第2章 元素与物质世界 知识点题库
| 选项 | X | Y | Z | R |
| A | Al | AlCl3 | Al(OH)3 | NaAlO2 |
| B | Na | Na2O | Na2O2 | NaOH |
| C | H2S | S | SO2 | SO3 |
| D | N2 | NH3 | NO | NO2 |
HClO+H++Cl-
B . 制备硝基苯的化学方程式： 
+HO-NO2 
NO2+H2O
C . 碳酸钾水解的离子方程式：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
D . 钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
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（1） 蓝色沉淀的化学式为，使淀粉溶液变蓝的物质的电子式为。
-
（2） 固体甲与稀硫酸反应的离子方程式为。
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（3） 流程中生成白色沉淀的离子方程式为。
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（1） 含砷黄铁矿(主要成分为FeAsS)高温焙烧氧化后，再用氰化钠(NaCN)溶液浸出。已知：氢氰酸(HCN)易挥发，有剧毒。
①焙烧氧化的产物有As4O6、Fe3O4 ， 该反应的化学方程式为。
②焙烧氧化的缺点为。
③采用电解法除去反应剩余液中有毒物质，CN-在阳极区被去除。在pH=10时，CN-去除效果最佳且能耗最低，原因是。
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（2） 利用细菌进行生物氧化提取金，pH对金的浸出率影响如图-1，pH影响金浸出率的原因是。
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（3） 湿法氧化是在溶液中化学物质的作用下提取金。已知Au的硫酸盐难溶于水，Au+与
、 
等形成配合物。 ①工业上利用硫代硫酸盐可浸出金生成Au(S2O3)
，但在富氧条件下浸出率明显降低，原因是。②常温下，已知H2S-HS--S2-粒子体系随pH变化各组分分布如图-2，δ(H2S)=
。多硫化物浸金的一种原理是：混合体系在通空气条件下氧化时，体系中S2-先被氧化为S，再转化为 
。研究发现 可将Au氧化为AuS- ， pH=11时 将Au氧化的离子方程式为。
B . 向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气： 
C . 已知还原性 
，a mol 
溶液中通入a mol 
： 
D . 在澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液： 
B . Cu与浓硝酸反应： 
C . 向碳酸钙中滴加醋酸溶液： 
D . 
溶液中加入铁粉： 
回答下列问题：
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（1） 实验一：FeC2O4·2H2O晶体的制备
打开K1、K3和K4 ， 关闭K2 ， 向装置A中加入稍过量的稀硫酸。
①A中溶液由无色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为。
②同时A中有气体产生，该气体的作用是。
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（2） 收集H2并验纯后，打开K2 ， 关闭，让A中浅绿色溶液流入B中，以生成FeC2O4 ， 分离得FeC2O4·2H2O晶体。
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（3） 实验二：K3[Fe(C2O4)3]的制备
将实验一得到的FeC2O4·2H2O溶于水，加入H2O2、H2C2O4和K2C2O4 ， 酒精灯微热并不断搅拌，反应制得K3[Fe(C2O4)3]。
①写出该反应的化学方程式。
②“微热、搅拌”的目的是；若加热温度太高，对反应造成的主要影响是。
③从上述反应后的溶液中分离得到K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体，测定所得产品的纯度：称取a g晶体溶于100 mL水中配成溶液，取20 mL溶液于锥形瓶中，用c mol·L－1的酸性K2Cr2O7标准溶液进行滴定(
被还原为Cr3＋)，进行了三次平行实验，达到滴定终点时平均消耗标准溶液V mL，则所得产品的纯度为%(用含V、c、a的代数式表示)。
B . 钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应： 
C . Na2S水解的离子方程式： 
D . 电解NaCl溶液的离子方程式： 
溶液刻蚀铜制印刷电路板
D . 从海水中提取粗盐
变成
需要加氧化剂
B . 
转化成
需要加碱
C . 如果将高铜酸根离子(
)填入坐标，应该填在
的位置
D . 在酸性环境中，
可以歧化成和
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（1） 下列给定的物质中：①
②铝条 ③熔融氯化钠 ④乙醇。属于电解质的是(填编号)。
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（2） 写出金属钠投入水中反应的化学方程式。
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（3） 比较沸点：
(填“>”“<”“=”)。
)时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有还原性
B . 胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害粒子移出体外
C . 小苏打可用于制作糕点的膨松剂，苏打可用于治疗胃酸过多
D . 过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物等
转化为重要化工原料的原理示意图，下列说法错误的是（ ）
， 发生氧化反应
C . 当正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为NA
D . 催化剂a表面的电极反应式为：
会带来环境污染问题，用微生物法和铁炭法均可将 还原脱除。
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（1） 微生物法脱硫
富含有机物的弱酸性废水在微生物作用下产生CH3COOH、H2等物质，可将废水中
还原为H2S，同时用N2或CO2将H2S从水中吹出，再用碱液吸收。①
的空间构型为。②CH3COOH与
在SBR细菌作用下生成CO2和H2S的离子方程式为。③将H2S从水中吹出时，用CO2比N2效果更好，其原因是。
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（2） 铁炭法脱硫
铁炭混合物(铁屑与活性炭的混合物)在酸性废水中产生原子态H，可将废水中的
转化为硫化物沉淀除去。①废水中
转化为硫化物而除去，该硫化物的化学式为。②为提高铁炭混合物处理效果常通入少量空气，反应过程中废水pH随时间变化如图所示。反应进行15 min后溶液pH缓慢下降的原因可能是。
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（3） 处理后废水中 含量测定
准确量取50.00 mL水样于锥形瓶中，加入10.00 mL 0.0500 mol·L-1BaCl2溶液，充分反应后，滴加氨水调节溶液pH= 10，用0.0100 mol·L-1 EDTA (Na2H2Y) 溶液滴定至终点，滴定反应为：Ba2++H2Y2- =BaY2-+2H+ ， 平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液27.50 mL。计算处理后水样中
含量。(用mg·L-1表示，写出计算过程)。
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（1） 根据图中信息，写出+5价氯的氧化物的化学式：。
属于物质类别中的。
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（2） 写出高氯酸(
)与NaOH反应的化学方程式：。
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（3） HCl既具有氧化性，又具有还原性。
①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式：。
②浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与
发生反应制备
， 写出该反应的化学方程式：。 -
（4）既具有氧化性，又具有还原性。请结合上图说明原因。
