第四单元 研究型实验 知识点题库

（1） 已知：0.10mol/L KHC₂O₄溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺为．

（2） 步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．

（3） 完成并配平下列离子方程式：C₂O₄^2﹣+MnO₄^﹣+H⁺=CO₂↑+Mn²⁺+

（4） 步骤③中判断滴定终点的方法是．

（5） 步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H₂C₂O₄•2H₂O的质量分数．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（6） 试样中H₂C₂O₄•2H₂O的质量分数为．

（1） 浓硫酸在反应中的作用是．

实验过程中，可观察到混合液变黑，产生有刺激性气味的气体．某研究小组同学经分析、讨论后认定：此现象是在该反应条件下，浓硫酸与乙醇发生氧化还原反应所致．

（2） 为证明产物中混有SO₂、CO₂气体，甲同学设计了如图1实验装置

他认为，只要观察到品红褪色，澄清石灰水变浑浊，就可确证混合气体中一定存在有SO₂、CO₂ ． 甲同学的观点是错误的，理由是．

（3） 为探究乙烯与Br₂的反应，乙同学将制取的乙烯气体分别通过：①NaOH溶液，②Ba（OH）₂溶液，后用排水法收集于1000mL的圆底烧瓶中（塞好橡皮塞），然后打开橡皮塞，向烧瓶中一次性加入1.5mL液溴，塞上配有带乳胶管（用止水夹夹紧）的尖嘴玻璃管，摇荡，可观察到瓶内红棕色逐渐消失．然后按图2装好装置，打开止水夹，可观察到有喷泉形成，静置一段时间后，在溶液下部，有一层无色油状液体（约1.5mL）．

①将乙烯气体通过Ba（OH）₂溶液的目的是；

②用化学方程式和简单的文字表述说明产生喷泉的原因；

③请利用上述喷泉实验反应的产物设计一个简单实验，证明乙烯与Br₂发生的是加成反应而不是取代反应．

（1） 提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H₂SO₄、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还有。

（2） 设计实验方案验证以上假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl₂溶液、Ba(OH)₂溶液、AgNO₃溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净试管中，待用	无明显现象
步骤2：往A试管中加入过量的Ba(OH)2溶液，静置，过滤	有白色沉淀
步骤3：取少量步骤2得到的滤渣加入过量盐酸	滤渣不能完全溶解，说明酸雨中含有硫酸
步骤4：取适量步骤2得到的滤液，
步骤5：往B试管中加入，振荡

（3） 酸雨部分组成测定：

①标准溶液配制：实验室用1.000mol·L^-1较浓的碘水配制250mL0.02000mol·L^-1的碘水溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外，还需要的仪器有、。

②滴定：准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴溶液作指示剂，将0.02000mol·L^-1碘水装入50mL酸式滴定管，滴定终点现象为，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水VmL。

（1） 漂白液有效成分的化学式。

（2） 氯气与水反应的离子方程式。

（3） 小苏打受热分解的化学方程式；

（1） I.某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。

装置d中的试剂是，作用是。

（2） 根据上面的实验装置进行实验，步骤如下：

①通入一段时间氧气②熄灭酒精灯③点燃酒精灯④停止通入氧气⑤装入药品及试剂⑥检验装置的气密性

正确的操作顺序是：。

（3） II.工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知：①是一种白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇，易与酸反应；②沉淀时需控制温度为左右。

实验室模拟沉淀反应的所用装置如图：

装置的连接顺序为(填字母)。

（4） 沉淀时需控制温度为0℃左右的可能原因是。

（5） 沉淀步骤发生反应的离子方程式为。

（6） 测定样品纯度的方法是：称取样品于锥形瓶中，加入水和溶液，振荡使样品溶解生成过氧化氢，再加入几滴稀溶液，立即用标准溶液滴定到终点，消耗标准溶液。

①样品中的质量分数为。

②上述过程中若使用稀硫酸而不使用稀醋酸溶解样品，则测得样品的纯度将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。