课题一物质性质的研究知识点题库

某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验．其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水．

（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是（填序号），该装置中应加入试剂．
（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是（填序号），再用制得的乙醛进行银镜反应，正确的操作顺序是（填序号）．
①向试管中滴入3滴乙醛溶液
②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止
③振荡后放入热水中，水浴加热
④在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO₃溶液．

某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO₃^﹣和I^﹣的反应规律．实验操作及现象如表：

实验及试剂	编号	无色NaClO₃ 溶液用量	试管中溶液颜色	淀粉KI 试纸颜色
	1	0.05 mL	浅黄色	无色
	2	0.20 mL	深黄色	无色
	3	0.25 mL	浅黄色	蓝色
	4	0.30 mL	无色	蓝色

（1）取实验2后的溶液，进行如图实验：
经检验，上述白色沉淀是AgCl．写出加入0.20mL NaClO₃后，溶液中ClO₃^﹣和I^﹣发生反应的离子方程式：．
（2）查阅资料：一定条件下，I^﹣和I₂都可以被氧化成IO₃^﹣ ．
作出假设：NaClO₃溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO₃溶液与（1）
中的反应产物继续反应，同时生成Cl₂ ．
进行实验：
①取少量实验4中的无色溶液进行如图实验，进一步佐证其中含有IO₃^﹣ ．
其中试剂X可以是（填字母序号）．
a．碘水b．KMnO₄溶液c．NaHSO₃溶液
②有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl₂ ，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30mL 1.33mol•L^﹣¹NaClO₃溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化．进行以上对比实验的目的是，进一步佐证实验4中生成了Cl₂ ．获得结论：NaClO₃溶液用量增加导致溶液褪色的原因是（用离子方程式表示）．
（3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：
编号
6.0 mol•L^﹣¹H₂SO₄溶液用量
试管中溶液颜色
淀粉KI试纸颜色
5
0.25 mL
浅黄色
无色
6
0.85 mL
无色
蓝色
①对比实验4和5，可以获得的结论是．
②用离子方程式解释实验6的现象：．

有一瓶Na₂SO₃溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此实验下述结论正确的是（）

A . Na₂SO₃已部分被空气中的氧气氧化 B . 加入Ba（NO₃）₂溶液后，生产的沉淀中一定含有BaSO₄ C . 加硝酸后的不溶性沉淀是BaSO₃和BaSO₄ D . 此实验不能确定Na₂SO₃是否被部分氧化

实验室制取乙烯的传统做法是采用浓硫酸做催化剂，由于浓硫酸具有具有脱水性和强氧性，生成乙烯同时产生CO₂和SO₂气体会影响乙烯的性质实验．某同学查阅相关资料后发现，可用脱水性更强的P₂O₅代替浓硫酸浓硫酸作为该实验的催化剂．为验证这一说法，该同学利用以下装置进行实验探究，观察并记录现象如下：

	实验一	实验二
实验药品	4g P₂O₅、8mL无水乙醇
实验条件	酒精灯加热	水浴加热
实验现象	无水乙醇加入时，圆底烧瓶B中P₂O₅溶于乙醇，立即产生白雾，当用酒精灯加热后，有气泡产生，并逐渐沸腾，生成粘稠状液体，集气瓶C中有无色液体产生．	无水乙醇加入时，圆底烧瓶B中P₂O₅溶于乙醇立即产生白雾，当用水浴加热后，无气泡产生，生成粘稠状液体，集气瓶C中有无色液体产生．

请回答下列问题：

（1）写出装置中仪器A的名称；
（2）装置中B、C之间长导管的作用是，浓硫酸的作用是；
（3）实验二中，完成水浴加热必需的玻璃仪器有、；
（4）实验一、二中当加入无水乙醇时，均有白雾产生，请简述产生白雾的原因：；
（5）经检验集气瓶C中无色液体为磷酸三乙酯，请在图中虚线框内画出实验装置（含试剂）用于验证生成的乙烯；
（6）根据实验现象判断以P₂O₅作为催化剂获得乙烯的反应条件是．

