实验3-6 食醋中总酸量的测定知识点题库

下列对酚酞、石蕊、甲基橙试剂说法错误的是（　　）

A . 酚酞、石蕊、甲基橙都是酸碱指示剂 B . 将酚酞滴入氢氧化钠溶液后，溶液显红色 C . 将甲基橙试剂滴入氢氧化钠溶液后，溶液显红色 D . 可以用酚酞、石蕊、甲基橙试剂进行中和滴定实验

滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（　　）

A . HCl B . CO₂ C . H₂SO₄ D . K₂SO₄

中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。

（1）探究小组甲用酸性KMnO₄溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体(FeSO₄•7H₂O)]中铁元素的含量。
①下列滴定装置中（夹持部分略去），最合理的是：（填字母序号）。

②该小组拟在同浓度的FeSO₄溶液中，探究酸性KMnO₄溶液浓度对Fe²⁺被氧化时反应速率的影响。限选试剂与仪器：0.10mol∙L^-1FeSO₄、0.02mol∙L^-1酸性KMnO₄、蒸馏水、锥形瓶、试管、胶头滴管、量筒、秒表。参照下表格式，完成实验表格（列出所选试剂体积和数据；数据用字母表示）。、、、。
（2）常温下，探究小组乙将0.1 mol·L^-1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L^-1氨水中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如右图所示。

①a点处假设溶液的pH=10，则该点处由水电离产生的c(OH^－)=。
②取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃（硅酸钠水溶液），振荡、静置。写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释：。
③d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是。

草酸的组成用H₂C₂O₄表示，为了测定某草酸溶液的浓度，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol•L^﹣1的KMnO₄溶液滴定到KMnO₄不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O．

试回答：

（1）实验中，标准液KMnO₄溶液应装在式滴定管中，因为．
（2）实验中眼睛注视，直至滴定终点．判断到达终点的现象是．
（3）实验中，下列操作（其它操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响）
A. 滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度．
B. 锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水．
C. 滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分．

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：

（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)―→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→→→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量g NaOH固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、、。
（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加 2～3 滴酚酞作指示剂，用配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：
实验编号
NaOH溶液的浓度( mol/L )
滴定完成时，滴入NaOH溶液的体积( mL )
待测盐酸的体积( mL )
①
0.10
22.62
20.00
②
0.10
22.72
20.00
③
0.10
22.80
20.00
①滴定达到终点的标志是。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为(保留两位有效数字)。
③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有。
A．滴定终点读数时俯视读数
B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25 g·L^－1。某兴趣小组用题图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO₂ ，并对其含量进行测定。

（1）仪器A的名称是，水通入A的进口为。（a/b）
（2） B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，其化学方程式为。
（3）除去C中过量的H₂O₂ ，然后用0.090 0 mol·L^－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题图中的；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为（酚酞/甲基橙）；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO₂含量为g·L^－1。
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施。

常温下，用0.10 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/LCH₃COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . 点①和点②所示溶液中：c(CH₃COO^-)>c(CN^-) B . 点③和点④所示溶液中水的电离程度：③>④ C . 点①和点②所示溶液中：c(CH₃COO^-)-c(CN^-)=c(HCN)-c(CH₃COOH) D . 相同条件，浓度均为0.10mol/L CH₃COOH溶液和HCN溶液的导电性：CH₃COOH>HCN

25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10^-5。向20mL 2.0mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H⁺)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法错误的是（）

A . a点溶液中：c(H⁺)=6.0 $\text{[math]}$ 10^-3mol $\text{[math]}$ L^-1 B . b点溶液中：c(CH₃COOH)>c(Na⁺)>c(CH₃COO^-) C . c点溶液中：c(OH^-)=c(CH₃COOH)+ c(H⁺) D . d点溶液中：c(Na⁺)=2c(CH₃COO^-)+2c(CH₃COOH)

某铜合金中Cu的质量分数为80%～90%，还含有Fe等。通常用间接碘量法测定其中Cu的含量，步骤如下：

Ⅰ．称取a g样品，加入稀H₂SO₄和H₂O₂溶液使其溶解，煮沸除去过量的H₂O₂ ，冷却后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中；

Ⅱ．取50.00 mL滤液于锥形瓶中，加入NH₄F溶液，控制溶液pH为3～4，充分反应后，加入过量KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黄色；

Ⅲ．向Ⅱ的锥形瓶中加入c mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃溶液滴定，至锥形瓶中溶液为浅黄色时，加入少量淀粉溶液，继续滴至浅蓝色，再加入KSCN溶液，剧烈振荡后滴至终点；

