第2章元素与物质世界知识点题库

全钒液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。某溶液中含有VO₂⁺和Cr₂O₇^2- ，现向其溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO₄ 溶液，恰好是VO₂⁺→VO²⁺,Cr₂O₇^2-→Cr³⁺.再滴入2.00mL0.02000mol/L的KMnO₄ 溶液，又恰好是VO²⁺→VO₂⁺,而Cr³⁺不变，此时MnO₄^-→Mn²^＋,则原溶液中Cr元素的质量为（）

A . 156 mg B . 23 4 mg C . 31.2 mg D . 46.8mg

下表是元素周期表的一部分，请用化学符号回答有关问题：

周期

主族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为。
（2） ②、⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是。
（3）第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是，写出该元素的单质分别与⑥、⑩最高价氧化物的水化物反应的离子方程式、。
（4）元素③的氢化物的电子式是;该氢化物与元素⑩的氢化物发生反应的化学方程式。
（5）用电子式分别写出元素⑩与元素②、⑥形成化合物过程、。

下列物质放入水中发生化学反应，水做氧化剂的是（）

A . 钠 B . 氯气 C . 氧化钙 D . 过氧化钠

MnO₂是一种重要的化工原料，由MnO₂制备系列物质的过程如图所示：

图片_x0020_2033602321

回答下列问题：

（1）上述反应中MnO₂作氧化剂的是(填序号，下同)，作催化剂的是。
（2）写出上述反应中属于离子反应的离子方程式：。
（3）相同条件下生成等体积的O₂ ，反应③和④转移的电子数之比为。
（4）反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（5）反应②的化学方程式为3Cl₂+2HgO $\text{[math]}$ Hg+HgCl₂+2Cl₂O，若生成8.7gCl₂O，则转移的电子的物质的量为mol

能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A . Cl₂通入NaOH溶液：Cl₂+ OH^-= Cl^-+ ClO^-+ H₂O B . NaHCO₃溶液中加入稀盐酸： CO₃^2- + 2H⁺= CO₂↑+ H₂O C . AlCl₃ 溶液中加入过量稀氨水： Al³⁺ +4NH₃·H₂O= AlO₂^- +4NH₄⁺+ 2H₂O D . Cu溶于稀硝酸： 3Cu+ 8H⁺ + 2NO₃^- = 3Cu²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O

某学习兴趣小组通过2KClO₃+H₂C₂O₄ = CO₂↑+2ClO₂↑＋K₂CO₃＋H₂O制取高效消毒剂ClO₂。上述制备反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）

A . 1∶2 B . 1∶1 C . 2∶1 D . 4∶1

下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）

A . 2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl＋3O₂↑ B . 3CO＋Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe＋3CO₂ C . CaCO₃＋SiO₂ $\text{[math]}$ CaSiO₃＋CO₂↑ D . Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂↑

氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

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回答下列问题：

（1）盛放MnO₂粉末的仪器名称是，a中的试剂为。
（2） b中采用的加热方式是，c中化学反应的离子方程式是，采用冰水浴冷却的目的是。
（3） d的作用是，可选用试剂（填标号）。
A．Na₂S B．NaCl C．Ca(OH)₂(悬浊液) D．H₂SO₄
（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，，，干燥，得到KClO₃晶体。

（1） 12.4 g Na₂R含Na^＋0.4 mol，则Na₂R的摩尔质量为，R的相对原子质量为。
（2）书写下列离子方程式
①把碳酸钡固体投入盐酸中；

②向石灰乳中通入少量CO₂ ；

③稀盐酸中加入适量铁粉。

下列关于电解质溶液的判断正确的是（）

A . 100℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性 B . 将pH=4的 CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 C . 常温下，CH₃COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中 D . 向氨水中加入盐酸至中性，溶液中 $\text{[math]}$ 一定增大

下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	用铜电极电解饱和KCl溶液	有气体生成	Cl^-的失电子能力比OH^-强
B	Cl₂通入石蕊试液	溶液先变红后褪色	Cl₂具有酸性和漂白性
C	对H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)的平衡体系加压	气体颜色加深	加压平衡向生成I₂(g)的方向移动
D	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO₂的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，并有黑色颗粒产生	CO₂具氧化性