已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性．在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：12FeCl₂+3O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃+8FeCl₃ ．某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行反应的探究．回答下列问题：

（1）装置的合理连接顺序为A、、D，其中E装置U形管左边设计为粗导管的目的是．
（2） A装置中发生反应的化学方程式为．
（3）反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为．
（4）待B中充分反应后，停止加热后，还需持续通氧气至．
（5）设计实验：
①利用E装置U形管里的固体验证Fe（OH）₃是弱碱：．
②测定装置B的残留固体中铁元素的质量分数：．

下列图示与内容不相吻合的是（）

A .

闻氯气的气味 B .

用排水法收集氯气 C .

盛装液氯的容器 D .

证明氯气可以与NaOH溶液反应

为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．

实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验：

（1） F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是；B装置中的现象是．
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是
（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是
实验Ⅱ：反应产物的定量探究
（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu₂S．产生Cu₂S的反应为aCu+bH₂SO₄ $\text{[math]}$ cCu₂S+dCuSO₄+e H₂O，则a：b=．
（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O.36mol•L^﹣¹的Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂ ， 3次实验平均消耗该Na₂S₂O₃溶液25.00mL．若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为．
（已知2Cu²⁺+4I^﹣=2CuI+I₂ ， 2S₂O₃²^﹣+I₂=S₄O₆²^﹣+2I^﹣）

某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律．

用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸（H₂S的水溶液）中．

（1）过氧化氢的电子式：；
（2）从图1中选择氧气的制备装置，反应前需要的操作是：；
（3）该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示）；
（4）你认为能证明Cl的非金属性强于S的是
a．S在常温下为固体而Cl₂为气体 b．H₂S不如HCl稳定
c．H₂SO₃的酸性弱于HClO₃ d．S与H₂化合不如Cl₂与H₂化合剧烈．

用图提供的装置与试剂，组装一套CO还原CuO的实验装置，并回答问题．

（1）使用CO气体进行实验时，可将水重新注入装置C中而将CO气体排出，此时水应从接口（填“e”或“f”）流入，实验时气体则依次通过c→d→（填接口处字母）；
（2）实验开始时应该先，后，原因是；
（3）写出B处发生反应的化学方程式．

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．

⑴提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？

⑵猜想：

①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂ ，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含（填化学式，下同）所致．

②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺ ，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含所致．

⑶设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．

供选用的试剂：a．酚酞试液 b．四氯化碳 c．无水酒精 d．硫氰化钾溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

	选用试剂	实验现象
方案1
方案2

⑷应用与拓展：

①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为．

②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有 $\text{[math]}$ 的Br^﹣被氧化成单质Br₂ ，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为．

以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS₂）为原料，用Fe₂（SO₄）₃溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS₂+4Fe³⁺⇌Cu²⁺+5Fe²⁺+2S．

（1）该反应中，Fe³⁺体现性．
（2）上述总反应的原理如图1所示．负极的电极反应式是．

（3）一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：

实验	操作	2小时后Cu²⁺浸出率/%
I	加入足量0.10mol•L^﹣1 Fe₂（SO₄）₃溶液	78.2
II	加入足量0.10mol•L^﹣1 Fe₂（SO₄）₃溶液，通入空气	90.8
III	加入足量0.10mol•L^﹣1 Fe₂（SO₄）₃溶液，再加入少量0.0005mol•L^﹣1 Ag₂SO₄溶液	98.0

