实验4-4 饮料的研究知识点题库

已知常温下，H₂CO₃：K_i1=4.3x10^﹣⁷、K_i2=5.6x10^﹣¹¹ ．结合H⁺的能力Na₂CO₃溶液（填”＞”、”＜”或“=”）NaHCO₃溶液，设计简单实验证明：．

亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送O₂的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害．下面是一种常见补药品说明书中的部分内容：该药品含Fe²⁺33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与V_c（维生素C）同服可增加本品吸收．

（1）（一）甲同学设计了以下下实验检测该补铁药品中是否含有Fe²⁺并探究V_c的作用：
加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是、Fe³⁺+SCN^﹣⇌[Fe（SCN）]²⁺ ．
（2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe³⁺ ．该离子存在的原因可能是（填编号）．

A . 药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在 B . 在制药过程中生成少量三价铁 C . 药品储存过程中有少量三价铁生成
（3）药品说明书中“与V_c同服可增加本品吸收”请说明理由．
（4）（二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^﹣=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL．
该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是（填序号）．

A . 蒸馏水 B . 稀盐酸 C . 稀硫酸 D . 稀硝酸
（5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的（填编号）．
（6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）？

下列关于氢氧化钠与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）

A . 相同浓度的两溶液中由水电离出的c（H⁺）相同 B . pH=12与pH=2的两溶液稀释100倍，pH都变化2个单位 C . 用20mL0.1mol/L的氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞作指示剂 D . 两溶液相互反应生成1molH₂O的中和热为57.3kJ/mol

根据中学化学常见的①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三种溶液，请用A，B，C…等符号填空：A．①＜②＜③B．①=②=③C．①＞②＞③D．①＜②=③

E．①=③＞②F．①＞②=③G．①=②＞③H．①=②＜③

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是．
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是．
（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为．
（4）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间．
（5）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为．

等物质的量浓度的下列物质的溶液：①NaCl②CH₃COONa ③NH₄Cl ④AlCl₃ ⑤Ba（OH）₂ ⑥Na₂CO₃⑦NaHCO₃⑧NaHSO₄⑨NaOH ⑩H₂SO₄其pH值由大到小的顺序是（填序号）．

下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO₃ ，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO₃将Fe氧化为Fe³⁺
B	AgI沉淀中滴入稀KCl溶液	有白色沉淀出现	AgCl比AgI更难溶
C	Al箔插入稀HNO₃中	无现象	Al箔表面被HNO₃氧化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

A . A B . B C . C D . D

下列实验操作正确的是（）

A . 测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润 B . 容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后才能用于溶液的配制 C . 用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出 D . 中和滴定时，锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用

在接触法制硫酸的生产中，SO₂转化成SO₃转化率的大小直接决定生产效率．某研究小组用图1装置模拟生产过程中测定SO₂转化成SO₃的转化率．已知SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（75%）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

（1） Ⅱ中的试剂是，仪器Ⅵ的名称为．
（2）根据实验需要，应该在Ⅳ、Ⅴ处连接合适的装置．请从图2A～D装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ处连接的装置分别是、．
（3）为了提高SO₂的转化率，实验时在：①滴加浓硫酸；②加热催化剂的步骤中，应采取的操作是先后（填编号）．
（4）实验结束后，如果把收集SO₃的试管敞口露置于空气中，能够看到管口有大量的白雾，产生此现象的原因是．
（5）用12.6gNa₂SO₃粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后测得装置Ⅴ增重了4.48g，则实验测得SO₂的转化率为．

常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO₂的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水．

（1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO₂溶液，其反应的化学方程式为2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄ $\text{[math]}$ 2KHSO₄+2ClO₂+2CO₂+2H₂O．
①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间．控制温度的目的是．
②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放（填字母）．
a.20mL 60℃的温水 b.100mL冰水 c.100mL饱和食盐水 d.100mL沸水
③在烧瓶中加入12.25g KClO₃和9g草酸（H₂C₂O₄），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO₂的质量为
（2）用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO₂^﹣）．饮用水中ClO₂、ClO₂^﹣的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：
步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；
步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；
步骤3：加入足量的KI晶体；
步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点；
步骤5：再调节溶液的pH=2.0；
步骤6：继续用相同浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点．
①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是．
②步骤1～4的目的是测定水样中ClO₂的含量，其反应的化学方程式为：2ClO₂+2KI═2KClO₂+I₂ ， 2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，则步骤4中加入的指示剂为，滴定达到终点时溶液的颜色变化为．
③步骤5的目的是用I^﹣将溶液中的ClO₂^﹣还原为Cl^﹣以测定其含量，该反应的离子方程式为．
④若步骤4滴定达到终点，读取Na₂S₂O₃溶液时俯视其它操作正确，则测得的ClO₂的含量，ClO₂^﹣的含量（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

甲溶液的pH为4，乙溶液的pH为2，甲溶液与乙溶液的c（H⁺）之比为（）

A . 100 B . $\text{[math]}$ C . 2 D . $\text{[math]}$

25℃时，将pH=3的H₂SO₄溶液和pH=12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH=10时，酸和碱的体积之比为（）

A . 10：1 B . 9：1 C . 1：9 D . 1：10

过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂．过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO₂而变质．

（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质．
（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数．
①A中发生反应离子方程式为．
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是．
③B装置出来的气体是否需要干燥．（填“是”或“否”）
④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式，．
⑤D中NaOH溶液的作用．
⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是．
a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为．
⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果．（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

已知常温时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L^－¹ CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( )

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A . a点表示的溶液中c(H⁺)等于10^－³ mol·L^－¹ B . b点表示的溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋) C . c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全 D . b、d点表示的溶液中 $\text{[math]}$ 均等于K

