） x0.2 (填“＞”“＜”或“＝”)，若x=a ，则室温下HA的电离平衡常数Ka=（用含a的表达式表示）。
（4）若用已知浓度的KOH滴定未知浓度的一元酸HA，滴定终点的判断方法是。

用一定浓度 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液 pH 和导电能力的变化分别如下图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是（）

A . a 点对应的溶液中：c(CH₃COO^-) = c(Na⁺) B . a→b 过程中，n(CH₃COO^-)不断增大 C . c→d 溶液导电性增强的主要原因是 c(OH^-)和 c(Na⁺)增大 D . 根据溶液 pH 和导电能力的变化可判断：V₂＜V₃

按要求填空：

（1） I. Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s) $\text{[math]}$ Cr³⁺(aq)+3OH^－(aq)。常温下，Cr(OH)₃溶度积K_sp=1.0×10^－³² ，要使c(Cr³⁺)完全沉淀，溶液的pH应调至。
（2） 25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为__，由水电离出的c(OH^－)＝__mol·L^－¹。
（3）在100℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为。
（4） II．室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10^-6。向20.00mL浓度约为0.1mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.1000mol•L^-1的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题：

a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是点，滴定过程中宜选用作指示剂，滴定终点在（填“c点以上”或“c点以下”）。
（5）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是___（填字母序号）。

A . 滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗 B . 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定 C . 滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定 D . 滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积

（6）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为mol/L。（保留4位有效数字）

实验序号	NaOH溶液体积/mL	待测HA溶液体积/mL
1	21.01	20.00
2	20.99	20.00
3	21.60	20.00

某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：

（1）观察下图（左），标准液盐酸应放入滴定管中。（填“甲”或“乙”）
（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视，滴定终点的现象为。
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图（右）所示，则起始读数为mL，所用盐酸溶液的体积为mL。
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：

依据表中数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度。
（5）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____________(填字母序号)。

A . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B . 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如下图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点:溶液总体积变化忽略不计)。下列说法错误的是( )

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A . a点对应的溶液中：c(CH₃COO^-)=c(Na⁺) B . a→b过程中，n(CH₃COO^-)不断增大 C . 根据溶液pH和导电能力的变化可判断：V₂＜V₃ D . c→d溶液导电性增强的主要原因是c(OH^-)和c(Na⁺)增大

化学需氧量(COD)是衡量水质的重要指标之一。COD 是指在特定条件下用一种强氧化剂(如 KMnO₄)定量地氧化水体中的还原性物质所消耗的氧化剂的量(折算为氧化能力相当的O₂质量，单位：mg·L^-1)。其测定过程如下：取 100.0mL 水样，用硫酸酸化，加入 10.0 mL 0.002000mol·L^-1 KMnO₄溶液，充分作用后，再加入 10.0mL 0.005000mol·L^-1 $\text{[math]}$ 溶液。用 0.002000mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定，滴定终点时消耗 6.50mL。

已知：2MnO $\text{[math]}$ ＋5 $\text{[math]}$ ＋16H⁺=2Mn²⁺＋10CO₂↑＋8H₂O

（1） 1 mol KMnO₄ 的氧化能力与g O₂ 的氧化能力相当(作氧化剂时转移的电子数相同)。
（2）该水样的 COD 值是mg·L^-1 (保留小数点后一位)。

酸碱中和滴定是中学化学的定量检测手段之一。小豆在学习相关内容后，发现一个问题：能不能检测出家用白醋中醋酸的浓度。于是他设计了以下步骤(假设白醋中只有醋酸能与氢氧化钠反应）：

（1）配制100mL1mol/L氢氧化钠标准溶液，此过程中需要的玻璃仪器为。
（2）将（填仪器名称）用水洗净并用氢氧化钠标准溶液润洗后，加入氢氧化钠标准溶液至零刻度，固定在滴定管夹上，用（填仪器名称）准确量取20.00ml白醋置于锥形瓶中，并在锥形瓶中加入适量酚酞溶液。
（3）进行滴定。请写出滴定终点时的现象：。
（4）多次测定后，平均消耗氢氧化钠的体积为16.00mL，则白醋中醋酸浓度为。

