第一单元氯、溴、碘及其化合物知识点题库

在6KOH+3Cl₂═KClO₃+5KCl+3H₂O的反应中，下列说法中正确的是（）

A . Cl₂是氧化剂，KOH是还原剂 B . KOH是氧化剂，Cl₂是还原剂 C . KCl是还原产物，KClO₃是氧化产物 D . 被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5：1

研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl₂ ．他们将6.32gKMnO₄粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）（）

A . 0.448L B . 2.240L C . 2.016L D . 无法确定

漂白粉的生产原理（用化学方程式表示）：；

漂白粉的主要成分是：（填化学式）有效成分是：（填化学式）

它的漂白原理是（用化学方程式表示）．

世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO₂的流程如图：

（1） ClO₂中所有原子（填“是”或“不是”）都满足8电子结构．上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选
用
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水
（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的
是
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备二氧化氯，但该方法的缺点是产率低、产品难以分离，还可能污染环境，写成该反应的化学反应方程式．
（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO₂）反应制备，化学方程式是，此法相比欧洲方法的优点是．
（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是

某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X．

（1）已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是．
（2）已知0.2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为．
（3）根据上述反应可推知．（填序号）
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄ b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．还原性：AsH₃＞X d．还原性：X＞AsH₃
（4）将氧化剂化学式及其配平后的系数和还原剂化学式及其配平后的系数分别填入如图所示方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目．
（5）请按下列要求完成相关书写：
a．皮肤上由于粘了KMnO₄而形成的黑斑，如果用草酸（H₂C₂O₄显酸性）溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，写出该反应的离子方程式．
b．冶金工业产生的废水中含有有毒的CN^﹣ ，工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO来处理．产物中只有一种是气体，写出反应的离子方程式．
c．某洗气瓶中装有5.0ml1.0×10^﹣3mol/L的碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，转移了5.0×10^﹣5mol电子，写出该反应的化学方程式．

我们中学阶段接触过许多盐，盐是一类重要的物质．按要求回答下列问题：

（1）与酸或碱反应是盐的通性．有两种盐，它们均由位于元素周期表前两周期相同的四种元素组成，且它们既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，则这两种盐的化学式分别为、．
（2） KAl（SO₄）₂是一种复盐，假设1molKAl（SO₄）₂完全转化为Al（OH）₃胶体，则分散系中胶体微粒数（填“大小”、“小于”或“等于”）N_A（N_A表示阿伏加德罗常数的值），胶体的微粒直径大小介于 nm之间；如果向含1molKAl（SO₄）₂的溶液中加入1mol•L^﹣1的Ba（OH）₂溶液，当生成沉淀的物质的量最大时，加入的体积为 L．
（3） KMnO₄是一种常用的氧化剂，在酸性的条件下氧化能力更强，酸化时一般用稀硫酸，而不用盐酸，其原因是（用离子方程式表示）；也不用稀硝酸，其原因是．
（4） Na₂CO₃是一种重要的工业用碱．向一定量的Na₂CO₃溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中各离子数目也相应地发生变化．如果不考虑水的电离，在加入盐酸的过程中，离子数目一直不变的是（填离子符号，下同），一直减少的是，一直增大的是，先增大后减小的是．

铁的化合物有广泛用途,如碳酸亚铁(FeCO₃)可作为补血剂,铁红(Fe₂O₃)可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe₂O₃、FeO,还有一定量的SiO₂)制备FeCO₃的流程如下:

（1） “酸溶”时加快反应速率的方法有(写出一种)。
（2） ①“还原”时,FeS₂与H₂SO₄不反应,Fe³⁺通过两个反应被还原,其中一个反应如下:
FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺ ，则另一个反应的离子方程式为。
②加入FeS₂还原后,检验Fe³⁺是否反应完全的方法是。
（3） ①“沉淀”时,需要控制温度在35 ℃以下,其可能原因是。
②所得FeCO₃需充分洗涤,检验沉淀已洗净的方法是。
（4） FeCO₃浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,同时释放出CO₂,则与FeCO₃反应的物质为(填化学式)。
（5）写出在空气中煅烧FeCO₃制备高纯氧化铁的化学方程式:。FeCO₃在空气中煅烧生成Fe₂O₃时,也会生成FeO。现煅烧23.2 kg的FeCO₃,得到Fe₂O₃和FeO的混合物15.84 kg,则Fe₂O₃的质量为kg。

