实验3-6 食醋中总酸量的测定知识点题库

下列有关叙述正确的是（）

A . 如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用只是固定小烧杯

B . 若用50mL 0.55mo1·L^-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L^-1的盐酸和50mL 0.25mo1·L^-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等 C . 在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液 D . 进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

标准氢氧化钠溶液中和醋酸时，当溶液的pH等于7，则此时(　　)

A . 醋酸和氢氧化钠的物质的量相等 B . 醋酸和氢氧化钠完全中和 C . 氢氧化钠过量 D . 醋酸有剩余

对于工业废气中余氯的定量测定常用的化学分析法是（　　）

A . 碘量法 B . 色谱法 C . 比色法 D . 重量法

有关实验的叙述，正确的是（）

A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 B . 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH C . 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D . 读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小

将V₁mL1.0mol/L HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．下列叙述正确的是（）

A . 做该实验时环境温度为22℃ B . 该实验表明化学能可能转化为热能 C . NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

下列关于中和滴定的操作错误的是（）

A . 滴定前需要检查滴定管是否漏水 B . 用待装溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶 C . 用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙 D . 已知浓度滴定未知溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低

某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC₂O₄·2H₂O)，进一步制备高纯度还原铁粉。

已知：FeC₂O₄·2H₂O难溶于水，150℃开始失结晶水；H₂C₂O₄易溶于水，溶解度随温度升高而增大。

请回答：

（1）下列操作或描述正确的是________。

A . 步骤②，H₂C₂O₄稍过量主要是为了抑制Fe²⁺水解 B . 步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果 C . 步骤③，母液中的溶质主要是(NH₄)₂SO₄和H₂C₂O₄ D . 步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃
（2）如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：

开抽气泵→a→b→d→→c→关抽气泵。

a．转移固液混合物；b.关活塞A；c.开活塞A；d.确认抽干；e．加洗涤剂洗涤

抽滤和普通过滤相比，优点是。
（3）称取一定量的FeC₂O₄·2H₂O试样，用硫酸溶解，
采用KMnO₄滴定法测定，折算结果如下：

n(Fe²⁺)/mol

n( $\text{[math]}$ )/mol

试样中FeC₂O₄·2H₂O的质量分数

9.80×10ˉ⁴

9.80×10ˉ⁴

0.980

由表中数据推测试样中最主要的杂质是。
（4）实现步骤④必须用到的两种仪器是
(供选仪器：a．烧杯；b.坩埚；c.蒸馏烧瓶；d.高温炉；e．表面皿；f．锥形瓶)；

该步骤的化学方程式是。
（5）为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe₂O₃ ，理由是。

实验室中模拟纯碱工业制法，进行了如下三步实验：①将CO₂、NH₃通入H₂O中制得NH₄HCO₃ ， ②NH₄HCO₃和饱和食盐水反应生成小苏打，③将小苏打制成纯碱。

（1）步骤①先通入水中的气体是。析出NH₄HCO₃的反应有两步，第二步反应的离子方程式为。
（2）步骤②生成了含少量NaCl的小苏打，现用滴定法测定其中NaHCO₃的含量。过程为：称取一定质量样品，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L的盐酸滴定。实验中所写的定量仪器除滴定管外，还有、。所用的指示剂是。
（3）步骤②生成了含少量NaHCO₃的纯碱。若用重量法(限用试剂：稀盐酸)测定其中Na₂CO₃含量，请设计实验方案：。若该样肠中NaHCO₃含量的准确值为99.5%，而上述实验结果为97.6%，则测定的相等误差为，可能造成该实验误差的原因是。

草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄•xH₂O，通过下列实验测定x值，步骤如下：

①称取6.30 g草酸晶体配成100 mL水溶液。

②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.5000mol•L^-1KMnO₄溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO₄溶液10.02mL。

③重复②步骤2次，消耗KMnO₄溶液的体积分别为11.02mL和9.98mL。已知：H₂C₂O₄＋MnO₄^-＋H⁺→ CO₂↑＋Mn²⁺＋H₂O （方程式未配平）

（1）步骤①配制草酸溶液时，需用的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒和;
（2）判断到达滴定终点的实验现象是;
（3）其它操作正确的情况下，以下操作会使测定的x值偏小的是______;

A . 滴定管水洗后未用KMnO₄溶液润洗 B . 锥形瓶用蒸馏水洗净之后，用草酸溶液润洗 C . 开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失 D . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
（4）根据以上实验数据计算x值。 (写出计算过程)

沉淀滴定是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法，待测离子沉淀完全(浓度≤10^-5mo/L)后溶液中会出现某种明显现象。某种用沉淀滴定法测定溶液中Cl^-浓度的原理是：常温下，向待测液中加入2~3滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用标准AgNO₃溶液滴定待测液。部分银盐的性质如下表所示：

银盐	AgCl	AgI	AgCrO₄	AgSCN
颜色	白色	黄色	砖红色	白色
K_SP(25℃)	1.8×10^-10	8.3×10^-17	1.12×10^-12	1.0×10^-12

