第4章 材料家族中的元素 知识点题库
①加入氯水 ②加入KMnO4溶液 ③加入NH4SCN溶液．
（一）探究铝合金的抗腐蚀性能
①向一只小烧杯里加入20mL0.5mol/LCuSO4溶液，把一小块铝合金浸入溶液中，1～2分钟后将铝片取出，观察铝片表面的现象
②取1只试管，加入10mL2mol/LNaOH溶液，将一块铝片放入NaOH溶液里，片刻取出后，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液里.1～2分钟后将铝片取出，观察铝片表面的现象
实验①铝片没有变化，实验②铝片表面的现象是
发生此现象的原因是
（二）测定铝合金中的铝的百分含量
①取该样品a克，将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤；
②在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤；
③往第②步的滤液中通入足量的CO2 ， 过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b克．
回答下列问题：
（1）在第①步操作中溶解所使用的玻璃仪器为玻璃棒、 ，滤液中主要含有Mg2+、Na+、 和Cl﹣离子；
（2）在第②步操作中氢氧化钠溶液需要过量的原因是 ，写出该步骤中生成沉淀的离子方程式
（3）第③步灼烧过程中可在下列哪种仪器中进行
A．烧杯 B．试管 C．坩埚 D．蒸发皿
（4）第③步灼烧后得到的固体是
（5）合金中铝的质量分数是 ．
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（1） 铝的原子结构示意图为．它位于元素周期表的第周期，第族．
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（2） 实验室制备氢氧化铝的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为．
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（3） 常温下，铁跟水不反应，但红热的铁会跟水蒸气发生反应，反应的化学方程式为．
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（4） 检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法是．
请根据以上信息回答下列问题：
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（1） 写出下列物质的化学式：乙、H．
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（2） 写出反应⑤的离子方程式：．
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（3） D溶液与F溶液反应，生成沉淀，该沉淀的化学式为，该沉淀在空气中由白色很快变为灰绿色最后变为红褐色，该反应的化学方程式为．
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（4） 物质C与物质E的溶液反应生成5.6L氢气（标准状况）时，参与反应的物质C的质量是克．
请按要求填空：
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（1） B和G含有的共同元素在周期表中的位置是。
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（2） 过量气体G与氯气反应可以生成一种单质和一种盐，该盐的电子式为 。
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（3） 写出反应④的离子方程式，并用单线桥标出电子转移情况。
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（4） 反应⑤的化学方程式为。
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（1） 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①水泥是最常用的建筑材料，它属于(填字母)。
a. 金属材料 b. 无机非金属材料 c. 有机高分子材料
②下列硅酸盐产品的生产原料中不需要石灰石的是(填字母)。
a. 陶瓷 b. 水泥 c. 玻璃
③高岭土是烧制瓷器的重要原料，其组成可以表示为Al2Si2Ox(OH)y ， 其中x ， y的数值分别是(填字母)。
a. 5、4 b. 6、3 c. 7、2
④下列物品的构成材料中主要是合成高分子材料的是(填字母)。
a. 宣纸 b. 羊毛衫 c. 保鲜膜
⑤橡胶是制造轮胎的主要原料，天然橡胶是结构(填“线型”或“体型”)，需经过硫化处理改变其结构，增强其机械强度。
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（2） 某品牌果冻标签如图所示。回答下列问题：
①食品添加剂中，属于无机盐的是（填化学式）。
②属于着色剂的是诱惑红和；属于防腐剂的是。
③配料表中白砂糖的成分是蔗糖，请写出蔗糖在人体内水解的化学方程式。
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（3） 化学与科学技术、生产生活及环境保护等密切相关。
①2016年12月我省启动了保卫碧水蓝天的“263”行动，减少煤炭消费总量，减少雾霾天气的发生。形成硫酸型酸雨的主要气体是；严格整治畜禽养殖场污染 ， 主要是为减少和P等元素及化学需氧量对水体的污染。
②目前正在推广用尿素水解液来消除柴油汽车尾气中的氮氧化物。写出尿素水解液中的NH3与NO在催化剂作用下，反应生成无污染物质的化学方程式。
③阿司匹林作为一种药物，主要具有作用；Mg2Si3O8·nH2O（三硅酸镁）具有治疗胃酸过多的作用，写出其与胃酸反应生成SiO2 ·H2O等物质的化学方程式。
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（1） 原溶液中c(SO42-)=；
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（2） 原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度之比为。
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（1） I.以亚硫酸钠(Na2SO3)为实验对象，探究其性质。实验如下：
写出上述实验中②的离子方程式：。
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（2） 通过上述实验可知，在空气中久置的亚硫酸钠固体中会混有__(填化学式)。
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（3） 亚硫酸钠晶体样品若变质，下列说法错误的是 。A . 晶体表面变黄 B . 其水溶液pH将减小 C . 其样品质量将增加
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（4） II.以FeCl3 溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：
①中反应的离子方程式是._。
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（5） ②中逸出的无色气体是_(写化学式)。
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（6） 对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
甲组：取③中反应后溶液少许，滴入稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液， 产生白色沉淀。得出结论：
FeCl3与Na2SO3 发生了氧化还原反应，离子方程式是_。
乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。其实验方案是_。
在空气中放置一段时间，由淡黄色变为白色： 
B . “以曾青涂铁，铁赤色如铜”： 
C . 
在空气中迅速变成灰绿色最后变成红褐色： 
D . 向 
悬浊液中滴加足量 
溶液，出现红褐色沉淀： 
B . 
C . 
D . 
， 是一种无机高分子铝的聚合物，已广泛用于生活废水处理。由偏铝酸钙[
]制备聚合氯化铝的一种工艺流程如下：
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（1） “偏铝酸钙可由水硬铝石[AlO(OH)]与石灰石在高温下煅烧得到，写出该反应的化学方程式：。
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（2） 常温下，经测定“破浸”后溶液的pH=12，要使“沉淀Ⅰ”中不含有
， 则溶液中的c(CO
)≥mol/L。{25℃时
， 
}
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（3） “沉降”时，发生反应的离子方程式为。
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（4） 过滤后，“洗涤”
沉淀的操作是。
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（5） 若要使聚合氯化铝中a=2，则实验过程中需要控制条件除温度外，还要控制条件是。
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（6） 上述“碱浸”过程中，在相同条件下，使用相同浓度的
溶液比NaOH溶液浸出率高的原因是。