准确移取20.00mL某待测NaOH溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1HCl溶液滴定。下述操作可导致被测定NaOH溶液浓度偏低的是（）

A . 未用标准液润洗滴定管 B . 达到滴定终点，读数时俯视液面 C . 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未润洗 D . 滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失

请回答下列问题：

（1）某温度下，水的离子积常数K_w=2×10^-13 ， 0.02mol·L^-1的NaOH溶液的pH=。
（2） 25℃时，0.10 mol·L^-1的HA溶液中 $\text{[math]}$ =10¹⁰ ，该HA溶液的pH=。
（3） pH相等的NaOH溶液与CH₃COONa溶液，分别加热到相同的温度后，CH₃COONa溶液的pHNaOH溶液的pH(填“＞”“＜””或“=”)。
（4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c( $\text{[math]}$ )=c(Cl^-)，则盐酸的体积氨水的体积(填“＞”“＜””或“=”)。
（5）某学生用0.1 mol·L^-1盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，其操作步骤如下：

A . 移取20.00 mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液。 B . 用标准溶液润洗滴定管2～3次。 C . 调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。 D . 取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2～3 cm。 E . 调节液面至零刻度(或以下)，记下读数V₁。 F . 用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度V₂。
请写出操作步骤的正确顺序___________(填序号)。

过氧化钙是一种优良供氧剂。工业用储量丰富的大理石(主要成分 $\text{[math]}$ ，含有少量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)制备 $\text{[math]}$ 的过程如下：

（1） Ⅰ.过氧化钙的制取
滤渣1的主要成分是(填写物质名称)。
（2） “沉淀1”加入氨水的主要目的是。
（3） “沉淀2”生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为；此反应常用冰水浴控制温度在 $\text{[math]}$ 左右，其可能的原因分析：其一，该反应是放热反应，温度低有利于提高 $\text{[math]}$ 的产率；其二，。
（4）用冰水洗涤 $\text{[math]}$ 的方法是。
（5） Ⅱ.过氧化钙含量的测定
称量0.4g样品加入一定量 $\text{[math]}$ 硫酸配成溶液，并立即与 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 标准溶液反应。消耗 $\text{[math]}$ ，计算样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数。(已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ) (请写出解题过程)。

实验室利用 $\text{[math]}$ 和亚硫酰氯( $\text{[math]}$ )制备无水 $\text{[math]}$ 的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知 $\text{[math]}$ 沸点为 $\text{[math]}$ ，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：

（1）实验开始先通 $\text{[math]}$ 。一段时间后，先加热装置(填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为。装置c、d共同起到的作用是。
（2）现有含少量杂质的 $\text{[math]}$ ，为测定n值进行如下实验：
实验Ⅰ：称取 $\text{[math]}$ 样品，用足量稀硫酸溶解后，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定 $\text{[math]}$ 达终点时消耗 $\text{[math]}$ (滴定过程中 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 不反应)。

实验Ⅱ：另取 $\text{[math]}$ 样品，利用上述装置与足量 $\text{[math]}$ 反应后，固体质量为 $\text{[math]}$ 。

则 $\text{[math]}$ ；下列情况会导致n测量值偏小的是(填标号)。

A．样品中含少量 $\text{[math]}$ 杂质

B．样品与 $\text{[math]}$ 反应时失水不充分

C．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解

D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
（3）用上述装置、根据反应 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 分子结构相似，与 $\text{[math]}$ 互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 混合物进行蒸榴提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为①⑨⑧(填序号)，先馏出的物质为。

滴定次数	待测液体积(mL)	Na₂S₂O₃标准液体积/mL
滴定次数	待测液体积(mL)	滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
1	25.00	0.50	20.40
2	25.00	4.00	24.10
3	25.00	4.20	26.70

滴定次数	待测液体积(mL)	标准盐酸体积(mL)
滴定次数	待测液体积(mL)	滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
第一次	10.00	0.50	20.48
第二次	10.00	4.00	24.02

实验3-6 食醋中总酸量的测定 知识点题库

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