下列说法错误的是（）

A . 滴定终点的现象是产生砖红色沉淀 B . 为测量准确加入指示剂后溶液中的c(CrO₄^2-)应小于或等于3.4×10^-3m0L C . 用标准AgNO₃溶液测定溶液中SCN^-浓度，不能用KCl溶液作指示剂 D . 用标准AgNO₃溶液测定溶液中I^-浓度，能用K₂CrO₄溶液作指示剂

电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。
① 醋酸在水溶液中的电离方程式为。

② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH₃COOH 电离程度增大的是(填字母序号)。

a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液

c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体
（2） Ⅰ.两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠。实验室现有醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，其原因是(用离子方程式表示)。
Ⅱ.用 0.1 mol·L^-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是(填“I”或“II”)。

② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H⁺)最大的是。

③ V₁ 和 V₂ 的关系：V₁V₂(填“>”、“=”或“<”)。

④ M 点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。

（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN 是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。

操作步骤	现象
步骤 1：向 2 mL 0.005 mol·L^-1 AgNO₃ 溶液中加入 2 mL 0.005 mol·L^-1 KSCN 溶液，静置。	出现白色沉淀。
步骤 2：取 1 mL 上层清液于试管中，滴加 1 滴 2 mol·L^-1Fe(NO₃)₃ 溶液。	溶液变红色。
步骤 3：向步骤 2 的溶液中，继续加入 5 滴 3 mol·L^-1 AgNO₃溶液。	现象 a ，溶液红色变浅。
步骤 4：向步骤 1 余下的浊液中加入 5 滴 3 mol·L^-1 KI 溶液。	白色沉淀转化成黄色沉淀。

① 写出步骤 2 中溶液变红色的离子方程式。

② 步骤 3 中现象 a 是。

③ 用化学平衡原理解释步骤 4 的实验现象。

（4）某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下：

过程 I 的主要反应：AgCl＋2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ＋Cl^-

过程 II 的离子反应：4 $\text{[math]}$ ＋6OH^- ＋HCHO＝4Ag⁺＋8 $\text{[math]}$ ＋4H₂O＋ $\text{[math]}$

Ⅲ中回收液可直接循环使用，但循环多次后，I 中的银的浸出率会降低。从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因：。

某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000 mol/L盐酸的体积/mL
滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	27.45
第二次	25.00	0.00	30.30
第三次	25.00	0.00	17.55

下列说法正确的是( )

A . 该氢氧化钠溶液中c(NaOH)=0.1155mol/L B . 当溶液从无色刚好变成红色时，则达到滴定终点 C . 达滴定终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低 D . 实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗

（1） I．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。
配制480mL 0.1000mol·L^-1NaOH 标准溶液。

①配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、、等。

② 称取g氢氧化钠固体所需仪器有天平（带砝码、镊子）、药匙、小烧杯；

（2）取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用（填仪器名称）盛装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次，记录数据如下：

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	标准NaOH溶液体积
滴定次数	待测盐酸的体积/mL	滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/rnL
第一次	20.00	0.40	20.50
第二次	20.00	4.10	24.00
第三次	20.00	1.00	24.00

（3） ①如何判断滴定终点：。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为mol·L^-1。
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定果偏低的有（填序号）。
A 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

B 锥形瓶水洗后未干燥

C 称量NaOH固体中混有Na₂CO₃固体

D 滴定终点读数时俯视读数

E 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（5） II．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH₄）₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液。

②将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂ ，还原产物为Mn²⁺。

③终点时用去20mL l.0×10^-4mol/L的KMnO₄溶液。

写出H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式。

计算：血液中含钙离子的浓度为mol/L。

（1） I．亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送O₂的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补药品说明书中的部分内容：该药品含Fe²⁺33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与Vc(维生素C)同服可增加本品吸收。
甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe²⁺并探究Vc的作用：

加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe³⁺。药品说明书中“与V_c同服可增加本品吸收”，通过探究，说明Vc具有性。
（2）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL。
①该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是(填序号)。

A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸

②请计算该药品含“铁”的质量分数为(保留三位有效数字)。
（3） II．二氧化氯(ClO₂)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。利用食盐水制取ClO₂的工业流程如下图所示：

下图为用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂的装置。写出阳极产生ClO₂的电极反应式：。电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol。
（4）用于电解的食盐水，需先除去其中的SO $\text{[math]}$ 等杂质，除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl₂ ，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃ ，若溶液中c(Ba²⁺)=1x10^-5时，c(CO $\text{[math]}$ ) ∶c(SO $\text{[math]}$ )=(已知：K_sp(BaSO₄)= 1.0 ×10^－¹⁰ ， K_sp(BaCO₃)= 5.0 ×10^－⁹)。
（5） ②发生器中生成ClO₂的化学方程式为。

