课题二身边化学问题的探究知识点题库

下列说法正确的是（）

A . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B . 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C . 在未知溶液中滴加BaCl₂溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO₄^2－或SO₃^2－ D . 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

小麦最适宜生长的土壤的pH范围是6.3到7.5，下列可用于测定土壤溶液pH且精确度最高的是（　　）

A . 酸碱指示剂 B . pH计 C . 精密pH试纸 D . 广泛pH试纸

下列有关实验误差分析中，不正确的是（　　）

A . 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小 B . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C . 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低

下列有关实验的说法正确的是（　　）

A . 用pH试纸蘸取NaOH溶液，立刻与比色卡对比，测定NaOH溶液的pH B .

通过观察图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀 C . 均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得AlCl₃、Al₂（SO₄）₃、FeCl₃、Fe₂（SO₄）₃ D . 滴定用的滴定管、锥形瓶和配制一定物质的量浓度溶液用的容量瓶，使用前均要润洗

下列有关实验的叙述中，合理的是（　　）

A . 用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO₄溶液 B . 用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2 C . 使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小 D . 实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度

下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是（　　）

A	乙烯使溴水褪色苯使溴水褪色	均发生了加成反应
B	用pH试纸测定某盐酸的pH 用红色石蕊试纸检验某气体为氨气	试纸均需要蒸馏水湿润
C	MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂ CaCO₃与稀盐酸反应制备CO₂	均发生氧化还原反应
D	淀粉在酶的作用下生成葡萄糖蛋白质在酶的作用下生成氨基酸	均发生了水解反应

A . A B . B C . C D . D

下列可用于测定溶液PH且精确度最高的是（）

A . 酸碱指示剂 B . PH计 C . 精密pH试纸 D . 广泛pH试纸

有关实验的叙述，正确的是（）

A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 B . 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH C . 向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色可制Fe（OH）₃胶体 D . 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

某研究性学习小组为了评价当地雨水的酸度（酸性强弱），选用下列检测试剂，正确的是（）

A . pH值试纸 B . 酚酞试液 C . 淀粉碘化钾试纸 D . 红色石蕊

下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是( )

选项	实验操作和现象	结论
A	某溶液 $\text{[math]}$ 生成使石灰水变浑浊的无色气体	原溶液中一定含有CO₃²^－
B	用湿润的pH试纸测某碱液的pH，测定值偏小	湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差
C	将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D	将乙烯和苯分别加入到溴水中，都能使溴水层褪色	乙烯和苯分子中都含有碳碳双键

A . A B . B C . C D . D

将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，该溶液的pH值将会（）

A . 偏高 B . 偏低 C . 不变 D . 上述三种情况均有可能

下列实验操作中，错误的是（）

A . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B . 不能用酒精萃取碘水溶液中的碘 C . 蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处 D . 可以用pH试纸测定氯水的酸碱性

下列实验及现象能推出相应结论的是（）

选项	实验	现象	结论
A	常温下，测定饱和CH₃COONa和NaNO₂溶液的pH	pH(NaNO₂)＜pH(CH₃COONa)	HNO₂酸性大于CH₃COOH
B	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴加少量BaCl₂固体	溶液颜色变浅	Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
C	向10 mL 0.1 mol/L AgNO₃溶液中滴加2滴0.01 mol/L NaCl，再滴加2滴0.01 mol/ LNaBr溶液	先产生白色沉淀，然后产生黄色沉淀	K_sp(AgCl)＞K_sp(AgBr)
D	把固体AgCl加入到较浓的KI溶液	白色固体变黄	AgCl溶解度小于AgI

A . A B . B C . C D . D

化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是（）

A . 氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B . 氯气与烧碱溶液反应能得到含氯消毒剂 C . 测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响 D . 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解

室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH₄Cl溶液的pH=5.12(如图)

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（1）由此可以得到的结论是(填字母)。
a．NH₃·H₂O是弱碱

b．溶液中c(H⁺)>c(OH^-)

c．NH₄⁺水解是吸热反应

d．由H₂O电离出的c(H⁺)<10^-7mol/L

e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7
（2）室温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示

①表示滴定盐酸的曲线是(填序号)。

②若此实验选用酚酞为指示剂，则滴定到达终点的现象是。

③若用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度，下列实验操作会使实验结果偏低的是。

a．锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液

b．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

c．碱式滴定管滴定前仰视读数，滴定后平视读数

②在滴定醋酸溶液的过程中：V(NaOH)=10.00mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。当c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)时，溶液pH7(填“＞”、“=”或“＜”)。

某同学拟用 $\text{[math]}$ 计测定溶液 $\text{[math]}$ 以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（）

A . 25℃时，若测得 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，则HR是弱酸 B . 25℃时，若测得 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 且 $\text{[math]}$ ，则HR是弱酸 C . 25℃时，若测得HR溶液 $\text{[math]}$ ，取该溶液 $\text{[math]}$ ，加蒸馏水稀释至 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ ，则HR是弱酸 D . 25℃时，若测得NaR溶液 $\text{[math]}$ ，取该溶液 $\text{[math]}$ ，升温至50℃，测得 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则HR是弱酸

用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（）

A . 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B . 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C . 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D . 在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的 $\text{[math]}$ 的负对数与NaOH溶液体积之间的关系如图所示，下列说法正确的（）

A . 用pH试纸测定E点对应的溶液， $\text{[math]}$ B . F．H点对应的溶液都存在 $\text{[math]}$ C . 加水稀释H点对应的溶液，溶液的pH不变 D . G点对应的溶液中 $\text{[math]}$

碳酸及碳酸盐与自然界碳的循环有着密切的联系。

（1）已知常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃⇌HCO $\text{[math]}$ + H⁺的平衡常数K₁=。(已知10^-5.60=2.5×10^-6)
（2）已知H₂CO₃的第二级电离常数K_a2=5.6×10^-11 ， HClO的电离常数K=3.0×10^-8 ，写出下列所发生反应的离子方程式：
a.少量Cl₂通入过量的Na₂CO₃溶液中：。

b.少量CO₂通入过量的NaClO溶液中：。
（3）人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系( $\text{[math]}$ )维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H₂CO₃的一级电离常数K_a1=10^-6.1 ， $\text{[math]}$ ≈ $\text{[math]}$ ，1g2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中 $\text{[math]}$ 的值将(填“变大、变小、不变”)。
（4） NaOH吸收CO₂后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H₂CO₃、HCO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 三种成分平衡时的组成分数如图所示，若用CO₂和NaOH反应制取NaHCO₃ ，宜控制溶液的pH为之间

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是( )

A . a，b，c三点CH₃COOH的电离平衡常数：c＜a＜b B . a，b，c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b C . 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D . a，b，c三点溶液用1mol·L^-1的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c＜a＜b

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