Ⅳ．平行测定三次，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积平均为v mL，计算铜的质量分数。

已知：ⅰ．F⁻与Fe³⁺生成稳定的FeF₆³⁻（无色）。

ⅱ．I₂在水中溶解度小，易挥发。

ⅲ．I₂+I⁻ ⇌ I₃⁻（棕黄色）。

ⅳ．I₂+2Na₂S₂O₃= 2NaI+Na₂S₄O₆（无色）。

（1） Ⅰ中Cu溶解的离子方程式是。
（2） Ⅱ中Cu²⁺和I⁻反应生成CuI白色沉淀和I₂。
①加入NH₄F溶液的目的是。

②Cu²⁺和I⁻反应的离子方程式是。

③加入过量KI溶液的作用是。
（3）室温时，CuSCN的溶解度比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I₂和I₃⁻ ，使测定结果不准确。Ⅲ中，在滴定至终点前加入KSCN溶液的原因是。
（4）样品中Cu的质量分数为(列出表达式)。

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度。

（1） Ⅰ.实验步骤：
用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。
（2）读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为mL。
（3）滴定。当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

（4） Ⅱ.实验记录

	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.数据处理与讨论：

①数据处理可得c(市售白醋)＝mol/L。

②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是(填写字母)。

A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

D．滴定终点读数时俯视读数

等体积两种一元酸“酸1”和“酸2”分别用等浓度的 KOH 溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是( )

A . “酸1”比“酸2”的酸性强 B . “酸2”的浓度为0.01mo1•L^-1 C . “酸2”的K_a 的数量级约为10^-5 D . 滴定“酸1”和“酸2”均可用酚酞作指示剂

将V₁ mL1.00mol·L^-1HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁+V₂=50mL，下列叙述正确的是( )

A . 做该实验时环境温度为22℃ B . 该实验表明化学能可能转化为热能 C . NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L^-1 D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是( )

A . 滴定前标准液在零刻度以上 B . 盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水 C . 滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液 D . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度(其他操作均符合题意)

某兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题进行了如下探究：

（1）配制溶液：甲同学配制100mL1.5 mol·L^-1氢氧化钠溶液，乙同学取20mL36.5%(密度为1.20g·mL^-1)的盐酸稀释到200mL。甲为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如图所示的实验。

X溶液滴入的量一般为，使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作方法是。
（2）乙设计完成了另一个实验，以证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。他在盛有20mL稀盐酸的锥形瓶里，用碱式滴定管滴入氢氧化钠溶液，不断振荡溶液，同时用pH计测定溶液的pH，直到盐酸过量。则在滴定过程中，滴定终点附近的操作是。
（3）你认为甲、乙两位同学的实验中，(填“甲、乙、甲和乙”)的实验能充分证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。

（4）丙同学为了测定上述36.5%盐酸的物质的量浓度，进行了如下实验：在锥形瓶中加入已稀释的盐酸并滴入甲基橙，用碱式滴定管滴入甲配制的氢氧化钠溶液，测定的结果如表：

测定次数	盐酸的体积/mL	氢氧化钠溶液的体积
测定次数	盐酸的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

达到滴定终点的判断。据此通过计算可知实验测定的盐酸浓度与标签说明的浓度相比(填“偏高、偏低、相等”)。

室温下，取 $\text{[math]}$ 某二元酸 $\text{[math]}$ ，滴加 $\text{[math]}$ 溶液。已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中有 $\text{[math]}$ B . 当用去 $\text{[math]}$ 溶液体积 $\text{[math]}$ 时，溶液的 $\text{[math]}$ ，此时溶液中有 $\text{[math]}$ C . 当滴加至中性时，溶液中 $\text{[math]}$ ，用去 $\text{[math]}$ 溶液的体积小于 $\text{[math]}$ D . 当用去 $\text{[math]}$ 溶液体积 $\text{[math]}$ 时，此时溶液中有 $\text{[math]}$

如图实验中，实验设计或所选装置不合理的是（）

A . 用图①和图②所示装置进行粗盐提纯 B . 用 $\text{[math]}$ 提取碘水中的碘，可选择图③所示装置 C . 实验室制取蒸馏水常用图④所示装置 D . 用标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定未知浓度的盐酸，可选用图⑤所示装置

通常情况下，测量某溶液pH最精密的是（）

A . 广泛pH试纸 B . 酚酞试液 C . pH计 D . 精密pH试纸

二氯化二硫 $\text{[math]}$ 是一种金黄色油状液体(沸点138℃)，用作除草剂、橡胶硫化剂等。制备装置如图(夹持和加热装置略)。

已知： $\text{[math]}$ 遇水发生反应 $\text{[math]}$ ；热稳定性差；能被 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ；硫黄的熔点为113℃，沸点为445℃，