①对比实验 I、II，通入空气，Cu²⁺浸出率提高的原因是．

②由实验 III推测，在浸取Cu²⁺过程中Ag⁺作催化剂，催化原理是：

ⅰ．CuFeS₂+4Ag⁺═Fe²⁺+Cu²⁺+2Ag₂S

ⅱ．Ag₂S+2Fe³⁺═2Ag⁺+2Fe²⁺+S

为证明该催化原理，进行如下实验：

a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005mol•L^﹣1 Ag₂SO₄溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中，证明发生反应 i．

b．取少量Ag₂S粉末，加入溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应 ii．

（4）用实验 II的浸取液电解提取铜的原理如图2所示：
①电解初期，阴极没有铜析出．用电极反应式解释原因是．
②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是．

某化学兴趣小组为检验碳和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置，请回答：

（1）指出仪器名称：甲；乙；
（2）乙仪器中发生反应的化学方程式为；
（3）证明有二氧化碳产生的实验现象是；
（4）若把B玻璃管移到F试管后连接，是否可行（填“可行”或“不可行”），理由是．

下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是（）

	实验目的	实验操作及现象
A	检验Na₂SO₃溶液是否变质	向Na₂SO₃溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解
B	证明酸性条件下H₂O₂氧化性强于I₂	向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的H₂O₂溶液，溶液立即变蓝色
C	证明碳的非金属性强于硅	将浓盐酸滴入Na₂CO₃固体中，生成的气体通入盛有Na₂SiO₃溶液的试管中，出现浑浊
D	证明SO₂具有漂白性	将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液紫色褪去

A . A B . B C . C D . D

某矿样中含有大量的 CuS 及少量其他不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl₂·2H₂O 晶体，流程如下：

（1）在实验室中，欲用 37%(密度为 1.19 g·mL^－¹)的盐酸配制 500 mL 6 mol·L^－¹ 的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有、。
（2） ①若在实验室中完成系列操作 a。则下列实验操作中，不需要的是(填字母)。

②CuCl₂ 溶液中存在平衡：Cu(H₂O)₄²^＋(蓝色)＋4Cl^－ $\text{[math]}$ CuCl₄²^－(黄色)＋4H₂O。欲用实验证明滤液 A(绿色)中存在上述平衡，除滤液 A 外，下列试剂中还需要的是(填字母)。

a.FeCl₃固体

b.CuCl₂固体

c.蒸馏水
（3）某化学小组欲在实验室中研究 CuS 焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气中焙烧 CuS 时，固体质量变化曲线及 SO₂ 生成曲线如图。

①CuS 矿样在焙烧过程中，有 Cu₂S、CuO·CuSO₄、CuSO₄、CuO 生成，转化顺序为CuS $\text{[math]}$ Cu₂S $\text{[math]}$ CuO·CuSO₄ $\text{[math]}$ CuSO₄ $\text{[math]}$ CuO第 ① 步转化主要在 200 ～ 300   ℃ 内进行，该步转化的化学方程式。

②300～400 ℃内，固体质量明显增加的原因是，图所示过程中，CuSO₄固体能稳定存在的阶段是(填字母)。

a.一阶段

b.二阶段

c.三阶段

d.四阶段

③该化学小组设计如下装置模拟 CuS 矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为 SO₂和 O₂ 的混合物。

a.装置组装完成后，应立即进行的一项操作是。

b.当 D 中产生白色沉淀时，说明第四阶段所得气体为 SO₂ 和 O₂的混合物，你认为 D 中原来盛有溶液。

c.若原 CuS 矿样的质量为 10.0 g，实验过程中，保持在 760 ℃左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为 8.0 g，则原矿样中 CuS 的质量分数为。

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

（1） Ⅰ：将钠、铁、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈。
（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为。
（3） Ⅱ：利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

仪器B的名称为，干燥管D的作用为防止。
（4）若要证明非金属性：Cl>I^- ，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄ ， KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气，C中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到C中溶液(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气。
（5）若要证明非金属性： $\text{[math]}$ ，则在A中加盐酸、B中加 $\text{[math]}$ 、C中加 $\text{[math]}$ 溶液。观察到C中溶液 $\text{[math]}$ 填现象 $\text{[math]}$ ，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶除去。

