实验4-2 金属镁、铝、锌化学性质的探究知识点题库

在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe₂O₃及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是

A . Fe₂O₃与Fe₃O₄互为同素异形体 B . 检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe₂O₃的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤 →向滤液中滴加KSCN溶液 C . 除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D . 明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物

下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）

A . 过氧化钠﹣﹣供氧剂 B . 金属镁﹣﹣制照明弹 C . 苏打﹣﹣发酵粉主要成分 D . 明矾﹣﹣净水剂

能实现下列物质间直接转化的元素是（）

单质 $\text{[math]}$ 氧化物 $\text{[math]}$ 酸或碱 $\text{[math]}$ 盐．

A . Si B . Na C . Al D . Fe

下列有关金属的说法中，正确的是（）

①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用；

②纯铁比生铁抗腐蚀性更强；

③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；

④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病；

⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；

⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素．

A . ②④⑤⑥ B . ②③④⑤ C . ①③④⑤ D . ①②⑤⑥

将可能含有少量碳、硅杂质的a克镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金部分溶解，过滤，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示．

（1）原合金中Mg、Al的质量各是多少？
（2）盐酸的物质的量浓度是多少？
（3）取过滤后所得滤渣，向其中加入足量1mol/L NaOH溶液，可生成标准状况下0.112LH₂ ，则a的最小值是多少？

已知：a、b、c三物质间有转化关系a→b→c→a，物质间转化均只需要一步反应便能完成，则a、b、c不可能是（）

A . a：Fe b：FeCl₃ c：FeCl₂ B . a：AlCl₃ b：Al（OH）₃ c：Al₂O₃ C . a：N₂ b：NH₃ c：NO₂ D . a：SO₂ b：SO₃ c：H₂SO₄

铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，工业上用A₁₂O₃（熔点2045℃）和冰晶石（Na₂AlF₆ ，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题：

（1）铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明） .
（2）将0.1 mol/L AlCl₃溶液和10％NH₄F溶液混合制取Na₂AlF₆。该实验所用试管及盛装NaF 溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是。
（3）下列关于氧化铝的叙述正确的是（）

A . 氧化铝可以治疗胃酸过多。 B . 氧化铝因为熔点高，可以作耐火材料． C . 氧化铝是铝热剂的成分之一。 D . 氧化铝是两性氧化物，所以既能溶于盐酸又能溶于氨水。
（4）某工厂排放出有毒物质NOCl ，它遇水就会生成NO₃^―。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为。水源中的NO₃^―对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO₃^―的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO₃^―还原为N₂ ，该反应的离子方程式为，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO₂^― ，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理。已知25℃时，Ksp[Al(OH)₃] =1.3×10^-33 Al(OH)₃ $\text{[math]}$ AlO₂^-+H⁺+H₂O K=1.0×10^-13 ， 25℃时，若欲使上述处理后的水中AlO₂^―浓度降到1.0×10^-6mol/L，则应调节至pH= 。此时水中c(Al³⁺）=

下列有关厨房中铝制品使用合理的是（）

A . 盛放食醋 B . 用碱水洗涤 C . 烧煮开水 D . 用金属丝擦洗表面的污垢

以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是（）

A . S→SO₂→SO₃ B . Al→Al₂O₃→Al(OH)₃ C . Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂ D . NH₃→NO→NO₂

将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的样品溶解在过量的 $\text{[math]}$ 物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，然后向其中加入 $\text{[math]}$ 溶液使 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 刚好完全沉淀，用去 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 溶液的浓度为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是( )

A . 氧化镁中混有氧化铝 B . 氯化铝溶液中混有氯化铁 C . 氯化亚铁溶液中混有氯化铜 D . 氧化铁中混有二氧化硅

下列物质既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（）

①Al ②Al₂O₃ ③ Al(OH)₃ ④NaHCO₃

A . ①② B . ②③ C . ①②③ D . ①②③④

下列说法错误的是（）

A . 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B . 氢氧化铝可用于中和胃酸过多 C . 二氧化硅可用作计算机芯片 D . 铝合金大量用于高铁建设

下列有关说法正确的是（）

A . H₃PO₂与足量的NaOH反应生成NaH₂PO₂ ，则NaH₂PO₂属于酸式盐 B . SOCl₂与六水合三氯化铝混合并加热可得到无水的三氯化铝 C . T℃时，在一体积为V L的密闭容器中放入一定量的PCl₅固体，发生：PCl₅(s) $\text{[math]}$ PCl₃(g)＋Cl₂(g)，若保持温度不变，达平衡后给容器加压，达新平衡后，容器内的总压将降低 D . 粗铜的电解精炼过程中，若阳极质量减少10克，则阴极质量增加10克

$\text{[math]}$ 是中学常见的几种化合物，相关物质间的转化关系如图所示：

已知： $\text{[math]}$ 是生活中常见的金属单质， $\text{[math]}$ 都是氧化物且A是红棕色粉末。回答下列问题：

（1）单质X与A反应的化学方程式是。
（2）若试剂1和试剂2均为强电解质。
①若试剂1为强碱，则试剂1与B反应的离子方程式为。

②若试剂1和试剂2为同种物质，则C溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
（3）若试剂2是稀硝酸。
①写出单质Y与稀硝酸反应生成E的离子方程式。

②可用于检验D的阳离子的试剂是。

下列说法错误的是（）

A . 实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡胶塞 B . 沙子、石英、水晶、玛瑙都是天然存在的二氧化硅 C . 豆科植物把含氮化合物转变为蛋白质属于氮的固定 D . 常温下，可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸

化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是（）

A . 碳酸钠可用于制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳 B . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极的阴极保护法 C . 含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO₂和H₂O D . 高纯铝被大量用于制造火箭、导弹和飞机的外壳

下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ都正确且两者之间有关联的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	不能用pH试纸测新制氯水的pH	H⁺有氧化性
B	Al(OH)₃能在NaOH溶液中溶解	Al(OH)₃是两性氢氧化物
C	盐酸中逐滴滴入Na₂CO₃溶液，立即产生大量气泡	氯元素的非金属性比碳强
D	FeSO₄溶液保存时加入少量铜粉	Fe的金属性比Cu强

A . A B . B C . C D . D

现有A、B、C、D四种可溶性物质，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：(各物质中所含离子均不相同)

阳离子	$\text{[math]}$
阴离子	$\text{[math]}$

已知

①A溶液呈碱性；

②实验室常用B的浓溶液制取化工原料氯气；

③B溶液与C溶液混合有白色沉淀产生；

④向D溶液中逐滴滴加A溶液至过量，有白色沉淀产生，且沉淀量先增加后减少但不消失。

回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A ，C 。
（2） B溶液与C溶液混合后发生反应的离子方程式为。
（3）写出④中沉淀减少发生反应的离子方程式。
（4）设计实验检验D中所含的阴离子：。

下列说法正确的是（）

A . 金属钠着火，可以用干粉灭火器灭火 B . 铁主要以 $\text{[math]}$ 价和 $\text{[math]}$ 价化合物的形态存在于矿石之中，游离态的铁单质存在于陨铁中 C . 铝制餐具可以用来长时间存放酸性或碱性食物 D . 储氢合金指的是能够用物理吸附的方法吸收氢气的合金，如镧镍合金等

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