第一单元氯、溴、碘及其化合物知识点题库

磷及部分重要化合物的相互转化如图所示．

①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO₂的作用是用于造渣（CaSiO₃），焦炭的作用是；

②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO₄溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol/L CuSO₄溶液所能氧化的白磷的物质的量为．

根据所学知识完成题目：

（1）用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（2）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：
①CaC₂O₄+H₂SO₄=H₂C₂0₄+CaSO₄
②2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O
上述反应②的还原剂是；若收集到44.8mL（标准状况）的CO₂时，消耗氧化剂 mol，有 mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是 g．

已知 5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3K₃SO₄+3Cl₂+3H₂O，下列说法不正确的是（）

A . KClO₃在反应中被还原 B . 被还原与被氧化的氧元素的质量比为1：5 C . H₂O₄在反应中既没被氧化也没被还原 D . 生成1mol Cl₂时有2mol电子转移

苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺ ，现榨的苹果汁在空气中会由Fe²⁺变为Fe³⁺ ．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有（）

A . 还原性 B . 氧化性 C . 碱性 D . 酸性

由于易被氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（）

A . 浓硫酸 B . 浓盐酸 C . 绿矾 D . 氢氧化钠固体

用通式为“XY_n”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物（已知非金属性：X＜Y），其化学性质和卤素单质相似．则下列说法中正确的是（）

A . ICl与水反应可生成 HCl 和 HIO，则1mol ICl 参加反应转移电子为 1mol B . 某温度下液态IF₅发生电离：2IF₅⇌IF₄⁺+IF₆^﹣ ，一定有c （IF₄⁺）×c （IF₆^﹣）=c （IF₅） C . BrCl与Mg反应生成MgCl₂和MgBr₂ D . XY_n与卤素单质一样都是非极性分子

海带中含有丰富的碘．为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

现有下列仪器，请按要求填写以下空白：

（1）其中适用于物质分离的仪器有（填名称），使用前需要检验是否漏水的有（填序号）．
（2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．

A . 烧杯 B . 坩埚 C . 表面皿 D . 泥三角 E . 酒精灯 F . 干燥器
（3）步骤③除铁架台、烧杯外，还需用到的仪器有；
（4）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是，上图中还缺少的玻璃仪器是．

某校化学兴趣小组在加热条件下利用二氧化锰与浓盐酸反应来制取并收集氯气．

（1）写出该反应的化学方程式．
（2）若要制取纯净干燥的氯气，应使气体依次通过装有和的洗气瓶．
（3）该小组称取8.7g二氧化锰与足量10mol•L^﹣¹的浓盐酸反应，理论上可制得氯气的体积（标准状况）V₁=L．
（4）若该小组量取了10mol•L^﹣¹的浓盐酸40mL，与足量的二氧化锰反应，理论上产生氯气的体积为V₂（标准状况），则V₁V₂（填“＞”、“=”或“＜”）

一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L气体（标准状况下）；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，完全反应后产生6.72L气体（标准状况下），则该合金中铝、铁的物质的量之比为（　　）

A . 1：1 B . 2：3 C . 3：2 D . 3：5

下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲灼烧碎海带 B . 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C . 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I⁻的Cl₂ D . 用装置丁吸收氧化浸泡液中I⁻后的Cl₂尾气

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为3Fe²⁺+ 2S₂O₃^2-+ O₂+ xOH^-＝Fe₃O₄+ S₄O₆^2-+ 2H₂O。下列说法正确的是（）

A . 2molFe²⁺被氧化时有1molO₂被还原 B . 该反应中只有Fe²⁺是还原剂 C . 每生成1molFe₃O₄反应转移的电子为2mol D . 反应物OH^﹣的化学计量数x=2

电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题：

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H₂CO₃

电离常数

(25 ℃)

K_a＝1.77×10^－⁴

K_a＝5.0×10^－¹⁰

K_a1＝4.3×10^－⁷

K_a2＝5.6×10^－¹¹

①HCOONa、NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是。

②体积相同、c(H^＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；

B.HCN；

C.H₂SO₄分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)。

③向NaCN溶液通入少量CO₂反应的化学方程式是。
（2） ①一定浓度的NaCN溶液pH＝9，用离子方程式表示呈碱性的原因是；此时c(HCN)/c(CN^－)＝。
②HCN溶液有挥发性，HCN是有剧毒的物质，实验室在做有关NaCN的实验时尽量不采用的实验条件是。

A、冰水浴 B、加热 C、浓溶液 D、稀溶液 E、酸性条件 F、碱性条件

③常温下，NaCN与过氧化氢溶液反应，生成NaHCO₃和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是。

兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO₂等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示：

（1）煅烧时生成的主要气体产物是，浸出渣A的主要成分是。
（2）红土镍矿煅烧后生成的Ni₂O₃有强氧化性，加压酸浸时有无色无味的气体产生且有NiSO₄生成，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
（3）向浸出液A中加入适量Na₂S，发生氧化还原反应的离子方程式为。
（4）若Na₂S过量，则过滤出的固体中会混有；H₂S也可代替Na₂S使用，但不利之处是。
（5）已知Ni(CO)₄的沸点是42.2℃，Ni(s)+CO(g) $\text{[math]}$ Ni(CO)₄(g)的平衡常数与温度关系如下：

温度/℃

25

80

230

平衡常数

5×10⁴

2

1.9×10^-5

步骤①、步骤②的最佳温度分别是、（选填项代号）。

A.25℃ B.30℃ C.50℃ D.80℃ E.230℃
（6）加氢氧化钠的目的是溶解部分铝，形成多孔结构的镍铝合金，已知红土镍矿中NiS质量分数45.5%，取1kg红土镍矿进行制备，熔融时加入270g铝，浸出时消耗800mL5mol/LNaOH，理论上生成的兰尼镍的化学式为。