研究小组为证明NO₂和O₂均具有助燃性，用不同可燃物分别在NO₂、O₂中进行实验，获得如下实验现象。

可燃物	NO₂	O₂
带火星的木条	5s左右木条熄灭，瓶内石灰水依然澄清	5s后木条继续燃烧且有火焰，瓶内石灰水变浑浊
带火焰的木条	木条持续燃烧，火焰变亮，气体红棕色变浅，瓶内石灰水变浑浊	木条持续燃烧且更剧烈，火焰变大变亮，瓶内石灰水变浑浊
H₂	点燃后发出苍白色火焰，瓶口有白雾，迅速将湿润的蓝色石蕊试纸伸向白雾，试纸先变红后褪色，一段时间后内壁有液珠	点燃后发出淡蓝色火焰，一段时间后内壁有液珠

下列说法错误的是（）

A . NO₂与C之间、NO₂与H₂之间均能发生氧化还原反应 B . NO₂与C反应比O₂与C反应需要更高的温度 C . NO₂与H₂反应时，蓝色石蕊试纸颜色变化证明二者反应生成了HNO₃ D . 气体表现助燃性的本质是作为氧化剂参与反应

下列实验方案设计、现象与结论都正确的是（）

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究Fe²⁺、Cu²⁺对H₂O₂溶液分解的催化效果强弱	在两支试管a、b中各加2 mL5%H₂O₂溶液，分别滴入0.1 mol•L^-1FeCl₃溶液和0.1 mol•L^-1CuSO₄溶液各0.5 mL	若a中产生气泡快于b中，则说明Fe³⁺的催化效果强于Cu²⁺
B	探究Fe与水蒸气高温反应后固体产物中铁元素的化合价	取少量固体产物于试管中，加足量的稀硫酸溶解，分成两份：一份滴加几滴KSCN溶液，另一份少量滴加KMnO₄溶液	若前者溶液变血红色，后者溶液紫色褪去，则固体产物中铁元素有+2、+3两种价态
C	探究油脂在碱性条件下的水解	在小烧杯中加入约5 g动物脂肪、6 mL95%的乙醇，再加入6 mL 40%的氢氧化钠溶液，微热一段时间后取少量清液，加入新制氢氧化铜	若出现绛蓝色，则油脂已发生水解
D	探究Cu与硫酸的反应	铜粉加入稀硫酸中，加热，再加入少量KNO₃固体	未加KNO₃固体前，无明显现象；加入KNO₃固体后，产生大量气泡，则说明KNO₃起催化作用

A . A B . B C . C D . D

某小组通过实验探究NO的某些性质。

（1）从氮元素的价态角度分析，NO有性。
（2）以Cu和HNO₃为原料制备NO，反应的化学方程式为。
（3）设计实验探究NO的氧化性。
实验Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性Na₂SO₃溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。
资料：ⅰ.NO与碱性Na₂SO₃溶液会发生氧化还原反应，NO被还原为N₂O $\text{[math]}$ 。
ⅱ.Ag⁺与N₂O $\text{[math]}$ 反应生成黄色沉淀。
①检验SO $\text{[math]}$ 的氧化产物。取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，(填操作和实验现象)。
②某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：
实验Ⅱ：取饱和Na₂SO₄溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO₃溶液，无明显变化。
实验Ⅲ：取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO₃溶液，(填实验现象)。
上述实验证明NO有氧化性。
实验Ⅱ的目的是。
③写出NO与碱性Na₂SO₃溶液反应的离子方程式。
④从电极反应角度分析NO与碱性Na₂SO₃溶液的反应。
还原反应：2NO+2e^-=N₂O $\text{[math]}$
氧化反应：。
实验Ⅳ：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和Na₂SO₃溶液和加有NaOH的饱和Na₂SO₃溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。
根据上述实验所得结论：。
（4）某同学结合所学知识设计处理工业废气中SO₂和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。
①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的SO₂ ，反应的化学方程式是。
②再向生成的溶液中加入一定量，以此溶液来吸收NO气体。

