实验4-4 饮料的研究知识点题库

下列有关实验误差分析中，不正确的是（　　）

A . 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小 B . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C . 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低

常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（）

A . 将pH=4 CH₃COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各种离子浓度均减小 B . 用 CH₃COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性，V（CH₃COOH溶液）＜V（NaOH溶液） C . 向0.2 mol•L^﹣¹的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L^﹣¹NH₃•H₂O溶液：c（Cl^﹣）+c（OH^﹣）═c（H⁺）+c（NH₃•H₂O） D . 在含0.1mol NaHSO₄溶液中：c（H⁺）═c（SO $\text{[math]}$ ）+c（OH^﹣）

在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c（H⁺）甲与乙溶液中c（H⁺）乙之比是（）

A . 10：1 B . 100：1 C . 1：100 D . 无法确定

某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c（Na⁺）=4×10^﹣4mol/L，c（SO₄²^﹣）=2.5×10^﹣4mol/L，c（Cl^﹣）=1.6×10^﹣5 mol/L，c（NO₃^﹣）=1.4×10^﹣5 mol/L，c（Ca²⁺）=1.5×10^﹣5 mol/L，则该废水的pH为．

常温下c（H⁺）最小的是下列各项中的（）

A . pH=0的溶液 B . 0.5mol•L^﹣1H₂SO₄ C . 0.5mol•L^﹣1HCl D . 0.5mol•L^﹣1CH₃COOH

某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）

实验	药品	制取气体	量气管中的液体
①	Cu、稀HNO₃		H₂O
②	NaOH固体、浓氨水	NH₃
③	Na₂CO₃固体、稀H₂SO₄	CO₂
④	镁铝合金、NaOH溶液（足量）	H₂	H₂O

请回答下列问题：

（1）简述如何检查该装置的气密性：．
（2）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度．你认为是否可行？请简述原因．．
（3）实验②中剩余的NH₃需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH₃ ，而且能防止倒吸的有
（4）实验③中，量气管中的液体最好是．

A . H₂O B . CCl₄ C . 饱和Na₂CO₃溶液 D . 饱和NaHCO₃溶液
（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
①恢复至室温，②，③视线与凹液面最低处相平．
（6）实验④获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）
编号
镁铝合金质量
量气管第一次读数
量气管第二次读数
①
1.0g
10.0mL
346.3mL
②
1.0g
10.0mL
335.0mL
③
1.0g
10.0mL
345.7mL
根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数．

回答下列问题．

（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是
（2）试用如图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物
编号
①
②
③
④
装置
这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：→→→．
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是．
（4）装置②中所加固体药品是，可验证的产物是，确定装置②在整套装置中位置的理由是．
（5）装置③中所盛溶液是，可验证的产物是．

为测定已部分变质的过氧化钠（假定杂质全部为碳酸钠）的质量分数，设计了如图所示的实验．图中Q为一具有良好弹性的气球（气球不参与反应，也不会被腐蚀），称取一定量的样品放入其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．请填空：

（1） Q内发生反应生成了两种气体，这两种气体为CO₂和．
（2）导管a的作用是．
（3）为测定反应生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭（填K₁、K₂、K₃ ，下同），打开．
（4）当上述反应停止后将K₁、K₂、K₃处于关闭状态，然后先打开K₂ ，再缓缓打开K₁ ，这时可观察到的现象是．
（5） b中装的固体试剂是．
（6）实验结束时量筒I中x mL水，量筒II中收集y mL气体（体积均已折算到标准状况），则过氧化钠的质量分数是（用最简式表示）．
（7）小明同学实验测得的过氧化钠的质量分数结果偏小，你认为可能的原因是

A . 气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ B . 量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面 C . 右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x D . 气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积．

ClO₂气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO₂代替氯气对饮用水进行消毒．

（1）消毒水时，ClO₂还可将水中的Fe²⁺、Mn²⁺等转化成Fe（OH）₃和MnO₂等难溶物除去，在这个过程中，Fe²⁺、Mn²⁺的化合价升高，说明ClO₂具有性．
（2）工业上可以通过下列方法制取ClO₂ ，请完成该化学反应方程式：2KClO₃+SO₂=2ClO₂+．
（3）使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂ ，是放热反应，当1mol Cl₂参与反应时释放145kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：．
（4）自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1～0.8mg•L^﹣1之间．碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，
溶液变蓝．
Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液．（已知：2S₂O₃²^﹣+I₂=S₄O₆²^﹣+2I^﹣）
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：
请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是．
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是．
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是．
④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10^﹣3 mol•L^﹣1的Na₂S₂O₃溶液10mL，则水样中ClO₂的浓度是mg•L^﹣1 ．

