第一单元 氯、溴、碘及其化合物 知识点题库
选项 | 已知 | 解释与结论 |
A | 活泼金属Al、不活泼金属Cu和浓硝酸可以形成原电池 | Al作正极，Cu作负极 |
B | 4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s） 该反应在常温下能自发进行 | 该反应的△H＜0 |
C | 常温下，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10、 Ksp（AgBr）=5.4×10﹣13 | 向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当AgCl、AgBr两种沉淀共存时， |
D | 向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，振荡，溶液变为黄色 | 氧化性：H2O2＞Fe3+ |
=3×10﹣3 
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（1） 研究和解决二氧化碳捕集和转化问题是当前科学研究的前沿领域。在太阳能的作用下，缺铁氧化物[Fe0.9O]能分解CO2 ， 其过程如图1所示。过程①的化学方程式是。在过程②中每产生0.1molO2 ， 转移电子mol。
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（2） 在催化剂作用下，将二氧化碳和氢气混合反应生成甲烷，是目前科学家们正在探索的处理空气中的二氧化碳的方法之一。
①已知：
共价键
C=O
H—H
C—H
O—H
键能/(kJ•mol－1)
745
436
413
463
则CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) △H=kJ•mol－1。②向1L固定容积的密闭容器中加入4.0 mol H2(g)、1.0mol CO2 ， 控制条件（催化剂：铑—镁合金、高温T1）使之反应，若测得容器内气体的压强随着时间的变化如图2所示。则4 min时容器内气体的密度为；温度T1 下，该反应的化学平衡常为。若采用2 L固定容积的密闭容器，投料量、催化剂和反应温度均保持不变，则反应重新达到平衡时对应体系内的压强的点是（填字母）。
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（3） 工业合成原料气CO会与设备、管道及催化剂表面的金属铁、镍反应，生成羰基化合物。四羰基镍是热分解法制备高纯镍的原料，也是有机合成中供给一氧化碳的原料，还可做催化剂。Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g) △H＜0 Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)。如图3所示，在石英真空管的温度为T1一端，放入少量粗镍和CO(g)，一段时间后，在温度为T2的一端可得到纯净的镍。则温度T1T2（填“＞”“＜”或“＝”），上述反应体系中循环使用的物质为（填化学式）。
② 
③ 
，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（）
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（1） 化学与生产生活密切相关，请写出下列反应
①实验室制氯气（离子方程式）
②“腐蚀法”制作印刷电路板（化学方程式）并用双线桥表示该反应的电子转移数目和方向
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（2） K2FeO4可用作水处理剂，它可由以下反应制得：
Cl2 + Fe(OH)3 + OH- = FeO4 2-+ Cl- + H2O
配平此反应方程式。当1mol K2FeO4生成时,转移的电子数目为
被还原为Mn2+ ，
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（1） 写出反应的离子方程式
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（2） 若31.6gKMnO4与过量浓盐酸充分反应，被氧化的HCl的物质的量为，在标准状况下生成的Cl2的体积为。
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（3） 用生成的氯气通入下面的装置来验证氯气的某些性质。
用离子方程式解释C中有色布条褪色的原因：；D是用来检验氯气性质的实验，可观察到溶液由无色变为蓝色(I2单质遇淀粉变蓝色)，请比较Cl2、I2、KMnO4的氧化性，由强到弱为。
还原 
的实验（固定装置略）。 
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（1） 写出装置B中发生反应的化学方程式。
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（2） 用酒精喷灯对装置D加热，得到灰黑色粉末，用灰黑色粉末进行以下实验：
步骤
操作
现象
1
取灰黑色粉末加入稀硫酸
溶解，有气泡
2
取步骤1中溶液，滴加
溶液后，在空气中，搅拌放置白色沉淀最终变为红褐色
3
取步骤1中溶液，滴加
溶液无现象
4
向步骤3溶液中滴加新制氯水至过量
先变红，后褪色
①得到的灰黑色粉末一定有（填写化学式）。
②步骤2中“白色沉淀最终变为红褐色”的化学反应方程式为。
③步骤4中，溶液变红的原因为
被氧化为 
， 遇 
显红色；写出 被氧化的离子方程式；溶液褪色的可能原因是 可能被 
氧化；验证上述原因的实验操作方法为。 -
（3） 上述装置，从实验安全考虑，需要采取的改进措施是。
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（4） 聚合硫酸铁（铁元素均为+3价）可用于水的净化，其化学式可表示为
。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液中加入足量的 
溶液，得到白色沉淀 
，另一份溶液，先将 还原为 ，再用 
标准溶液滴定至终点，消耗 
标准溶液 
。该聚合硫酸铁样品中 
的比值为。（没有计算过程不得分）（已知： 
）
、Zn、ZnO、Co、Ni等)中回收有价值的金属具有重要意义。 
回答下列问题：
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（1） “选择浸Zn”过程中，为了提高Zn的浸出率可采取的措施有(写两点)，其他条件不变时，Zn和Ni浸出率随pH变化如下图所示，则“选择浸Zn”过程中，最好控制溶液的pH为。
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（2） “氧化浸出“时， 被氧化为
的化学方程方式为；此过程温度不能过高的原因。
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（3） 用NaOH溶液调节氧化浸出液至弱酸性，再加入
进行“沉铜”，得到难溶性的 
，则“沉铜”的离子方程式为。
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（4） 操作Ⅰ所用到的玻璃仪器有，已知煅烧
