第2章元素与物质世界知识点题库

下列实验中，溶液颜色有明显变化的是( )

A . 少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中 B . 往FeCl₃溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液 C . 少量Na₂O₂固体加入到过量NaHCO₃溶液中 D . 在酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe₂(SO₄)₃稀溶液

金属材料在生活生产中应用极其广泛，回答下列问题。

（1）过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na₂O₂的电子式，(填“是”或“不是”)碱性氧化物。
（2）工业上，粗盐需精制，为除去Ca²^＋需要加入的试剂名称为。食盐中含有KIO₃ ，可加入稀硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液检测，若变蓝，则说明含有KIO₃ ，写出相应反应的离子方程式。等物质的量Cl₂、H₂O₂、ClO₂(还原产物为Cl^－)消毒效率最高的是。
（3）已知硼酸可治疗湿疹，是一元弱酸，存在电离方程式H₃BO₃＋H₂O $\text{[math]}$ B(OH) $\text{[math]}$ ＋H^＋，其与过量NaOH反应得到的盐的化学式为。
（4）含重金属离子Cu²^＋的废水中，可加入Na₂S溶液除去，写出Na₂S溶液与Cu²^＋发生反应的离子方程式；某温度条件下，CuSO₄·xH₂O失掉0.5个结晶水，失重3.88%，则x＝。

下列属于电离方程式且正确的是（）

A . HCO $\text{[math]}$ + OH^－= CO $\text{[math]}$ +H₂O B . HCO $\text{[math]}$ + H⁺=CO₂↑+ H₂O C . HCO $\text{[math]}$ + H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃ + OH^- D . HCO $\text{[math]}$ + H₂O $\text{[math]}$ H₃O⁺ + CO $\text{[math]}$

从海水中提取溴有如下反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列反应中与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

向CuSO₄溶液中加入H₂O₂溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu₂O），继续加入H₂O₂溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法错误的是（）

A . Cu²⁺将H₂O₂还原为O₂ B . H₂O₂既表现氧化性又表现还原性 C . Cu²⁺是H₂O₂分解反应的催化剂 D . 发生了反应Cu₂O+H₂O₂+4H⁺═2Cu²⁺+3H₂O

下表中对应关系错误的是（）

A	NaCl=Na⁺+Cl^-； NH₃·H₂O $\text{[math]}$ NH $\text{[math]}$ +OH^-	均属于电离方程式
B	Ba²⁺+SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓； HCO $\text{[math]}$ +OH^-=CO $\text{[math]}$ +H₂O	均可表示一类反应
C	SO₂使酸性高锰酸钾溶液褪色； SO₂使碱性酚酞溶液褪色	均利用SO₂的同一性质
D	Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O； 3S+6NaOH=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O	Cl₂和S在反应中既作氧化剂又作还原剂

A . A B . B C . C D . D

下表元素周期表的一部分．针对表中的①~⑩种元素，请用化学用语问答下列问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦	⑧
3	①	③	⑤				⑨	⑩
4	②	④

（1）在③~⑦元素中，原子半径最大的是(填元素符号)。
（2） ⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有。
（3）写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：。
（4） ③、⑤、⑦、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是(填离子符号)。
（5） ①~⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是(填物质化学式)；呈两性的氢氧化物是(填物质化学式)，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为。
（6）写出实验室制取元素⑨的单质的反应的离子方程式：。

钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO²^＋为蓝色，VO $\text{[math]}$ 为淡黄色，VO $\text{[math]}$ 具有较强的氧化性，浓盐酸能把VO $\text{[math]}$ 还原为VO²^＋。向VOSO₄溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是（）

A . 在酸性溶液中氧化性：VO $\text{[math]}$ ＞ $\text{[math]}$ ＞Cl₂ B . 向酸性(VO₂)₂SO₄溶液中滴加Na₂SO₃溶液，溶液由淡黄色变为蓝色 C . 向0.1molKMnO₄的酸性溶液中滴加1molVOSO₄溶液，转移电子为1mol D . 浓盐酸还原VO₂^＋的离子方程式为2VO $\text{[math]}$ ＋4H^＋＋2Cl^－＝2VO²^＋＋Cl₂↑＋2H₂O

如图所示实验装置，将液体X逐滴加入到固体Y中。下列有关实验现象或结论正确的是（）

选项	X	Y	Z	Z实验现象或结论	装置
A	稀硫酸	亚硫酸钠	品红溶液	SO₂能氧化品红
B	双氧水	MnO₂	氢硫酸溶液	产生浑浊
C	浓盐酸	石灰石	硅酸钠溶液	非金属性：C＞Si
D	稀硫酸	硫化亚铁	硫酸铜溶液	无明显现象，弱酸不能制强酸

