课题一 物质性质的研究 知识点题库

（1） 【探究一】

Ⅰ.将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷的浓硫酸中，10min后投入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是．

Ⅱ.另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．

①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺ ． 若要确认其中是否含有Fe²⁺ ， 应选用（填序号）．

a．KSCN溶液和新制氯水

b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水

d．酸性KMnO₄溶液

②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄ ， 然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后，得2.33g干燥固体．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为．

（2） 【探究二】

分析上述实验中所得SO₂的体积分数，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体．为此设计了如图所示的探究实验装置（图中夹持仪器已省略）．

①装置B中试剂的作用是．

②认为气体Y中还可能含有Q的理由是（用化学方程式表示）．

③为确认Q的存在，需添加装置M于（填序号）．

a．装置A之前      b．装置A、B间

c．装置B、C间   d．装置C、D间

④如果气体Y中含有H₂ ， 实验现象应是．

（1） 白色沉淀是．

（2） 分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO₃^﹣氧化了SO₂ ， 乙同学认为是溶液中溶解的O₂氧化了SO₂ ．

①支持甲同学观点的实验证据是．

②依据甲的推断，请写出Ba（NO₃）₂溶液与SO₂反应的离子方程式．

（3） 乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：

实验操作	实验现象
向2mLmol/L溶液（填化学式）中通入SO2

（4） 探究2：在氧化SO₂的过程中，NO₃^﹣和O₂哪种微粒起到了主要作用．

实验操作	实验数据
向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线	图1：向BaCl2（无氧）溶液中通入SO2
向烧杯中分别加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2 ， 用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线．	图2：分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2

图1，在无氧条件下，BaCl₂溶液pH下降的原因是．

（5） 图2，BaCl₂溶液中发生反应的离子方程式为．

（6） 依据上述图象你得出的结论是，说明理由．

（1） 实验开始前要进行；

（2） 装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是，装置A中发生反应的化学方程式为

（3） 实验中，装置B中发生的现象是，该现象说明SO₂具有的性质是；

（4） 装置C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO₂具有的性质是．

（5） 装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；

（6） 尾气可采用溶液吸收，发生反应的离子方程式为．

（1） 写出A中反应的化学方程式 

（2） 实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是，写出有关反应的离子方程式．

（3） C中盛放CCl₄的作用是．

（4） 能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是．

（1） 写出乙醇制取乙烯的反应原理：．

（2） 你认为哪个同学的观点正确？ （填“甲”或“乙”），理由是（从下列选项中选）

A．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应

B．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应

C．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物

D．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性

（3） 丙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为乙烯中一定混有二氧化硫，你认为他的结论是否可靠？（填“可靠”或“不可靠”）；理由是．

（4） 丁同学想证明乙烯能否与溴发生反应，于是对上述实验进行了改进，改进的方法是：在装置（Ⅰ）和（Ⅱ）之间增加一个装有足量的洗气瓶，且将（Ⅱ）瓶中溶液换成．发生加成反应的化学方程式为．

（1） 仪器C的名称是．安装F中导管时，应选用图2中的．

（2） 打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为，为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜（填“快”或“慢”）．

（3） 关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂ ， 此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是．

（4） 已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂ ， 该反应的离子方程式为，在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是．

（5） 已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是．

（1） 实验中为提高石灰石浆液脱硫效率采取的措施是，写出通入SO₂和空气发生反应生成石膏(CaSO₄·2H₂O)的化学方程式。

（2） 将脱硫后的气体通入KMnO₄溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的方法是。

（3） 研究发现石灰石浆液的脱硫效率受pH和温度的影响。烟气流速一定时，脱硫效率与石灰石浆液pH的关系如图所示，在为5.7时脱硫效果最佳，石灰石浆液5.7＜pH＜6.0时，烟气脱硫效果降低的可能原因是，烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高，是因为。

（4） 石灰石烟气脱硫得到的物质中的主要成分是CaSO₄和CaSO₃ ， 实验人员欲测定石灰石浆液脱硫后的物质中CaSO₃的含量，以决定燃煤烟气脱硫时通入空气的量。请补充完整测定CaSO₃含量的实验方案：取一定量石灰石烟气脱硫后的物质，。[浆液中CaSO₃能充分与硫酸反应。实验中须使用的药品：75%的硫酸、标准浓度的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，标准浓度的酸性KMnO₄溶液]

（1） 装置B中盛放溶液，其作用是．F中的是溶液，其作用是．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为．

（2） 装置A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_____________（填序号）．

（3） 制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量Zn反应，测量生成的H₂体积．装置如图所示（夹持器具已略去）．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）．

