第2章 元素与物质世界 知识点题库
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（1） KClO3 在 673K 时可分解为固体 A 和固体 B(物质的量之比为 3∶1)，其中固体 A 所含元素与 KClO3 完全相同。写出相应的化学反应方程式 。比较KClO3 和固体 A 的热稳定性：KClO3固体 A(填“＞”、“＜”或“＝”)。
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（2） NaCN 各原子均满足 8 电子稳定结构。写出 NaCN 的电子式。
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（1） 写出图一原电池的负极的电极反应式：。反应过程中，SO42-移向电极；
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（2） 当图一的电解质溶液为NaCl溶液时，该电池的正极的电极反应式为：；
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（3） 图二的原电池放电一段时间后，当在铜片上放出2.24L(标准状况)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗g锌，此时转移的电子数目为 ，原硫酸的物质的量浓度是 (设溶液体积不变)。
+KMnO4→ 
+ MnO2 
+HCl→ 
+KCl
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名称 |
相对分 子质量 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
密度/(g·mL−1) |
溶解性 |
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甲苯 |
92 |
−95 |
110.6 |
0.867 |
不溶于水，易溶于乙醇 |
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苯甲酸 |
122 |
122.4(100℃左右开始升华) |
248 |
—— |
微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 |
实验步骤：①在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。
③纯度测定：称取0. 122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL溶液，用0.01000 mol·L−1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH标准溶液。
回答下列问题：
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（1） 根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为______(填标号)。A . 100 mL B . 250 mL C . 500 mL D . 1000 mL
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（2） 在反应装置中应选用冷凝管(填“直形”或“球形”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是。
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（3） 加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理。
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（4） “用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是。
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（5） 干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是。
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（6） 本实验制备的苯甲酸的纯度为；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于(填标号)。
A.70% B.60% C.50% D.40%
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（7） 若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中的方法提纯。
①2KMnO4 
K2MnO4+MnO2+O2↑；②2KClO3 2KCl+3O2↑；③2H2O2 =2H2O+O2↑若要制得相同质量的氧气，①②③反应中电子转移数目之比为（ ）
①NaHCO3②（NH4）2CO3③Al2O3④Al（OH）3⑤Al
已知： ① Fe(OH)3开始沉淀的 pH值为2.7，沉淀完全时的 pH值为3.7。
② 对浸出渣的处理，直至得到产品，都在封闭的管道内进行。
③ pH＞3，则 BiCl3极易水解生成不溶性的 BiOCl 沉淀。
请回答以下问题：
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（1） 铋精矿在浸取时会先进行粉碎，目的是。
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（2） 加压氧化氨浸过程中，已知 CuS2发生如下反应：
， 
生成 
，FeS2在此过程中也生成某氧化物，请写出发生反应的化学方程式。
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（3） 操作Ⅰ为：。
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（4） 根据流程分析，盐酸羟胺在反应中起到什么作用：。
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（5） 流程中生成 BiOCl 的离子方程式：。
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（6） 滤液 3 中含有的金属阳离子有：。
D . 0.01 mol·L-1 NaN3溶液中： c(H+)+ c(Na+ )= c( N )+ c(HN3)
为阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是（ ）
环己烷的分子数为 
B . 
甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为 
C . 
乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数为
D . 
乙炔分子中含有的共用电子对数为
+H2↑
C . 用浓NaOH溶液溶解Al2O3：OH-+Al2O3= +H2O
D . 往氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
、 
、 
、K+
B . Na+、Ba2+、Ca2+、 
C . Mg2+、 、K+、Cl-
D . K+、Ba2+、Na+、
B . Na＋、Al3＋、Cl-、Ba2＋
C . OH-、Al3＋、Cl-、NO
D . Na+、Ba2＋、Cl-、NO
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（1） 装置I可用于制取Cl2 ， 写出该反应的化学方程式。
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（2） 装置II的作用是。
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（3） 装置IV中a处红色纸条无明显变化，b处红色纸条褪色，同学猜测使b处红色纸条褪色的物质是。
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（4） 装置V中NaOH溶液可吸收Cl2并制得漂白液(有效成分：NaClO)，写出该反应的离子方程式。
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（5） 该小组同学查阅资料，发现：
①NaClO溶液具有氧化性，能使红色纸条褪色
②溶液的pH会影响NaClO溶液的漂白效果
该小组同学利用市售“84”消毒液(主要成分：NaClO)探究不同pH下红色纸条褪色的情况，实验如下：
实验方案
实验现象
1.将市售“84”消毒液稀释至溶液的pH=12.
2.取20mLpH=12的稀释液各3份，分别用H2SO4溶液将pH调至10、7和4(液体积变化忽略不计)。
3.分别放入大小相同的红色纸条。
pH=10
10min后，红色纸条基本不褪色；4h后红色褪去。
pH=7
10min后，红色纸条颜色变浅；4h后红色褪去。
pH=4
10min后，红色纸条颜色变得更浅；4h后红色褪去。
已知：溶液中HClO、ClO-物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如下图所示：
①由实验现象可知：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色。
②结合图像分析pH=7和pH=4的溶液，现象差异的原因。
③结合实验现象和图像可知，氧化性：HClONaClO(填“>”或“<”)。“84”消毒液主要成分是NaClO而不是HClO，因为HClO不稳定，不易保存。写出HClO见光分解的化学方程式 。
综上所述，HClO能使红色纸条褪色，“84”消毒液在酸性环境下漂白效果更佳。
B . 二氧化锰和浓盐酸反应：
C . 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钡溶液反应：
D . 足量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：
溶液与盐酸反应：
B . 
与
溶液反应：
C . 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：
D . 过量
气体通入氢氧化钠溶液中：
和
：
B . 向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水：
C . 同物质的量浓度同体积的
溶液与溶液混合：
D . 用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：
是重要的氮族元素，氮族元素的单质及其化合物的应用较为广泛。回答下列问题：
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（1）
与P位于同一主族，磷原子的结构示意图为，砷在周期表中的位置是。
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（2） 下列能说明N和P非金属性相对强弱的是____(填标号)。A .
比
稳定性强
B . 
溶液与
反应生成
C . 硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性
D . 常温下，氮气是气体，磷单质是固体
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（3）
比
稳定性高，易水解，因水解后能产生可杀菌消毒的物质而成为饮用水的缓释消毒剂，发生水解的化学方程式为。
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（4） 白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜反应如下：
， 反应中
可氧化
。