下列物质与其用途完全符合的有

①Na₂CO₃—制水泥②SiO₂—太阳能电池③AgI—人工降雨④MgCl₂—制Mg⑤Al₂O₃—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦H₂SO₄—制炸药⑧Na—制 Ti（）

A . 5 个 B . 6 个 C . 7 个 D . 8个

下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 ( )

A . CO + H₂O $\text{[math]}$ CO₂ + H₂ B . 3NO₂ + H₂O ＝ 2HNO₃ + NO C . 2Na₂O₂ + 2H₂O ＝ 4NaOH + O₂↑ D . 2F₂ + 2H₂O ＝ 4HF + O₂↑

绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解。滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化；再向试管中滴入双氧水，溶液变红。由此可知FeSO₄具有性。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，记为m₁ g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m₂ g。按下图连接好装置进行实验。
① 仪器B的名称是。
② 将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃ g。
a．点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K₁和K₂
d.打开K₁和K₂ ，缓缓通入N₂ e．称量A f．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=（列式表示）。
（3）为进一步探究硫酸亚铁分解的性质及产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂ ，缓缓通入N₂ ，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C中盛有BaCl₂溶液，观察到C中有白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式。
②D中所盛的试剂为品红溶液，观察到溶液褪色，写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式。
③装置E用于处理尾气，可选用的装置(夹持仪器已略去)为(填字母)。

二氯化二硫（S₂Cl₂)是工业上常用的硫化剂。常温下是一种液体，沸点137℃，易与水反应。实验室可通过硫与少量氯气在110〜140℃反应制得S₂Cl₂粗品，氯气过量则会生成SCl₂。

（1）选取以下装置制取少量S₂Cl₂：

①仪器m的名称为。

②装置连接顺序：A→→E→D。

③A中发生反应的离子方程式为。

④装置F的作用是。

⑤D中的最佳试剂是（填标号）。

a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水氯化钙

⑥为了提高S₂Cl₂的纯度，关键的是控制好温度和。
（2） S₂Cl₂遇水会生成SO₂、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合物的SO₂的体积分数。

①W溶液可以是下列溶液中的（填标号）；

a．H₂O₂溶液 b．KMnO₄溶液（硫酸酸化） c．氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为（含V、m的代数式表示）。

下列反应中，水作还原剂的是( )

A . CO₂＋H₂O＝H₂CO₃ B . Na₂O+H₂O＝2NaOH C . 2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑ D . 2F₂+2H₂O＝4HF+O₂

海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以获取很多物质。海水中主要离子有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄²^-等。

利用1：淡水工业

（1）海水淡化的方法主要有、电渗析法、离子交换法等。
（2）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。

①淡水在室（填X、Y或Z）形成后流出。

②一般海水不直接通入到阴极室中，原因是。
（3）离子交换法净化海水模拟过程如图所示，氢型阳离子交换原理可表示为：HR+Na⁺=NaR+H⁺ ， ……。羟型阴离子交换树脂填充段存在的反应有。

利用2：提溴工业
（4）用海水晒盐之后的盐卤可提取溴，提取流程如图：

①用热空气将溴赶出，在吸收塔先用浓Na₂CO₃溶液吸收Br₂ ， Br₂歧化为Br^-和BrO₃^- ，再加入W溶液得到Br₂。推测W是。

②蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是。

③将1m³海水浓缩至1L，使用该法最终得到38.4gBr₂ ，若总提取率为60%，则原海水中溴的浓度是 mg/L。

下列有关资源的开发利用的说法正确的是（）

A . 海水提取溴的过程中不发生氧化还原反应 B . 全球“低碳”行动能减少CO₂的排放量，从而降低酸雨的形成及危害 C . 从海带中提取碘单质的过程一定涉及氧化还原反应 D . 石油的分馏、煤的气化、海水晒盐、从花生中提取花生油等过程都是物理变化