从砷盐净化渣(成分为Cu、As、Zn、ZnO、Co和SiO₂)中回收有利用价值的金属，解决了长期以来影响砷盐净化工艺推广的技术难题，具有较强的实践指导意义。其工艺流程如下：

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回答下列问题：

（1）在“选择浸Zn”之前，将砷盐净化渣进行研磨的目的是。其他条件不变时，Zn和Co的浸出率随pH变化如图所示，则“选择浸Zn”过程中，最好控制溶液的pH=。
（2）从“浸Zn液”中制备ZnSO₄·7H₂O时需要结晶、过滤、洗涤、烘干。烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是。
（3） “氧化浸出”时，As被氧化为H₃AsO₄的化学方程式为。“浸渣”的主要成分为(填化学式)。
（4）用NaOH溶液调节氧化浸出液至弱酸性，再加入Na₃AsO₄进行“沉铜”，得到难溶性的Cu₅H₂(AsO₄)₄·2H₂O，则“沉铜”的离子方程式为。
（5）为测定草酸钴产品的纯度，现称取m g样品，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸钴溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用c mol·L^-1高锰酸钾标准液滴定，达到滴定终点时的现象为，共用去V mL高锰酸钾标准液，则该草酸钴产品的纯度为。若酸化时用盐酸代替硫酸，测得的纯度将。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

某工厂以废料(主要含 $\text{[math]}$ ，还含少量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )为原料制备碳酸铈、氯化铈等铈产品的流程如下：

已知： $\text{[math]}$ 具有强氧化性，通常情况下不和无机酸反应。

回答下列问题：

（1）为加快“酸浸1”的速率，可采取的措施是(写一条即可)。
（2）检验“浸液 $\text{[math]}$ ”中含有 $\text{[math]}$ 的试剂是(填化学式，下同)溶液，“浸渣 $\text{[math]}$ ”的主要成分为。
（3） “酸浸2”中双氧水的作用是(用离子方程式回答)。
（4）获得 $\text{[math]}$ 的方法：将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合灼烧，得到 $\text{[math]}$ 并放出能使品红溶液褪色的气体。加入 $\text{[math]}$ 的原因是。
（5）已知醋酸铵溶液呈中性，则 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”) $\text{[math]}$ 。
（6）测定 $\text{[math]}$ 的纯度：

①已知 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应后的产物为 $\text{[math]}$ ，则该反应中氧化产物( $\text{[math]}$ )与还原产物( $\text{[math]}$ )的物质的量之比为。

② $\text{[math]}$ 的纯度为 $\text{[math]}$ 。[已知： $\text{[math]}$ 的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ]

③若其他操作均正确，滴定后俯视读数，则测得 $\text{[math]}$ 的纯度(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

某溶液 X 可能含有下列离子中的若干种：Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^- ，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取适量上述溶液 X，进行了如下实验(所用试剂均足量)，下列说法正确的是（）

A . 白色沉淀 A 一定含有 BaSO₄ ，可能含有 BaSO₃ B . 无色气体 A 可能是 CO₂ 或 SO₂ C . 溶液 X 中一定存在 Na⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 溶液 X 中一定不存在 Fe³⁺ ，可能存在 Cl^-

化合物X(只含有一种阳离子)由三种短周期元素组成，按照如下流程进行实验。已知固体A为一种单质和一种化合物的混合物，溶液C的焰色反应星黄色。

（1） E的化学式为，化合物X中阴离子的电子式为。
（2）写出确定气体B的依据：。
（3）上述流程中溶液C生成白色沉淀D的离子方程式为。
（4）化合物X在加热条件下可将CuO还原成Cu，反应化学方程式为。A中的化合物在加热条件下也可以将CuO还原成Cu，取足量A中的化台物与W g CuO(设CuO完全反应)共热，请设计实验证明还原产物的组成。(提示：CuO的还原产物可能为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 在酸性条件下不稳定，发生反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ )

根据图像所得结论正确的是（）

A . 图甲是反应 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且 $\text{[math]}$ B . 图乙是常温下用 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 溶液的滴定曲线，说明Q点表示酸碱中和滴定终点 C . 图丙是室温下稀释冰醋酸时溶液的导电能力随加入水的体积的变化曲线，说明醋酸的电离程度： $\text{[math]}$ D . 图丁是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和小于生成物所含化学键的键能总和

某学习小组拟利用如图装置探究CO₂和锌粉反应是否生成CO，已知CO能与PdCl₂溶液发生反应生成黑色金属钯，实验装置如图所示。下列叙述错误的是（）

A . 实验开始时，先打开活塞K，一段时间后再点燃d处酒精灯 B . 装置b、c可以用盛有碱石灰的干燥管替代以达到除去HCl(g)和H₂O(g)的目的 C . 装置e可以起到防止倒吸的作用 D . 装置f中可能发生的反应是CO+PdCl₂+H₂O=CO₂+Pd↓+2HCl

国家标准规定葡萄酒中SO₂的最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用如图1所示装置(夹持装置已略去)收集某葡萄酒中的SO₂ ，并对其含量进行测定。

（1）仪器B的名称为，仪器A的作用是。
（2）向B中加入300.00mL葡萄酒和适量稀硫酸，加热使SO₂全部逸出，并与C中 $\text{[math]}$ 完全反应，C中发生反应的离子方程式为。
（3）除去C中剩余的 $\text{[math]}$ ，然后用0.0900mol/L的NaOH标准溶液进行滴定，NaOH标准溶液应盛装在图2中的(填“①”或“②”)中，理由是。
（4）滴定前，先在锥形瓶中滴入几滴无色酚酞。滴定过程中，眼睛应注意的变化，达到滴定终点的标志是。
（5）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂的含量为g/L。

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