离子交换树脂在水处理等领域应用广泛，其中氢离子交换树脂可用于PbCl₂溶度积常数的测定，步骤如下：

I．重蒸馏水的制取

将蒸馏水放入上图一仪器A中，加入沸石，通入冷凝水，加热，锥形瓶中可得到重蒸馏水。

II．将过量的固体溶于重蒸馏水中，充分搅动并放置约10小时后，得到PbCl₂饱和溶液。将滤液过滤到一个干燥的锥形瓶中，测量该溶液温度为t℃。

III．离子交换和洗涤

将氢离子交换树脂按上图二装填，量取25.00mL上述溶液放入干燥的小烧杯中，分几次将其转移至交换柱内，控制流速，用250mL锥形瓶盛装流出液。待溶液流出后，用重蒸馏水洗涤烧杯及树脂至流出液呈中性。将洗涤液一并放入锥形瓶。

IV．滴定

向锥形瓶内加入2~3滴酚酞，用0.050mol·L^-1NaOH标准溶液滴定。重复滴定2~3次，记录，消耗标准液的体积为14.20mL。

请回答：

（1）上图一中仪器A的名称是，冷凝水出口方向为(填字母)
（2）用方程式表示步骤II中的溶解平衡：。
（3） ①步骤III中量取25.00mL饱和溶液，选用的仪器是。
a.25mL碱式滴定管 b.50mL量筒 c.25mL酸式滴定管

②简述如何用简单办法检验洗涤后的流出液呈中性：。
（4）步骤IV中滴定终点的现象为：，实验测得t℃，K_sp(PbCl₂)值为：(保留2位小数)。
（5）下列操作对测定结果的影响(填“偏大”、“偏小”或“不变”)：
①步骤II中过滤时漏斗用重蒸馏水润湿会使测定结果。

②实验中用蒸馏水代替重蒸馏水，测定结果。(蒸馏水二次蒸馏可除去溶解的CO₂)

下列实验操作正确的是（）

A . 焰色试验中，用铂丝直接蘸取试样在无色火焰上灼烧，观察颜色 B . 制取乙酸乙酯时，在试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸 C . 中和滴定接近终点时，用锥形瓶内壁将半滴标准液刮落，并用蒸馏水冲洗内壁 D . 检验纤维素酸性水解产物时，向水解所得亮棕色溶液中加入新制 $\text{[math]}$ 悬浊液，并加热煮沸

室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 曲线II表示HSO $\text{[math]}$ 的分布系数随pH的变化 B . Ka₂(H₂SO₃)的数量级为10⁻⁸ C . pH=7时，c(Na⁺)<3c(SO $\text{[math]}$ ) D . NaHSO₃溶液中水电离出的c(H⁺)<1×10⁻⁷mol·L⁻¹

磷酸氢二铵[ $\text{[math]}$ ]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氢气制备 $\text{[math]}$ ，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。

回答问题：

（1）实验室用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 制备氨气的化学方程式为。
（2）现有浓 $\text{[math]}$ 质量分数为85%，密度为1.7g/mL。若实验需100mL1.7mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液，则需浓 $\text{[math]}$ mL(保留一位小数)。
（3）装置中活塞 $\text{[math]}$ 的作用为。实验过程中，当出现现象时，应及时关闭 $\text{[math]}$ ，打开 $\text{[math]}$ 。
（4）当溶液pH为8.0~9.0时，停止通 $\text{[math]}$ ，即可制得 $\text{[math]}$ 溶液。若继续通入 $\text{[math]}$ ，当 $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ 、和(填离子符号)浓度明显增加。
（5）若本实验不选用pH传感器，还可选用作指示剂，当溶液颜色由变为时，停止通 $\text{[math]}$ 。

亚硝酸钠是一种肉质品生产中常见的食品添加剂，但在使用时必须严格控制其用量。预测定某样品中NaNO₂的含量，某同学设计如下实验：

①称取样品m g，加水溶解，配制成100 mL溶液。

②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.0200 mo/L酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，滴定结束后消耗酸性KMnO₄溶液V mL。

（1）上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有。
（2） KMnO₄标准溶液应盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
（3）滴定过程中，眼睛应注视，当滴入最后一滴KMnO₄标准液，，即为滴定终点。
（4）滴定过程中发生反应的离子方程式是；测得该样品中NaNO₂的质量分数为(列出表达式即可)。
（5）以下操作造成测定结果偏高的是____(填字母标号)。

A . 滴定管未用酸性KMnO₄标准溶液润洗 B . 锥形瓶未用待测液润洗. C . 盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失 D . 盛装标准溶液的滴定管，滴定前平视，滴定后俯视读数

某课外兴趣小组欲测定某盐酸溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从酸式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol·L^-1标准NaOH溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗NaOH溶液的体积为V₁mL。

④若按正确操作进行三次实验，其消耗的NaOH溶液的体积见下表：

次数	1	2	3
体积(mL)	12.48	12.52	12.04

试回答下列问题：

（1）达到滴定终点时的现象为；该盐酸溶液的浓度为；
（2）该小组在步骤①中的不正确是，由此造成的测定结果(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；
（3）如图是某次滴定时的碱式滴定管中的液面，其读数为mL；

n(Fe²⁺)/mol	n( $\text{[math]}$ )/mol	试样中FeC₂O₄·2H₂O的质量分数
9.80×10ˉ⁴	9.80×10ˉ⁴	0.980

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实验3-6 食醋中总酸量的测定知识点题库