A . A B . B C . C D . D

下列有关说法中错误的是（）

A . 侯氏制碱法中的“碱”指的是烧碱 B . 硫酸铵或氯化钠溶液都能使鸡蛋清凝固 C . 粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离 D . 食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同

某兴趣小组对化合物X(由3种元素组成)开展探究实验。

其中：A和B均为纯净物；B可使品红溶液褪色。

请回答：

（1）白色沉淀C的化学式是。
（2）组成X的3种元素是 (填元素符号)，X 的化学式是。
（3）步骤I中发生反应的离子方程式是。

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . 12 g石墨和12 g金刚石均含有N_A个碳原子 B . 1 L浓度为0.100 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中，阴离子数为0.100N_A C . 1 mol K₂Cr₂O₇被还原为Cr³⁺转移的电子数为6N_A D . 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N_A

某100mL溶液可能含有 $\text{[math]}$ 中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法正确的是（）

A . 原溶液一定不存在 Cl^- ，可能存在 Na⁺ B . 若原溶液中存在 Na⁺ ，则c(Cl^-)≥0.1 mol/L C . 原溶液一定存在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，可能存在Fe³⁺ D . 溶液中可能存在的离子有 $\text{[math]}$

近几日我省多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）

A . 乳浊液 B . 溶液 C . 胶体 D . 悬浊液

在实验室进行铁粉和硫粉混合加热的实验，产物又进行了系列实验，流程如下。下列说法正确的是（）

A . 气体A和D含有同一物质，且均为氧化产物 B . 硫元素至少参加了3个氧化还原反应 C . 沉淀F可以和NaOH溶液在加热的条件下反应 D . 若固体B中加浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原的均为同一种元素

一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）

A . 不慎将白磷沾到皮肤上，可用 $\text{[math]}$ 稀溶液冲洗 B . 过程I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶6 C . 过程II中，除生成 $\text{[math]}$ 外，还可能生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 过程III的化学方程式为 $\text{[math]}$

稀土（

）包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿（含铁、铝等元素）中提取稀土的工艺如下：

已知：月桂酸 $\text{[math]}$ 熔点为 $\text{[math]}$ ；月桂酸和 $\text{[math]}$ 均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持 $\text{[math]}$ 价不变； $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时的pH	8.8	1.5	3.6	6.2~7.4
沉淀完全时的pH	/	3.2	4.7	/

（1） “氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是。
（2） “过滤1”前，用 $\text{[math]}$ 溶液调pH至的范围内，该过程中 $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为。
（3） “过滤2”后，滤饼中检测不到 $\text{[math]}$ 元素，滤液2中 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ 。为尽可能多地提取 $\text{[math]}$ ，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中 $\text{[math]}$ 低于 $\text{[math]}$ （保留两位有效数字）。
（4） ①“加热搅拌”有利于加快 $\text{[math]}$ 溶出、提高产率，其原因是。
②“操作X”的过程为：先，再固液分离。
（5）该工艺中，可再生循环利用的物质有（写化学式）。
（6）稀土元素钇（Y）可用于制备高活性的合金类催化剂 $\text{[math]}$ 。
①还原 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 熔融盐制备 $\text{[math]}$ 时，生成转移 $\text{[math]}$ 电子。

② $\text{[math]}$ 用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化 $\text{[math]}$ 的还原，发生的电极反应为。

高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

（1）实验室里欲用 $\text{[math]}$ 固体来配制240mL0.1mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液。
①需用的仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、、。
②实验需要称取 $\text{[math]}$ 固体的质量为：g。
③下列操作对实验结果的影响偏大的是。
a．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
b．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁
c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
d．加水定容时俯视刻度线
（2）酸性 $\text{[math]}$ 溶液与浓盐酸反应的方程式为： $\text{[math]}$
①反应中的氧化剂是，氧化产物是，HCl表现性和性。
②若有73gHCl被氧化，则该反应转移的电子数目为。
③Na与Cl同周期，则Na元素在周期表中的位置为，两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：。

第2章 元素与物质世界 知识点题库

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