回答下列问题：

（1） $\text{[math]}$ 电子式为。
（2）制备 $\text{[math]}$ 的实验步骤如下：
步骤1：检查装置气密性，加入硫黄，通氮气；
步骤2：一段时间后加热A中三颈烧瓶至110℃~115℃，使硫黄熔化；
步骤3：改通氯气，于115℃~125℃氯化一段时间后改通氮气；
步骤4：......；
步骤5：停止加热，持续通氮气至冷却。
①步骤1开始时需打开关闭(填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。通氮气的目的是；步骤4是。
②证明有 $\text{[math]}$ 生成的现象是。反应过程应控制 $\text{[math]}$ 的量，原因是；装置C可选择(填标号)。
（3）为测定产物纯度，实验操作如下：
Ⅰ．实验前称重B装置为 $\text{[math]}$ ，实验后称重为 $\text{[math]}$ (均不包含冰盐水)，取出 $\text{[math]}$ 产品备用，剩余产品进行后续实验；
Ⅱ．撤掉装置A、C和B中冰盐水，重新更换足量的NaOH溶液，直接连接装置B、D；
Ⅲ．打开 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，并不断向B中通入水蒸气、将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 全部赶出；
Ⅳ．实验结束后，取下锥形瓶，滴加几滴酚酞，用 $\text{[math]}$ 盐酸标准溶液滴定剩余的 $\text{[math]}$ 溶液，消耗盐酸 $\text{[math]}$ ；
Ⅴ．不加样品，做空白对照实验，消耗盐酸 $\text{[math]}$ 。
①产品中 $\text{[math]}$ 的纯度为(写出表达式)。
②下列操作可能会导致测定结果偏高的是(填标号)。
a．水蒸气的通入时间较短
b．操作Ⅳ滴定后仰视滴定管读数
c．操作Ⅴ滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡

三氯氧磷(POCl₃)可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化PCl₃制备POCl₃ ，反应原理为：P₄(白磷)+6Cl₂=4PCl₃ ， 2PCl₃+O₂=2POCl_3。

已知：PCl₃、POCl₃的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其它
PCl₃	-112	75.5	137.5	遇水生成H₃PO₃和HCl
POCl₃	2	105.3	153.5	遇水生成H₃PO₄和HCl

某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置和加热装置已略去)：

（1）检查装置气密性并加入纯净的白磷，先制取一种气体，缓慢地通入C中，直至C中的白磷完全消失后，再通入另一种气体。仪器a的名称为，b中盛放的药品是。
（2）装置E反应的离子方程式为。
（3） C反应温度控制在60~65℃，不能过高或过低的原因是。分离提纯获得POCl₃的实验方法是。
（4）通过测定三氯氧磷产品中氯元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下：
①取ag产品置于盛50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入Comol/L^-1的AgNO₃溶液V₀mL，使Cl^-完全沉淀，再加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后选择Fe(NO₃)，指示剂，用c₁mol/L^-1NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积为V₁mL。
[已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^-10 ， K_sp(AgSCN)=2.0×10^-12]
滴定终点的现象：。实验过程中加入硝基苯的目的是，若无此操作，则所测POCI₃的含量将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
（5）产品中POCl₃的质量分数为。

碘量法测定水中的溶解氧的步骤如下；①氧的固定∶101 kPa、25℃时，取 100.00mL水样与 Mn(OH)₂碱性悬浊液(含 KI)混合，反应生成 MnO(OH)₂；②酸化、滴定∶将固氧后的水样用适量稀硫酸酸化，MnO(OH)₂被 I^-还原为 Mn²⁺ ，在暗处静置5min，然后用amol·L^-1 $\text{[math]}$ 标准液滴定( $\text{[math]}$ )，达到滴定终点时消耗 $\text{[math]}$ 标准液 b mL。下列说法正确的是（）

A . 氧的固定时，每固定 16mgO₂转移电子的物质的量为4×10^-3mol B . 酸化时主要反应的离子方程式为∶ $\text{[math]}$ C . 滴定时溶液酸性太强，所测水样中溶解氧的含量偏低 D . 水样中溶解氧的含量为 80ab mg·L^-1

实验编号	NaOH溶液的浓度( mol/L )	滴定完成时，滴入NaOH溶液的体积( mL )	待测盐酸的体积( mL )
①	0.10	22.62	20.00
②	0.10	22.72	20.00
③	0.10	22.80	20.00

实验3-6 食醋中总酸量的测定 知识点题库

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