海洋是资源的宝库，下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是（）

A . 海水晒盐 B . 电解饱和食盐水 C . 海带提碘 D . 用氯气制漂粉精

氮化硅(Si₃N₄)可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料等。已知：Si的电负性比H的小，利用硅烷(SiH₄)制备氮化硅的反应为3SiH₄+4NH₃=Si₃N₄+12H₂。下列有关说法正确的是( )

A . 硅烷中Si的化合价为-4价 B . NH₃在该反应中作还原剂 C . H₂既是氧化产物，也是还原产物 D . 转移1.2mol电子时，生成26.88LH₂

3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄(稀) $\text{[math]}$ 3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄)₃+8H₂O

（1）用双线桥标出电子转移的方向和数目。
（2）此反应的氧化剂是，还原剂是。

卤族元素的化合物在生活、医药、化工中有着重要的用途。

（1） I．过氧化氢氧化法制备碘酸钾(KIO₃)的方法如图：

氧原子核外有种运动状态不同的电子；碘原子最外层电子的排布式为；K₂CO₃固体中含有的化学键有。
（2）合成步骤中的化学方程式为。
（3）当合成温度高于70℃，碘酸钾产率会降低，请写出可能的两种原因：。
（4） Ⅱ．ClO₂和Cl₂都可以用于自来水消毒杀菌，可以通过下列方法制取：
2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O

该反应的氧化产物为，若反应过程中有4 mol HCl参与反应，则电子转移的数目为。
（5） Ⅲ．目前从海水中提溴(Br₂)大致有“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤。
向浓缩的海水中通入Cl₂ ，将海水中的Br^-氧化为Br₂。“氧化”时先在卤水中加入硫酸酸化，然后再通入氯气，硫酸酸化可以提高氯气的利用率，原因是。
（6）用热空气将Br₂从上述溶液中吹出，并由浓Na₂CO₃溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO₃和CO₂。吸收1 mol Br₂需消耗Na₂CO₃mol。

脱除燃气中的H₂S既可防止大气污染还可回收硫资源等。回答下列问题：

（1）著名的Vanviel反应为12H₂S+6CO₂ $\text{[math]}$ C₆H₁₂O₆+6H₂O+12S↓，该反应的能量转化形式是，每生成1molC₆H₁₂O₆。转移电子的数目为。
（2）脱除H₂S最早的方法是可再生吸附法。其吸附原理如图。

①下列说法错误的是。

a.脱除H₂S总反应的热效应△H=△H₁+△H₂

b.Fe₂O₃·H₂O是该反应的吸附剂，降低了反应的活化能

c.Fe₂S₃·H₂O可使反应的焓变减小

d.为了实现转化需要不断补充Fe₂O₃·H₂O和Fe₂S₃·H₂O

②脱硫过程中反应的化学方程式为；再生过程中，氧化剂与氧化产物的质量比为。
（3）不同温度下(其他条件相同)发生反应2H₂S(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g)+S₂(g)，间隔相同时间测定一次H₂S的转化率(未达到平衡)，如图所示：

①温度越高，H₂S的转化率越接近平衡时的转化率，是因为。

②初始在恒容密闭容器中只充入H₂S，在900℃时发生反应，平衡时气体总压强为pPa，则N点v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆)；对应温度下反应的平衡常数K_p=P_a(K_p为以分压表示的平衡常数，列出含p的代数式。)

低浓度含砷As废水可用铁盐沉淀法处理。通常情况下，废水中同时存在三价砷和五价砷，其去除原理为：Fe³⁺+AsO $\text{[math]}$ =FeAsO₃↓，Fe³⁺+AsO $\text{[math]}$ =FeAsO₄↓。

已知：①三价砷的毒性高于五价砷；

②K_sp(FeAsO₃)>K_sp(FeAsO₄)；

③K₂FeO₄具有较强的氧化性。pH越小，其氧化性越强，稳定性越弱。

（1） pH约为7时，为除去废水中的砷，下列试剂中去除效果较好的是(填序号)。
A．FeCl₃ B．K₂FeO₄ C．FeCl₃、K₂FeO₄
选择该试剂的理由是。
（2）一定条件下，以K₂FeO₄去除废水中的砷，溶液的pH对砷去除率的影响如图1所示：
①当pH>8时，pH越大，砷去除率越低，其原因可能是。
②当pH<5时，pH越小，砷去除率越低，其原因可能是。
（3） Na₂S₂O₈易溶于水、有氧化性，利用Fe—Na₂S₂O₈体系去除废水中的五价砷，反应机理如图2所示。
已知：•OH(羟基自由基)是一种不带电荷的活性中间体，“•”表示未成对电子。
①写出•OH的电子式。
②S₂O $\text{[math]}$ 在此过程中的作用与发生的变化可描述为。

Na₂O₂是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于Na₂O₂的叙述正确的是（）

A . Na₂O₂中阴、阳离子的个数比为1：1 B . Na₂O₂分别与H₂O、CO₂反应，产生相同物质的量的O₂时，消耗H₂O和CO₂分子的数量相等 C . 在Na₂O₂与CO₂反应过程中，Na₂O₂只做氧化剂 D . 在Na₂O₂与水的反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的量之比为2：1

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×10⁴	2	1.9×10^-5

第一单元 氯、溴、碘及其化合物 知识点题库

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