某物质M （仅含三种元素）是一种镁基储氢材料。为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知：气体的体积均在标准状况下测定：固体A只含两种元素；气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答下列问题：

（1）气体B的化学式为。
（2）写出M高温分解的化学方程式。
（3）写出固体A与H₂O反应的化学方程式。

下列实验操作能达到实验目的的是( )

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A . 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B . 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L⁻¹NaOH溶液 C . 用装置甲蒸干AlCl₃溶液制无水AlCl₃固体 D . 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO₂

碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO₃曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下：

反应I：3I₂+ 6KOH=KIO₃+5KI+3H₂O

反应II：3H₂S+KIO₃=3S↓+KI+3H₂O

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请回答有关问题。

（1）启普发生器中发生反应的化学方程式为。装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是。
（2）关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液，待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为(填现象) ，停止滴入KOH溶液；然后打开启普发生器活塞，通入气体，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。
（3）滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的是。接着把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤、洗涤。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。

（4）实验室模拟工业制备KIO₃流程如图：

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几种物质的溶解度见表：

	KCl	KH(IO₃)₂	KClO₃
25℃时的溶解度(g)	20.8	0.8	7.5
80℃时的溶解度(g)	37.1	12.4	16.2

①由上表数据分析可知，“操作a”为。

②用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO₃ ，请写出电解反应的离子方程式。

（5）某同学测定上述流程生产的KIO₃样品的纯度：取1.00g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时共消耗12.60mLNa₂S₂O₃溶液。该样品中KIO₃的质量分数为。(已知反应：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)。

关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述错误的是（）

A . 取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n B . 取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸 C . 取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多 D . 两种酸溶液中c(CH₃COO^－)＝c(Cl^－)

为探究某黄色固体的组成和性质，设计如下实验：

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请回答：

（1） X 的化学式是。
（2） X 在空气中充分灼烧的化学方程式为。
（3）溶液 A 与烧碱反应生成 B 和浅黄色沉淀（0.01mol）的化学方程式为。

某化学兴趣小组进行如下有关 $\text{[math]}$ 性质和含量测定的探究活动。

（1）装置A中仪器 $\text{[math]}$ 的名称为。写出 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 价的硫元素体现氧化性的化学反应(用化学方程式表示)。
（2）选用上图中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
①甲同学认为按照 $\text{[math]}$ 尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理其理由是。

②丙同学设计的合理实验方案为：按照 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 尾气处理(填字母)顺序连接装置。可以证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是。

③其中装置C的作用是。常温下，测得装置C中饱和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为。(已知 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ )
（3）测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 $\text{[math]}$ 计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ )

①按上述方案实验，消耗标准 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离 $\text{[math]}$ 计算)为 $\text{[math]}$ 。

②在上述实验过程中，若有部分 $\text{[math]}$ 被空气氧化，则测得结果(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

某化合物 A 由两种元素组成，可以发生如下的转化。

已知∶标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍；固体E既溶于NaOH溶液又可溶于稀硫酸。

请回答∶

（1） B的化学式是
（2）组成A的元素有
（3）请写出 A 与 NaOH溶液反应的化学方程式

鱼浮灵主要成分为过碳酸钠(2Na₂CO₃•3H₂O₂)是水产养殖的速效增氧剂信息：

①过碳酸钠具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质，50℃开始分解

②2Na₂CO₃(aq)+3H₂O₂(aq)=2Na₂CO₃•3H₂O₂(aq)△H<0

③过碳酸钠在异丙醇中的溶解度较低

实验室用Na₂CO₃与稳定剂的混合液和H₂O₂化合制备过碳酸钠，制备装置如图。

（1）冷凝管中冷凝水的进口是(填“a”或“b”)，恒压滴液漏斗中盛装的药品是。

（2）实验测定反应温度对产物的影响如表所示，根据表中数据可以得知最佳的反应温度为15—20℃，请说明选择该温度的理由是。

t/℃	活性氧百分含量/%	产率/%
5～10	13.94	85.49
10～15	14.02	85.78
15～20	15.05	88.38
20～25	14.46	83.01

