实验4-2 金属镁、铝、锌化学性质的探究 知识点题库

（1） a点对应的沉淀为（填化学式）．

（2） 计算原混合液中FeCl₃的物质的量浓度为多少？

（1） 制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有。

（2） 碱式硫酸铝溶液吸收SO₂过程中，溶液的pH（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3） 通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：

①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl₂溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。

②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol·L⁻¹EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L⁻¹CuSO₄标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO₄标准溶液20.00 mL（已知Al³⁺、Cu²⁺与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。

计算（1−x）Al₂(SO₄)₃·xAl(OH)₃中的x值（写出计算过程）。

（1） “培烧”时，为提高原料的利用率，可采取的措施有(写一条即可)。

（2） “碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是(填化学式)。

（3） “沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO₂沉淀。如果H₂SO₄的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为。

（4） “酸溶”将TeO₂先溶于硫酸得到Te(SO₄)₂ ， 然后加入Na₂SO₃溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是。

（5） SeO₂与SO₂的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有10mol电子转移时，会生成mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是。

（6） 常温下，SeO₂与NaOH溶液反应所得NaHSeO₃溶液的pH7(填“>”“<”或“=”)，理由是。(已知25℃时，亚硒酸(HSeO₃)的K_a1=2.5×10^-3 ， K_a2=2.6×10^-7)

（1） 写出正丁烷的结构简式：；写出漂白粉有效成分的化学式：。

（2） 写出镁条和氮气反应的化学方程式。写出铁和氯化铁溶液反应的离子方程式。写出乙烯和水反应的化学方程式。

（1） 等物质的量的盐酸、苛性钠溶液分别与两份足量的铝粉反应，在相同条件下产生氢气的体积之比为

（2） 除去NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃杂质应，离子方程式为

（3） 将一小块金属钠投入到FeCl₃溶液中，此时观察到的现象是 ，有关化学反应方程式是 

（1） Ⅰ、工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：

在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：

Fe²⁺+□ClO^-+□═□Fe(OH)₃↓+□Cl^-+□_   

②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：

③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（选填代号）

A．氢氧化钠溶液          B．硫酸溶液         C．氨水        D．二氧化碳

④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、(填操作名称)、过滤、洗涤。

（2） Ⅱ、明矾(KAl(SO₄)₂·12H₂O)在日常生活、生产中也占有一席之地。

明矾曾经是净水明星，用离子方程式表示其净水原理。

（3） 明矾净水时，若不慎过量会有一定程度的副作用。将含有明矾的水溶液中加入Ba(OH)₂溶液至铝离子恰好完全沉淀，并且过滤，就可以避免，请用离子反方程式描述其过程。

（1） I．有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。

写出硅烷的通式：。

（2） 写出乙硅烷在空气中自燃的化学方程式：。

（3） 甲硅烷的密度(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷。

（4） 甲硅烷的热稳定性(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷。

（5） II．某烃A的球棍模型如图所示，其分子式为：，

A的一氯代物有种；它的系统名称是：

（6） 含有 的化合物与CH₂=CH₂一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由CH₂=CH—Cl聚合而成的，其化学反应方程式为。

（7） 某化合物A由两种元素组成，可以发生如下的转化。

已知：标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍。请回答：

①组成A的元素有（填元素符号）。

②请写出A与NaOH溶液反应的化学方程式。

③A可用于金属的冶炼，请写出A与Fe₂O₃的化学反应方程式。