已知H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI，将0.1molCl₂通入100ml含等物质的量的HI与H₂SO₃的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是（）

A . 物质的还原性：HI>H₂SO₃>HCl B . HI与H₂SO₃的物质的量浓度为0.6 mol·L^-1 C . 通入0.1molCl₂发生反应的离子方程式为：5Cl₂+4H₂SO₃+2I^-+4H₂O=4 $\text{[math]}$ +I₂+10Cl^-+16H⁺ D . 若再通入0.05molCl₂ ，恰好能将HI和H₂SO₃完全氧化

某化工厂产生的铋渣，主要成分为Bi₂O₃、PbO、CuO、Sb₂O₃ ，按如下流程回收Bi和Cu。

已知：Sb₂O₃难溶于H₂SO₄；Bi₂Oз+2H₂SO₄=2Bi(OH)SO₄↓+H₂O。

回答下列问题：

（1） “粉碎”的目的是。
（2） ①若氧化剂为H₂O₂ ，溶解Cu₂O反应的离子方程式为；
②温度对铜浸出率的影响如图所示。

工业浸出时一般选择70℃~80℃，温度过低时铜浸出率低的原因是；
（3） “操作I”为减压过滤。与常压过滤比较，其优点是；
（4） ①“浸出渣II”的主要成分是SbOCl、；
②写出SbCl₃水解生成SbOCl的化学方程式：；
（5） “铜浸出液”用如图旋流式电解装置电解。

①钛涂层柱的电极反应式是；

②若“铜浸出液”中含铜92.16g·L^-1 ，选择合适条件进行旋流电解。取电解后溶液25.00mL，加入足量KI溶液充分反应，以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L^-1的标准液Na₂S₂O₃滴定，反应为：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂、I₂+2 $\text{[math]}$ =2I^-+ $\text{[math]}$ ，消耗18.00mL标准液。旋流电解铜回收率是。(用质量分数表示，保留一位小数)。

下列古代技术的应用中，不涉及氧化还原反应的是（）

A．古法炼铁	B．化丹(Pb₃O₄)为铅	C．煅烧贝壳	D．火药爆炸

A . A B . B C . C D . D

已知反应3Cu＋8HNO₃=3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）

A . 2：3 B . 3：2 C . 8：3 D . 3：8

“84” 消毒液对新型冠状病毒具有消杀作用。下图为某品牌“84”消毒液使用说明的一部分，下列说法不正确的是（）

主要成分：次氯酸钠(NaClO)

注意事项：

①本品为外用消毒剂，不可内服。

②本品对金属制品有腐蚀作用，对棉纺织

品有漂白脱色作用。

③密闭、避光、避热、置于阴凉处保存。

A . NaClO要与空气中的水、二氧化碳反应，应密封保存 B . “84” 消毒液能用不锈钢容器盛放 C . NaClO 与双氧水的漂白原理相同 D . “84” 消毒液和洁厕灵(主要成分是盐酸)不能混合使用

下列实验过程可以达到实验目的的是（）

	实验目的	实验过程
A	检验某溶液中是否含有SO $\text{[math]}$	取少量溶液于试管中，加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，观察沉淀的变化
B	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有5mL不同浓度NaHSO₃溶液的试管中同时加入2mL5%H₂O₂溶液，观察实验现象
C	探究H₂O₂氧化性比Fe³⁺强	用硫酸酸化的H₂O₂溶液滴入Fe(NO₃)₂溶液中，观察实验现象
D	检验某固体试样是否含有Cl^-	取少量固体试样溶于水，先加入足量稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液，观察实验现象

A . A B . B C . C D . D

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