实验4-4 饮料的研究 知识点题库

（1） 室温下，将0.15mol•L^﹣1稀硫酸V₁ mL与0.1mol•L^﹣1 NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂=．（溶液体积变化忽略不计）

（2） 室温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、A^﹣、H⁺、OH^﹣ ， 根据题意，回答下列问题：

①若由0.1mol•L^﹣1 HA溶液与0.1mol•L^﹣1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH7．

②若溶液pH＞7，则c（Na⁺） c（A^﹣），理由是

③若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则下列说法正确的是（填选项代号）．

A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^﹣）=2×10^﹣7 mol•L^﹣1

B．若V₁=V₂ ， 反应后溶液的pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂ ．

（1） “溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O═Na₂Al₂Si₂O₈↓+4NaOH

赤泥的主要成分为（写出化学式）．

（2） “酸化”时通入过量CO₂与NaAlO₂反应生成Al（OH）₃ ， 滤液的主要成分为（写出化学式）．实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒．

（3） “还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为．

（4） 现取三份不同质量的氮化铝样品（假设杂质只含有炭黑）分别加到20.00mL相同浓度的NaOH溶液中，充分反应后，测得实验数据如表所示．

（已知：AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑）

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入氮化铝样品的质量/g	4.1	8.2	12.3
生成氨气的体积/L（标准状况）	1.456	2.912	4.256

①该样品中AlN的质量分数为多少？（写出计算过程）

（1） 加入锌粉的目的是

（2） 实验步骤二中加KMnO₄的溶液的离子方程式为．

（1） 为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按从左到右连接）：A→C→→→．

（2） 组装好仪器后，接下来进行的操作是；实验开始时通入N₂的作用是．

（3） 关闭弹赞夹K₁ ， 打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是；装置E的作用是．

（4） 根据上述实验，写出该反应的化学方程式：．如果没有装置C，对验证结论造成的影响是．

（5） 实验结柬后还需通入N₂的作用是；如果向D中通入过量O₂ ， 则装置B中发生反应的离子方程式为．

（1） 写出Al和NaOH溶液反应的离子方程式．

（2） 在点燃H₂之前必须先进行．

（3） 实验小组在点燃用上述装置制得的H₂时，①③实验获得成功，②却失败了．他们分析认为失败的原因是Na与H₂O的反应速率太快，Na的用量又太少．于是他们准备增加钠的用量，可教师说太危险，你认为产生危险的原因是．

（4） 实验小组查阅钠、苯（一种不溶于水的液态有机物）、水的密度分别为0.97g•mL^﹣1、0.88g•mL^﹣1、1.00g•mL^﹣1 ， 并据此对实验进行了改进．在改进后的实验中H₂的生成速率．（填“减慢”或“加快”）

（5） 2.3g钠投入20mL水中完全反应放出的气体在标准状况下的体积是，所得溶液的物质的量浓度是．（不计溶液体积的变化）

（1） pH最小的是 （填序号，下同）；由水电离的H+浓度最大的是 ；与足量的Zn反应，生成H₂最少的是 ；

（2） ①和③分别与100mL 0.2mol•L^﹣1NaOH溶液反应，放出热量少的是 ．

（1） 装置A为氯气发生装置，其中盛放高锰酸钾的仪器名称为。

（2） 将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。

（3） 装置C中Cl₂与Fe(OH)₃、KOH反应生成K₂FeO₄的化学方程式是。

（4） 实验时将装置C置于冰水浴中，其原因是。

（5） 实验后经结晶法得到的K₂FeO₄晶体仍含较多杂质，要得到更纯的晶体，还应采取的操作方法是。

（6） Ⅱ.测定产品纯度

将wg K₂FeO₄粗产品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至pH为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用c mol·L⁻¹(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。已知该过程中涉及的离子反应主要有三个：

①Cr(OH)₄⁻+ FeO₄^2-=Fe(OH)₃↓+CrO₄^2-+OH⁻ ，

②，

③Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+ 14H⁺=6Fe³⁺ +2Cr³⁺ +7H₂O。

该粗产品中K₂FeO₄的质量分数为（用含w、c、V的代数式表示）。若滴定管没有用标准液润洗，则测得的结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（1） “碱浸”过程中，为提高浸出率，可采取的措施是(写一种即可)。

（2） “转化”过程中加入H₂O₂的目的是(用离子方程式表示)，经实验测定该过程温度高于40℃，转化率急速降低的原因可能是。

（3） 调节pH＝a，其中a的取值范围是。

（4） 写出“灼烧”NiCO₃和NH₄F的混合物时的化学反应方程式：，为避免污染环境，选择下列装置吸收尾气，最宜选择(填选项)。

（5） 准确称取ωg翠矾晶体产品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水溶解配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，用cmol·L^-1的标准溶液EDTA(Na₂H₂Y)滴定至终点(发生反应Ni²⁺+H₂Y^2-＝NiY^2-+2H⁺)，三次实验消耗标准液的体积分别为20.02mL、19.98mL、19.50mL，则翠矾的纯度为%(只列计算式，不考虑杂质反应)。