第四单元 研究型实验 知识点题库

（1） 甲同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其设计的依据是；但该装置存在缺陷，请指出．

（2） 乙同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．乙同学可能观察到的现象A．；B．；C．．从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出提出改进建议．

（1） 在实验中，A部分的装置是（填图2中字母序号），写出A中发生的离子化学方程式．

（2） ①装置B中盛放的试剂名称为，作用是

②装置D和E中出现的不同现象说明了

③装置F的作用是

④写出装置G中发生反应的离子方程式

（3） 乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在与之间（填装置字母序号），装置中应放入试剂（填写试剂或用品名称）．

（1） 实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是．

（2） 在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是．

再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是．

（3） 如表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是，理由是、．

方    案	反  应  物
甲	Cu、浓HNO3
乙	Cu、稀HNO3
丙	Cu、O2、稀HNO3

（4） 该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Br₂ ． 操作步骤为：实验现象为．

（1） 能证明氯水具有漂白性的是(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。

（2） 反应c过程中的现象是，反应e的化学方程式为，反应b的化学方程式为。

（3） 久置的氯水最终会变成，用化学反应方程式表示为。

（4） 实验室保存氯水的方法是。

（1） 经操作A可得溶液Ⅰ、Ⅱ，具体操作为：静置后，。

（2） 适量加入的试剂甲，最好是难溶性还原剂，原因是。

（3） 蒸馏装置如图所示，装置中存在的不正确是、。

（4） 下列有关说法错误的是。

A 滴定管在使用前需用待装液润洗，锥形瓶则不用润洗

B 判断经操作A后，Fe^3＋是否有残留，可以使用KSCN溶液检测

C 开始滴定前，滴定管尖嘴处悬有标准液液滴，滴定终点时尖嘴处无悬液，则测得的Fe^3＋浓度偏高

D 溶液由黄色变为浅紫色时，滴定到达终点

（5） 先除去溶液中溶解的HCl，再用0.0500mol·L^－1 KMnO₄溶液进行滴定，实验三次，达到终点时平均消耗KMnO₄溶液12.00 mL。根据该实验数据，试样X中c（Fe^3＋）为。

（1） 实验1-1的目的是。

（2） (NH₄)₂S₂O₈与KI反应的离子方程式为。

为了研究(NH₄)₂S₂O₈与KI反应的速率，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变色时间，如表。

编号	0.2mol·L-1KI溶液/mL	0.01mol·L-1Na2S2O3溶液/mL	蒸馏水/mL	0.4%的淀 粉溶液/滴	0.2mol·L-1(NH4)2S2O8溶液/mL	变色时间/s
2-1	2	0	2.8	2	0.2	立即
2-2	2	0.8	0.2	2	2	30

（3） 实验2-1不能用于测定(NH₄)₂S₂O₈与KI反应的速率，原因除变色时间过短外还有。

（4） 加入Na₂S₂O₃溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出两种猜想。

猜想1：(NH₄)₂S₂O₈先与Na₂S₂O₃反应，使c(S₂O)降低；

猜想2：(NH₄)₂S₂O₈先与KI反应，..............。

①甲同学提出猜想1的依据：由信息iii推测，Na₂S₂O₃的还原性(填“强于”或“弱于”)KI的。

②乙同学根据现有数据证明猜想1不成立，理由是。

③补全猜想2：。

（5） 查阅文献表明猜想2成立。根据实验2-2的数据，计算30s内的平均反应速率v(S₂O)=mol·L^-1·s^-1(写出计算式)。

（6） 实验2-2中，30s内未检测到(NH₄)₂S₂O₈与Na₂S₂O₃反应，可能的原因是。(写出2条)。