（3）反应结束后，停止搅拌，()，()，()，()，干燥得到产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序。
a.蒸发溶剂至100℃，冷却结晶

b.蒸发至大量晶体析出，用余热蒸干

c.加入异丙醇

d.用异丙醇溶液洗涤

e.用饱和碳酸钠溶液洗涤

f.抽滤

g.加入氯化钠晶体

h.静置
（4）过碳酸钠成分的测定：
①取适量过氧碳酸钠样品，用蒸馏水溶解后转移至250mL容量瓶中，定容，摇匀

②用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，加入2-3滴甲基橙，用0.2000mol•L^-1硫酸标准溶液滴定至终点。重复操作2-3次，记录数据。

③用移液管移取12.50mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，用0.0200mol•L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点。重复操作2-3次，记录数据。

经计算发现过氧碳酸钠中碳酸钠与双氧水的比例大于2：3，引起上述结果可能的原因有___。

A . 干燥产品时采用了加热烘干的方式 B . 上述步骤②操作过程中，滴定完成后，俯视滴定管 C . 上述步骤③滴定操作前润洗了滴定管和锥形瓶 D . 上述步骤③滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡

（5）某小组在常温下进行H₂O₂在不同pH下，相同时间内溶解氧含量测定的实验，数据记录如表：

试剂	H₂O₂	H₂O₂+NaCl	H₂O₂+Na₂CO₃	H₂O₂+NaOH	H₂O₂+NaOH
pH	6.01	5.97	8.14	8.15	9.26
溶解氧	6.44	6.48	9.11	9.12	10.97

结合以上数据分析“鱼浮灵”溶于水后在水产养殖中速效增氧的原理是。

$\text{[math]}$ 是一种常用的食品防腐剂。已知 $\text{[math]}$ 。下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 随温度升高而增大 C . $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$

某兴趣小组用固体碱熔氧化法制备高锰酸钾晶体，操作流程如下：

请回答：

（1）步骤Ⅰ应在下列____仪器中完成操作。

A . 陶瓷坩埚 B . 石英坩埚 C . 铁坩埚 D . 氧化铝坩埚
（2）下列说法合理的是____。

A . 步骤Ⅰ熔融时，用玻璃棒不断搅拌，加速熔融 B . 步骤Ⅲ应用砂芯漏斗或者玻璃纤维替代滤纸 C . 步骤Ⅰ应先将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 熔融后，再分批加入 $\text{[math]}$ ，以减少 $\text{[math]}$ 的分解 D . 可用 $\text{[math]}$ 气体代替步骤Ⅱ中 $\text{[math]}$ 气体，以加快 $\text{[math]}$ 的歧化速率
（3）步骤Ⅳ为了获得较大颗粒的高锰酸钾晶体，请从下面选出合理的操作并排序：(用序号回答)。
①小火加热，蒸发至有较多晶体析出，停止加热 ②小火加热，边加热边用玻璃棒不断搅拌 ③迅速降至室温 ④自然冷却至室温 ⑤当浓缩至液面出现晶膜时，停止加热 ⑥将步骤Ⅲ的滤液移至蒸发皿内
（4）高锰酸钾产率的测定
准确称取基准物 $\text{[math]}$ 置于锥形瓶中，加水溶解，再加适量 $\text{[math]}$ 的硫酸。将自制的高锰酸钾配成溶液，置于棕色滴定管中进行滴定。
①已知： $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，写出滴定时的离子方程式：。
②滴定时，到达终点的实验现象是。
③滴定终点示意图如图，则下列读数合理的是。
A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

氯磺酸 $\text{[math]}$ 是一种易水解的一元强酸，能与甲酸、苯等有机物反应。其与甲酸发生的反应为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 将物质的量相等的 $\text{[math]}$ 与HCl分别溶于水制成1L溶液，前者的pH小 B . $\text{[math]}$ 可与苯在一定条件下发生取代反应生成苯磺酸 C . 中和 $\text{[math]}$ 溶液需要 $\text{[math]}$ D . 与甲酸反应中每生成1mol HCl，转移电子的物质的量为2mol

编号	镁铝合金质量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
①	1.0g	10.0mL	346.3mL
②	1.0g	10.0mL	335.0mL
③	1.0g	10.0mL	345.7mL

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