A . A B . B C . C D . D

常温下，下列各组离子因发生氧化还原反应不能大量共存的是（）

A . 在含大量Fe³^＋溶液中： $\text{[math]}$ 、Na^＋、Cl^-、SCN^- B . pH=1的溶液中：Fe³^＋、K^＋、I^-、Cl^- C . 能与金属铝反应生成氢气的溶液中： $\text{[math]}$ 、Al³^＋、 $\text{[math]}$ 、Cl^- D . 在强碱溶液中：Na^＋、K^＋、Cl^-、 $\text{[math]}$

下列离子方程式书写正确的是（）

A . 用醋酸除去水垢：CaCO₃＋2H⁺=Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑ B . 碳酸钠溶液中加入少量的苯酚：CO $\text{[math]}$ ＋ C₆H₅OH→C₆H₅O^-＋HCO $\text{[math]}$ C . 溴乙烷与6 mol·L^-1氢氧化钠水溶液共热：C₂H₅Br＋OH^- $\text{[math]}$ CH₂=CH₂↑＋Br^-＋H₂O D . 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO＋2[Ag(NH₃)₂]^＋＋2OH^- $\text{[math]}$ HCOO^-＋NH $\text{[math]}$ ＋2Ag↓＋3NH₃＋H₂O

常温时，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 强碱溶液：K^＋、Na^＋、AlO $\text{[math]}$ 、C₂O $\text{[math]}$ B . 含S₂O $\text{[math]}$ 的溶液：H^＋、NH $\text{[math]}$ 、ClO^-、SO $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ =K_w的溶液：Na^＋、K^＋、CO $\text{[math]}$ 、S^2- D . 能与Al反应放出H₂的溶液：Na^＋、Cu²^＋、NO $\text{[math]}$ 、Cl^-

某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”(如图)。这种一面镀锌，一面镀二氧化猛的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为，Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是（）

A . 该电池的正极材料为锌 B . 该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应 C . 电池的正极反应式为2MnO₂ +2H₂O+2e^-= 2MnO(OH) +2OH^- D . 当有0. 1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1. 204 × 10²³

铅白[2PbCO₃·Pb(OH)₂]是油画中一种重要的白色颜料，但用铅白作画，日久易变黑(主要成分为PbS)，这种现象在书画术语中叫作“返铅”。书画修复中有一种方法是用双氧水清洗使之恢复白色。下列有关叙述正确的是（）

A . 铅白长时间放置于空气中会被氧气氧化 B . 铅白耐强酸耐强碱 C . 用双氧水清洗是利用双氧水的还原性 D . 2PbCO₃·Pb(OH)₂中铅的质量分数低于PbCO₃·Pb(OH)₂中铅的质量分数

当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

A . Fe(OH)₃胶体 B . NaCl溶液 C . CuSO₄溶液 D . 蔗糖溶液

下列有关铁及其化合物说法错误的是（）

A . 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸，可值得氢氧化铁胶体 B . FeCl₂既有氧化性又有还原性 C . 铁与硫酸铜溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红 D . 生铁和钢都是铁的合金，其中生铁的含碳量高于钢

Cl₂的制备有电解法和氧化法。完成下列填空：

（1）氯原子的最外层电子排布式为；除稀有气体外，比较与氯元素相邻的短周期元素的原子半径大小。
（2）电解饱和食盐水制Cl₂时，为节约电能，可改进装置。向阴极通入O₂ ，此时阴极上主要的电极反应式为。
（3）氧化法制Cl₂是在CuCl₂的催化作用下，O₂氧化HCl。写出该反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目。
（4）向饱和氯水中加入适量Ag₂O可制HClO溶液，用化学平衡移动原理解释原因。可用Cl₂O与水反应来大量生产HClO。Cl₂O的球棍模型如图所示，则Cl₂O的电子式是，属于分子(选填“极性”或“非极性”)。

下列各组离子因能反应生成气体而不能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

2021年5月15日，天问一号着陆巡视器成功着陆火星，探测到火星大气由二氧化碳、氩气(Ar)、水蒸气和甲烷等组成，火星土壤中存在着大量氧化铁，上述物质中属于电解质的是（）

A . 二氧化碳 B . 水 C . 甲烷 D . 氩气

$\text{[math]}$ 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾四化法”制备，该方法的第一步反应为 $\text{[math]}$ 3Cl₂↑。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 为还原产物 B . 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$ C . 可用澄清石灰水吸收反应产生的 $\text{[math]}$ 制备漂白粉 D . 产生 $\text{[math]}$ (标准状况) $\text{[math]}$ 时，转移 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

第2章 元素与物质世界 知识点题库

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