某实验小组同学探究“氧化剂对KSCN检验Fe²⁺的影响”，进行如下实验：

实验	试剂		现象
	试管	滴管(各1滴)
	2mL0.5mol•L^-1FeSO₄溶液与1滴0.5mol•L^-1KSCN溶液	饱和氯水	Ⅰ.溶液立即变为浅红色
		稀硝酸	Ⅱ.溶液立即变为红色
		5%H₂O₂溶液	Ⅲ.溶液立即变为深红色，无气体产生

已知：Ba²⁺与SCN^-可在溶液中大量共存；SCN^-易被氧化为SO $\text{[math]}$ 。

（1）向2mL0.5mol•L^-1FeSO₄溶液中滴加1滴0.5mol•L^-1KSCN溶液，无明显现象，通入O₂ ，无明显变化。
①该实验的目的是。
②用离子方程式表示Ⅰ中出现浅红色的原因：、。
（2）对Ⅰ中溶液为浅红色的原因，甲同学提出以下假设。
①假设1：加入氯水的量少，生成的Fe³⁺浓度低
②假设2：氯水氧化性强，氧化了部分SCN^-
继续以下实验：
i.取Ⅰ中浅红色溶液，(填写实验操作)，溶液浅红色消失，从而排除了假设1
ⅱ.向2mL水中滴加1滴0.5mol•L^-1KSCN溶液，滴加1滴饱和氯水，加入试剂a(填写化学式)，产生白色沉淀。
（3）为验证实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ.中硫氰化钾的被氧化程度，进行以下探究实验：
已知：溶解度：AgSCN(白色)＜AgCl＜Ag₂SO₄
分别向下表4支试管溶液中，继续滴加一定浓度的AgNO₃溶液至溶液红色恰好褪去，记录消耗AgNO₃溶液的体积。实验记录如下：
实验
试管
消耗AgNO₃溶液的体积/mL
IV
实验I中溶液
1.52
V
实验II中溶液
1.60
VI
实验III中溶液
1.84
VII
2mL水与1滴Fe₂(SO₄)₃溶液和1滴0.5mol•L^-1KSCN溶液
2.40
①用化学用语表示滴加AgNO₃后溶液红色褪去的原因。
②由Ⅳ～Ⅶ可以得出的结论是。
（4）借助紫外-可见分光光度计可以测定Fe³⁺浓度。已知：体系的吸光度与Fe³⁺浓度呈线性正相关。丙同学利用上述方法测定了实验I、II、III体系的吸光度，数据如图所示。由上述实验可知，I、II、III中溶液颜色分别呈现浅红色、红色和深红色的原因为。

为探究 $\text{[math]}$ 的性质，进行了如下实验（ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液浓度均为 $\text{[math]}$ ）。

实验	操作与现象
①	在 $\text{[math]}$ 水中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生蓝色沉淀。
③	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加 $\text{[math]}$ 溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是（）

A . 实验①说明加热促进 $\text{[math]}$ 水解反应 B . 实验②说明 $\text{[math]}$ 既发生了水解反应，又发生了还原反应 C . 实验③说明 $\text{[math]}$ 发生了水解反应，但没有发生还原反应 D . 整个实验说明 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 的水解反应无影响，但对还原反应有影响

编号	6.0 mol•L^﹣¹H₂SO₄溶液用量	试管中溶液颜色	淀粉KI试纸颜色
5	0.25 mL	浅黄色	无色
6	0.85 mL	无色	蓝色

实验	试管	消耗AgNO₃溶液的体积/mL
IV	实验I中溶液	1.52
V	实验II中溶液	1.60
VI	实验III中溶液	1.84
VII	2mL水与1滴Fe₂(SO₄)₃溶液和1滴0.5mol•L^-1KSCN溶液	2.40

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