第4章材料家族中的元素知识点题库

FeCl₃、CuCl₂混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（）

A . 加入KSCN的溶液一定不变红色 B . 溶液中一定含Cu²⁺ C . 溶液中一定含有Fe²⁺ D . 剩余固体中一定有铜

世界著名的科技史学家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了”。下列关于玻璃的叙述中，正确的是( )

A . 玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料 B . 玻璃在加热熔化时有固定的熔点 C . 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和粘土 D . 普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

如图中能表示将Ba（OH）₂溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入Ba（OH）₂溶液的体积（V）关系的是（）

A .

B .

C .

D .

A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E．试推断：

（1） B：、E：
（2） ①C加热分解的化学方程式：
②A与无色无味气体反应的离子方程式：
③由白色沉淀最终变为红褐色沉淀E的化学方程式：．

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^﹣、Cl^﹣、HCO₃^﹣、SO₄²^﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L；

③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成．

下列结论不正确的是（）

A . 甲溶液含有Ba²⁺ B . 乙溶液含有SO₄²^﹣ C . 丙溶液含有Cl^﹣ D . 丁溶液含有Mg²⁺

下列类比关系正确的是（）

A . AlCl₃与过量NaOH溶液反应生成AlO₂^﹣ ，则与过量NH₃•H₂O反应也生成AlO₂^﹣ B . Al与Fe₂O₃能发生铝热反应，则与MnO₂也能发生铝热反应 C . Fe与Cl₂反应生成FeCl₃ ，则与I₂反应可生成FeI₃ D . Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂ ，则与SO₂反应可生成Na₂SO₃和O₂

目前世界上用量最大，用途最广的合金是（）

A . 铝合金 B . 青铜 C . 钢铁 D . 塑钢

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r溶液是一种常见的强酸，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）

A . 原子半径的大小W＜X＜Y B . 元素的非金属性Z＞X＞Y C . Y的氢化物常温常压下为液态 D . X的最高价氧化物的水化物为强酸

铜及其合金是人类最早使用的金属材料．

（1）铜元素在周期表中的位置是；铜离子的价电子排布图是；
（2） Cu²⁺能与NH₃、H₂O、Cl^﹣等形成配位数为4的配合物，[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，其结构简式（必须将配位键表示出来）是；名称是；[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^﹣取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为；
（3）根据价层电子对互斥模型，预测SO₄²^一的空间构型为，与SO₄²^﹣属于等电子体的离子有；（试写两例）
（4）铜与类卤素（SCN）₂反应生成Cu（SCN）₂ ， 1mol（SCN）₂中含有π键的数目为，类卤素（SCN）₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点，其原因是．

准确称取22.7g某矿石样品（含Al₂O₃、Fe₂O₃和不溶于水和酸的杂质），放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示．请回答：

（1）硫酸的物质的量浓度是多少？
（2）若a=10，矿石样品中Fe₂O₃的质量是多少？
（3）试计算a的取值范围．

陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分都含有的元素是（）

A . 氮 B . 硅 C . 硫 D . 氯

下列物质属于合金的是（）

A . 硬铝 B . 水银 C . 黄金 D . 金刚石

下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	SO₂有漂白性	SO₂可使溴水褪色
B	分别测定室温下等物质的量浓度的Na₂SO₃与Na₂CO₃溶液的pH，后者较大	证明非金属性：S>C
C	向铁和稀硝酸反应后的漭液中若滴加KSCN溶液显红色：若滴加酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去	该溶液中既有Fe³⁺ ，还有Fe²⁺
D	浓硫酸有脱水性	浓硫酸可用于干燥H₂和CO

A . A B . B C . C D . D

下列叙述正确的是（）

A . 金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电也属于物理变化 B . 铅蓄电池的放电反应和充电反应互为可逆反应 C . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 D . 在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大

下列物质中，在高温下能与水蒸气反应生成金属氧化物和氢气的是（）

A . Hg B . Ag C . Fe D . Cu

乳酸亚铁晶体{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O，相对分子质量为288}易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH₃ CH(OH)COOH]与FeCO₃反应制得。