时温度不同，产物不同。400℃时在空气中充分煅挠，得到的钴的氧化物的质量为4.82g， 
的体积为2.688L(标准状况下)，则此时所得钴的氧化物的化学式为。
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（5） 已知常温下，相关金属氢氧化物开始沉淀和沉淀完全(离子浓度
视为沉淀完全)的pH如下表所示： 开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
8.0
10.0
7.5
9.5
若将沉铜后的溶液调节至
，此时溶液中 
。
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（1） I.氯化铁可用于金属蚀刻，污水处理。
25℃时，FeCl3溶液的pH7(填“>”、“＜”或“=”)，原因是(用离子方程式表示)。把FeCl3溶液蒸干灼烧得到的主要产物是。
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（2） 为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：
实验
c(FeCl3)/mol·L−1
V (FeCl3)/ mL
温度/℃
pH
1
0.1
5
25
x
2
0.1
5
35
y
3
0.2
5
25
z
下列说法正确的是_______(填序号)。
A . 上述实验能判断出温度对氯化铁水解的影响 B . 表格中x > y > z C . 上述实验能得出：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度越大 -
（3） II.滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一、葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，常采用氧化还原滴定法。葡萄酒常用Na2S2O3作抗氧化剂，测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
往实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O3转化成SO2；滴定过程中发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
加入盐酸时发生反应的离子方程式为。
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（4） 滴定时，I2溶液应装在(“酸”或“碱”)式滴定管中，该滴定过程的指示剂是，滴定终点的现象为。
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（5） 实验消耗标准I2溶液50.00ml，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为g·L-1。
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（6） 下列情形会造成测定结果偏高的是_______(填序号)。A . 滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化 B . 盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗 C . 滴定前平视，滴定后俯视 D . 滴定前滴定管尖嘴有气泡滴定后气泡消失
已知：Ksp[Co(OH)2]=2×10-15 ， 请回答以下问题：
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（1） “滤渣I”主要成分是。
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（2） “氧化”时反应的离子方程式是，为证明添加NaClO3已足量，可用（写化学式）溶液进行检验。
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（3） “调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀，该反应的离子方程式为。
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（4） “萃取”和“反萃取”可简单表示为：2HX+Ni2+
NiX2+2H+。在萃取过程中加入适量氨水，其作用是。“反萃取”需要往有机层中加（填试剂名称）。
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（5） 若起始时c(Co2+)=0.02mol∙L-1 ， “沉钴”过程中应控制pH＜7.5的原因是。
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（6） 资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。
温度
低于30.8℃
30.8℃~53.8℃
53.8℃~280℃
高于280℃
晶体形态
NiSO4•7H2O
NiSO4•6H2O
多种结晶水合物
NiSO4
由NiSO4溶液获得稳定的NiSO4•6H2O晶体的操作依次是蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
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（1） CeCO3F其中Ce元素的化合价为。
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（2） “焙烧”过程中可以加快反应速率，提高焙烧效率的方法是(写出一种即可)。
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（3） 操作①所需的玻璃实验仪器有烧杯、。
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（4） 上述流程中盐酸可用硫酸和H2O2替换，避免产生污染性气体Cl2 ， 由此可知氧化性；CeO2 H2O2 (填“＞”，“＜”)
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（5） 写出“沉铈”过程中的离子反应方程式。若“沉铈”中，Ce3+恰好沉淀完全[c(Ce3+)为1.0×10-5 mol/L，此时溶液的pH为5，则溶液中c(
)=mol/L(保留2位有效数字)。(已知常温下Ka1(H2CO3)=4.3×10-7 ， Ka2(H2CO3)=5.6×10-11 ， Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0×10-28)。
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（6） Ce4+溶液可以吸收大气中的污染物NOx减少空气污染，其转化过程如图所示(以NO2为例)
①该反应中的催化剂为(写离子符号)
②该转化过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为。