（4） 该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO₂生成；ClO₂沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl₂沸点为﹣34℃，液态为黄绿色．设计最简单的实验验证Cl₂中含有ClO₂．

（1） 写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式： 。

（2） 为了完成实验，同学甲选择上图中的装置，其连接顺序为a→h→i→d→e→b→c→f；但有同学乙认为该装置存在两处缺陷，则该缺陷是、。

（3） 按改进后的方案连接，检验装置的气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴入浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是。

（4） 如果将连接顺序h→i→d→e改为d→e→h→i，会产生怎样的后果，请简述。

（5） 已知NO与Na₂O₂反应的产物为NaNO₃和NaNO₂的混合物，为了测定产物中NaNO₂含量，该小组同学准确称取反应后的固体3.50g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1KMnO₄溶液（硫酸酸化）滴定，共消耗KMnO₄溶液20mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为，反应产物中NaNO₂的质量分数为（保留四位有效数字）

（1） 甲同学进行了实验I：

实验	现象
i．室温下，在注射器中加入过量的铁粉与2 mL 0.5 mol/L HNO3 。	立即有气体产生，溶液几乎无色，反应结束后收集到无色气体6.0 mL 。
ii．将气体通入有空气的容器。	无明显变化。
iii．点燃气体。	有尖锐的爆鸣声，容器壁出现无色液滴。
iv．取反应后溶液，加入足量NaOH溶液并加热。	立刻得到白色沉淀，迅速变为灰绿色。加热后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

① 气体产物是H₂的实验依据是。

② 根据实验现象分析，铁粉与0.5 mol/L HNO₃ 反应时还有其他还原产物生成，写出生成该还原产物的离子方程式：。

（2） 乙同学对产生H₂的原因提出假设：

假设1：该浓度的硝酸中H⁺的氧化性大于NO

假设2：该浓度的硝酸中H⁺的还原速率大于NO

① 乙同学用（Cu或Mg）粉与2 mL0.5 mol/L HNO₃ 反应证明了假设1不成立。实验依据是。

② 乙同学用其他方案证明了假设2成立。

（3） 丙同学仅改变温度条件，重复实验1。实验中气体成分和溶液成分检验的现象与实验1类似，但收集到的气体体积不同：

序号	反应温度	气体体积
a	40℃	3.4 mL
b	60℃	2.6 mL

随温度升高，收集到的气体体积减少，原因：。

（1） ①中反应的离子方程式是。

（2） ②中逸出的无色气体是。从物质类别的角度分析，Na₂CO₃与Na₂SO₃在化学性质方面的共性是（写一条）；从化合价的角度分析，Na₂CO₃与Na₂SO₃在化学性质方面的差异是（写一条）。

（3） 对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：

Ⅰ．甲取③中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀。甲得出结论：FeCl₃与Na₂SO₃发生了氧化还原反应，离子方程式是：。

Ⅱ．乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的。其实验方案是。

（4） 受以上实验的启发，同学们对pH≈8的1mol/L NaF溶液与FeCl₃溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验：

实验操作及现象	④向2 mL 0.2 mol/L FeCl3溶液中滴入2 mL1mol/L NaF溶液，溶液变无色。
	⑤向2 mL 0.2 mol/L FeCl3溶液中滴入2 mL 蒸馏水，溶液颜色变浅。

Ⅰ．⑤的实验目的是。

Ⅱ．为探究④中溶液变无色的原因，进行如下实验：

资料显示：FeF₃溶液为无色。

用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因：。

（5） 根据实验，FeCl₃溶液与碱性物质之间的反应的多样性与有关。

（1） I.亚硝酸钠的制备

实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，其显著优点是。

（2） D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO₂的离子方程式为。

（3） II.探究亚硝酸钠与硫酸反应生成的气体产物

已知：①NO+NO₂+2OH^-=2NO +H₂O ②气体液化的温度：NO₂：21℃，NO：-152℃

反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，其目的是。

（4） 为了检验装置A中生成的气体产物，装置的连接顺序(从左→右连接)：A、C、、、。

（5） 关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是。

②装置E的作用是。

③通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式为。

（6） III.设计实验证明酸性条件下NaNO₂具有氧化性

供选用的试剂：NaNO₂溶液、KMnO₄溶液、FeSO₄溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液。根据提供的试剂，设计酸性条件下NaNO₂具有氧化性的实验方案：。

（1） 浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式为。

（2） 装置A中的物质名称为，实验现象是，证明产物中有。

（3） 装置B中的实验现象是，证明产物中有。

（4） 装置C的作用是。

（5） 装置D中实验现象是，反应的离子方程式为。