（1） I．碳酸亚铁的制备（装置如下图所示）

仪器B的名称是；实验操作如下：打开k_l、k₂ ，加入适量稀硫酸，关闭k_l ，使反应进行一段时间，其目的是。
（2）接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是，其反应的离子方程式为。
（3）仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO₃沉淀，检验其是否洗净的方法是。
（4） Ⅱ．乳酸亚铁的制各及铁元素含量测定
向纯净FeCO₃固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。
（5）两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：
①甲同学通过KMnO₄滴定法测定样品中Fe²⁺的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00%，其原因可能是。

②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25.00 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0. 100 mol·L^-1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-），当溶液，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24. 80 mL，则样品纯度为％（保留1位小数）。

把2.7 g铝投入100 mL 3 mol·L^－¹的NaOH溶液中充分反应后，再滴入1 mol·L^－¹的盐酸溶液400 mL，其结果错误的是( )

A . 溶液显酸性 B . 得到澄清透明溶液 C . 得到浑浊溶液 D . 溶液中铝元素有两种微粒存在形式

高铁酸钾(K₂FeO₄)为高效净水剂，紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性溶液中完全、快速产生O₂ ，在碱性溶液中较稳定。某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。

（1）制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①装置B中所用试剂为。

②C中得到紫色固体和溶液，C中发生的主要反应为(用化学方程式表示)。
（2）探究K₂FeO₄的性质
①将K₂FeO₄溶液滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明酸性条件下 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 氧化性的强弱关系，请说明理由：。

②取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂ ，某同学设计了以下方案：取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。该方案并不完善，因为溶液变红的原因可能是，(用离子方程式表示)，重新设计实验方案，证明是K₂FeO₄氧化了Cl^－而产生Cl₂：将装置C中混合物过滤，。[实验中必须使用的试剂：盐酸、KOH溶液、淀粉碘化钾试纸]

2021年我国在航天领域取得举世瞩目的成就离不开航天工作者的贡献，神舟载人飞船、天和核心舱、飞天航天服等名词相继上了热搜。下列有关说法正确的是（）

A . 空间站上所用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均能实现太阳能转化为电能 B . 核心舱内氧气来源于水的电解，此过程发生氧化还原反应 C . 返回舱壳体表面使用的耐高温结构陶瓷为 $\text{[math]}$ 制品 D . 飞天航天服壳体使用铝合金材料，具有质轻、熔点比纯铝高的优点

以废旧锂离子电池正极材料(主要成分为镍钴锰酸锂，还有少量铝箔和含铁化合物)为原料，回收 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的过程可表示为：

（1） “酸浸”时，三价镍、三价钴、四价锰转化为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 进入溶液。该过程中 $\text{[math]}$ 的作用是。保持其他条件相同，搅拌相同时间，测得不同温度下镍、钴、锰的浸出率如图所示。60℃时浸出率达到最大，可能的原因是。
（2） “除铁”生成黄钠铁矾沉淀时需控制溶液的 $\text{[math]}$ 为15~18.该过程中需不断加入 $\text{[math]}$ 溶液，其作用是。
（3）物质X可调节溶液的 $\text{[math]}$ ， X为____(填序号)

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$
（4）回收液可用于合成锂离子电池正极材料，合成前需测定其中 $\text{[math]}$ 等离子的浓度。
测定原理：用过量标准 $\text{[math]}$ 溶液氧化经预处理的回收液样品中的 $\text{[math]}$ ，再用标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定过量的 $\text{[math]}$ 。
反应方程式为： $\text{[math]}$ 。
测定过程：取预处理后的回收液样品 $\text{[math]}$ ，向其中加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，充分反应；再用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液滴定反应后的溶液，消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。
数据分析：计算预处理后的回收液样品中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度。(写出计算过程)

第4章 材料家族中的元素 知识点题库

第4章材料家族中的元素知识点题库