实验4-4 饮料的研究 知识点题库

（1） 证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为：．

（2） 步骤②加入过量H₂O₂的目的：．

（3） 步骤③中反应的离子方程式：．

（4） 若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g．

（5） 该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．

（5Fe²⁺+MnO₄^﹣+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需．

②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是．

a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸

③滴定到终点时的颜色为色．若滴定到终点时俯视滴定管刻度线，对测量值有何影响？（ 填“偏高、偏低或无影响”）．

（1） 仪器A的名称是，水通入A的进口为．

（2） B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中的H₂O₂完全反应，其化学方程式为．

（3） 除去C中过量的H₂O₂ ， 然后用0.090 0mol•L^﹣1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图（b）中的；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．

（4） 滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为 g•L^﹣1 ．

（5） 该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：．

（1） 证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法，该过程的现象为：

（2） 步骤②加入过量H₂O₂的目的（用离子方程式表示）：。

（3） 步骤③中反应的离子方程式：。

（4） 实际上向滤液中直接滴加X溶液最终也会生成红褐色浊液，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）。

（5） 步骤④中最终得到a克红棕色粉末，则一系列处理的操作步骤：、洗涤、、冷却、称量。

（6） 若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g。

（7） 正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO₄·7H₂O的片剂

来补充铁，则正常人每天服需用含mgFeSO₄·7H₂O的片剂。

（1） 同浓度的CH₃COO^﹣、HCO₃^﹣、CO₃^2﹣、ClO^﹣结合H⁺的能力由强到弱的顺序为。

（2） 常温下0.1mol•L^﹣1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是（填字母序号，下同）．

A．c（H⁺）         

B.          

C.c（H⁺）•c（OH^﹣）

 

D.         

E．

若升高该溶液温度（不考虑醋酸挥发），上述5种表达式的数据增大的是．

（3） 体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中水电离出来的c（H⁺），理由是．

（4） 已知100℃时，水的离子积为1×10^﹣12 ， 该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=1的H₂SO₄溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=。

（1） 硫酸亚铁铵晶体隔绝空气加热完全分解发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe₂O₃ ， 气体产物可能有NH₃、SO₃、H₂O、N₂和。

（2） 为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵晶体至分解完全。

①   A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是 。

②   为检验A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有（填标号）

A．KSCN溶液

B．稀硫酸

C．浓盐酸

D．KMnO₄溶液

（3） SO₂通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，该反应中SO₂表现出化学性质是 。

（1） Fe在周期表中的位置是。

（2） 下列说法错误的是。

a.酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃        b.原子半径：O＜C＜Si＜Al

c.稳定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄        d.离子半径：O^2－＜Al³⁺

（3） 该矿石的组成是，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是。

（4） 该矿石和1mol∙L^－1HNO₃反应的离子方程式。

（5） 工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O₂混合循环通入反应池中，目的是；若处理该矿石2.36× 10³ kg，得到滤渣1.2× 10³ kg，理论上至少需要1 mol∙L^－1HNO₃的体积为L。

（1） 该学生的操作是(填“正确的”或“错误的”)，理由是。

（2） 若用此方法分别测定c(H⁺)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是。

（3） 该学生用此方法测定下列溶液的pH，其中测定结果无误差的是________(填序号)

（1） 锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是。

（2） 用盐酸溶解而不用水直接溶解的原因是；加入 粉的作用有两个；①调节溶液 ②。

（3） 步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器有；

（4） 酸性条件下， 还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是。

（5） 向 中加入稀硫酸的作用之一是控制溶液的 .若溶液中 ，则室温下应控制溶液 取值范围为(已知 )

（6） 该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：取 锡粉溶于盐酸中，向生成的 中加入过量的 溶液，用 滴定生成的 (已知酸性环境下， 可被还原为 不能被 氧化)，共用去 溶液 .则锡粉中锡的质量分数为.( 的摩尔质量为 ，用含a、b、d的最简代数式表示)

（1） Ⅰ.某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物。

反应开始前通入氮气的目的是。

（2） 装置C的作用是。

（3） 实验过程中，观察到浸有酚酞溶液的滤纸变红，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有（填化学式）；若观察到，说明分解产物中含有CO。

（4） 除CO外，还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO，并生成一种无污染的气体，该反应的化学方程式为。

（5） Ⅱ.该同学利用草酸铵测定血液中钙元素的含量。

取20.00mL血液样品，定容至100mL，分别取三份体积均为25.00mL稀释后的血液样品，加入草酸铵，生成草酸钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用0.010 溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为。三次滴定实验消耗 溶液的体积分别为0.43mL，0.41mL，0.52mL，则该血液样品中含钙元素的量为 。

（1） 若 主要为NO，写出NO被 氧化为 的离子方程式。

（2） 若气体中仅含 、NO和 ，由于发生反应 ，气体中也存在一定量的 以 表示该混合气体的组成，增大压强时，x的值将(填“增大”“不变”或”减小”)。

（3） 若缺少步骤②，混合气体中 含量的测定结果将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（4） 气样中 中N的含量为 。(保留3位有效数字，写出计算过程)

（1） 写出酸浸时的离子方程式(至少写2个)。

（2） 硫化铬属于难溶电解质，FeS和NiS的溶度积如表所示，试剂a为。将NiS固体加入0.1mol/LFeSO₄溶液中，分析是否有FeS生成(简述计算过程，≈5.3)。

硫化物	Ksp
FeS	6.3×10-18
NiS	2.8×10-21

（3） 加入草酸(H₂C₂O₄)生成草酸亚铁的化学方程式。

（4） 为满足冶金及颜料级铬绿的要求，氧化铬产品中铁的质量分数应低于0.03%。一种测定氧化铬中铁含量的操作如下：

ⅰ.称取mg氧化铬产品，用酸溶解；

ⅱ.多步操作分离铁和铬；

ⅲ.取含有Fe³⁺的溶液，调pH，加入指示剂，用cmol/L的无色EDTA—2Na溶液滴定，共消耗EDTA—2Na标准液VmL。

资料：EDTA—2Na和Fe³⁺按物质的量1：1反应，低浓度时产物无明显颜色。

①指示剂是，滴定终点的现象为。

②氧化铬产品中铁的质量分数是。

（1） 已知装置A制备 ， 装置C制备 ， 装置B制备 ， 以上仪器接口连接的顺序为ah-d，装置B中发生反应的化学方程式为。

（2） 装置F中试剂的名称为，仪器甲的名称为。

（3） 此实验设计中有一不足之处是。

（4） 测定含量。准确称取12.0g产品，置于盛有100蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，取10.0水解液于烧杯中，加入足量的硝酸酸化的溶液，充分反应得到白色沉淀过滤、洗涤、烘干，称重为2.87g．产品中的百分含量为。(已知的相对分子质量为153.5)